При растворении соли в воде протекают одновременно два процесса  [c.20]

[c. 55]

    Как известно, все соли являются веществами твердыми, причем абсолютное большинство их состоит из ионов. При растворении солей в воде в раствор сразу будут переходить ионы, поэтому соли относятся к сильным электролитам независимо от растворимости.  [c.133]

    Будем исходить из предположения, что при растворении солей в воде они полностью диссоциируют в ней, поскольку подавляющее большинство солей принадлежит к сильным электролитам. Следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при растворении катионов и анионов. Многие ионы способны реагировать с водой, в результате чего образуются ионы Н (водн.) или ОН (водн.). Реакции такого типа называются гидролизом. [c.94]

    Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу  [c.71]

    Все процессы, встречающиеся в природе, можно разделить на самопроизвольные (естественные) и несамопроизвольные. Самопроизвольные процессы — это такие процессы, которые не требуют затраты энергии извне. Например, процессы перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой, растворение соли в воде, смешение двух газов и т. п. протекают сами собой, т. е. являются самопроизвольными процессами. Несамопроизвольные процессы требуют для своего протекания затраты энергии. Например, при процессе разделения воздуха на кислород и азот обязательно требуется затратить энергию. [c.185]

    Зная теплоту растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергию кристаллической решетки той же соли, можно вычислить теплоту сольватации (гидратации). В соответствии с законом Гесса можно записать [c.58]

    Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

    ИЗМЕНЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРА ПРИ РАСТВОРЕНИИ СОЛИ В ВОДЕ [c.27]

    Таким образом, энтропия является мерой неупорядоченности состояния вещества. Все изменения, приводящие к росту беспорядка (увеличение 1 ), приводят и к возрастанию 5. Это нагревание, плавление, испарение (рис. П. 11), а также сублимация, превращение кристаллов в аморфное тело, модификационный переход в состояние, устойчивое при высокой температуре это и расширение газов, и растворение солей в воде, и многие другие процессы, в частности, сопровождающиеся возрастанием объема. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности, т. е. противоположные перечисленным, в том числе охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, сопровождаются уменьшением энтропии. [c.93]

    М. В. Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворением соли в воде. В чем именно оно заключается  [c.16]

    При растворении солей в воде может происходить гидролиз, т. е. взаимодействие ионов соли с водой, вследствие чего образуется слабый электролит. Этот процесс определяется прежде всего природой самой соли.  [c.121]

    Естественно, поставить вопрос о роли типа растворителя в процессе образования раствора электролита. Растворение солей в воде происходит вследствие ослабления связей между ионами. По закону Кулона сила взаимного притяжения между ионами пропорциональна произведению зарядов ионов и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ионами  [c.187]

    При растворении соли в воде ионы N- связываются с ионами Н+, полученными при диссоциации молекул воды, при этом образуются мало диссоциирующие молекулы H N. В результате гидролиза образуется избыток ионов гидроксила, поэтому рН>7, реакция раствора — щелочная. [c.162]

    При обработке смеси дисульфидом углерода происходит полное растворение серы, подобно тому как бывает при растворении соли в воде. Однако и при этом не происходит превращения вещества. Это доказывается тем, что после испарения дисульфида углерода остается осадок неизменившейся серы. [c. 23]

    Полярность молекулы воды Н—О—Н объясняет хорошую растворимость в воде ионных соединений. На рис. 17.7 показано растворение солей в воде (более детальное описание см. в разд. 10.8). [c.380]

    Растворение солей в воде производится в пластмассовых баках, снабженных лопастной механической мешалкой, из коррозионно-стойких материалов. Так как растворение нашатыря происходит с поглощением тепла, то для ускорения процесса растворения воду предварительно подогревают до 70—80° С. Подогрев воды осуществляется острым паром, который подается по резиновому шлангу, конец которого опущен до дна бака. После полного растворения нашатыря в бак загружается хлористый кальций и отмеренное количество раствора хлористого цинка. После растворения солей раствор охлаждается и разбавляется водой до получения электролита с определенной плотностью. [c.115]

    С/ — массовая концентрация растворенных солей в воде (минерализация), кг/м (г/л). [c.323]

    Для того чтобы использовать формулу (2.250), рассчитаем массовую долю растворенных солей в воде  [c.324]

    Большинство известных простых и сложных вешеств в обычных условиях представляют собой твердые тела. Одной из важнейших задач современной неорганической химии является исследование свойств твердых тел в зависимости от их состава и структуры. Классические методы химического исследования базировались главным образом на изучении жидких растворов. При растворении исследуемое твердое вещество теряет свою индивидуальность и поэтому весь фактический материал классической химии описывает свойства не самого вещества, а продуктов его взаимодействия с растворителем. Это привело к ошибочным представлениям о характере химического взаимодействия между компонентами в твердых телах. В частности, образование ионов при растворении солей в воде служило доказательством чисто ионного взаимодействия и в твердой фазе, хотя в настоящее время установлено различными методами, что в твердом Na l доля ионности не превышает 82%, а в таком предельно ионном соединении, как sF,—93%. Действительно, для осуществления чисто ионного взаимодействия в Na l необходимо, чтобы величина сродства к электрону для хлора была больше, чем величина первого ионизационного потенциала для натрия ( i>/i, Na). Фактически определенные величины составляют /i,Na = 490,7 кДж/моль, 01 = 357 кДж/моль, т. е. полный переход электрона от натрия к хлору осуществиться не может по энергетическим соображениям. [c.301]

    Стандартней 0,01 М раствор нитрата тория готовят растворением соли в воде. Титр раствора устанавливают весовым методом, осаждая оксалат тория и прокаливая его до ТЬОг. При помощи стандартного раствора тория устанавливают титр 0,01 М раствора комплексона III. [c.205]

    Приготовлены растворы ЫагСОз, РеС1з и Си804. Напищите по стадиям уравнения реакций гидролиза. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза не проходит Как осуществить последнюю стадию гидролиза Почему последняя стадия реакции гидролиза в растворе, приготовленном, растворением соли в воде, не проходит  [c.79]

    Другой путь расчета этой величины основан на данных по растворимости фторидов циркония и по устойчивости ега фторидных комплексов. Растворимость (ЫН4)22гРб в воде при 298,15 К составляет 1,05 М. Расчет равновесного состава раствора по константам устойчивости фторидных комплексов циркония показал, что свыше 99,5 /о циркония находится в виде комплекса 2гРГ. а доля гидролизованных частиц не превышает 10- %. Поэтому уравнение реакции растворения соли в воде можно записать следующим образом  [c.220]

    Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

    Иногда, если заранее известен характер изменения условий протекания процесса при изменении температуры, удается найти истинные энергии активации. Так, при растворении солей в воде скорость процесса часто ограничена скоростью отвода продуктов реакции и известна температурная зависимость растворимости соли (ст). Тогда по уравне шю (XXIII. 11) [c.282]

    Приготовлены растворы солей ЫагСОз, РеС1з и Си504. Напишите по стадиям уравнения реакций -их гидролиза. Как осуществить последнюю стадию гидролиза Почему она не проходит в растворе, приготовленном растворением соли в воде  [c.216]

    Общетермодинамические определения теплот растворения и разбавления даны в разд. V. 1.2. Здесь они расшифрованы для конкретного случая растворения соли в воде.  [c.387]

    При растворении соли в воде, так же как и при других изменениях состояния вещества, наблюдается либо поглощение, либо выделение теплоты. Изучением тепловых эффектов при изменениях, происходящих с веществами, занимается наука термохимия. В основе термохимии лежит открытый в 1840 г. акад. Г. И. Гессом закон, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих вещеспю и не зависит от [c.19]

    Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по. лностью исчезнуть. [c.27]

    Как пример Т. Гротгус рассматривал молекулу воды в виде + — (кислород —, водород -Ь), вторая молекула около нее расположится по полярно-электрическим законам =F z, т. е. получается такое положение, при котором может происходить постоянный обмен элементарных частиц воды. Растворение соли в воде Т. Гротгус рассматривал как электрохимический процесс, который заключается в способности ее расщепляться на свои поляр-но-электрические элементарные частицы без действия электрического тока. Например, молекула КаС1 с молекулой воды соединя- [c.309]

    При растворении соли в воде или другом растворителе наблюдается в общем картина, аналогичная бинарным сплавам. Отличие состоит в том, что температуры плавления растворителя и соли очень различны, причем температура плавления соли часто лежит рыше критической температуры растворителя, поэтому системы, лежащие близко к оси соли, не реализуются (правая часть диаграммы на рис. 67).  [c.136]

    Такое деление хотя и наглядно, но не строго. Например, растворение солей в воде сопровождается обычно поглощением тепла и, следовательно, увеличением О, в то время как А уменьшается (самопроил-вольный процесс). Иными словами, процесс осуществляется не только за счет убыли внутренней энергии системы, но и за счет энергии окружающей среды. [c.48]

    В ряде случаев сырой рассол приготавливают под землей, растворяя пласты или купола каменной соли. Для этого в специально пробуренную скважину, достигающую слоя соли и заглубленную в него, В1ВОДЯТ концентрически расположенные трубы. Под напором насосом подают воду в пространство между стенками наружной и внутренней трубы, а из центральной трубы выводят на поверхность раствор хлорида натрия, образовавшийся под землей при растворении соли в воде. [c.46]

    Хорошую демонстрацию высаливания можно провести с помощью насыщенного раствора диоксида углерода в воде. Если добавить в раствор NaH Oj небольшое количество кислоты, в ней образуется СО2 и избыточное количество этого газа выделяется из раствора в виде пузырьков. Добавим теперь в насыщенный раствор СО2 щепотку Na l. Растворение соли в воде приводит к ее сильной сольватации. Диоксид углерода вытесняется из раствора в виде маленьких пузырьков газа, что приводит к появлению сильной опалесценции раствора. Аналогичный эффект можно наблюдать, добавляя щепотку соли в стакан сельтерской воды, пива и других освежающих напитков, насыщенных углекислым газом. [c.211]

Процесс растворения в воде твердых веществ

Познакомимся сначала с процессом растворения в воде твердых веществ, для чего обратимся опять к нашему стакану воды и посмотрим, что будет происходить, если мы всыплем в него ложку поваренной соли.

Находящиеся в непрерывном движении молекулы воды при столкновении с кристалликами соли будут как бы срывать с их поверхности отдельные молекулы соли, которые, попав в воду, начнут беспорядочное движение, подобно молекулам воды.

При этом, однако, они будут стремиться распределиться равномерно во всем объеме воды. Это свойство веществ называется диффузией, и, поскольку оно тесно связано с процессом растворения, необходимо остановиться на нем несколько подробнее.

Диффузией называют свойство вещества распространяться в какой-либо среде, т. е. стремление его проникнуть оттуда, где оно есть, туда, где его нет, причем этот процесс происходит исключительно за счет теплового беспорядочного движения молекул среды.

Представим себе, что непосредственно около дна стакана образовался некий слой воды, содержащий молекулы хлористого натрия.

Обозначим их условно точками, как это изображено на рис. 9, при этом этих молекул будет, естественно, особенно много непосредственно около поверхности кристаллов соли, далее, по мере удаления вверх, их число должно быть меньше.

Как же себя будут вести эти молекулы соли? Ведь, как мы уже знаем, их движение, обусловленное беспорядочным движением молекул воды, будет таким же беспорядочным и, следовательно, они будут продвигаться в воде в самых различных направлениях — иногда вниз, иногда вверх, а иногда в сторону или наискось.

Однако, как это ни может показаться на первый взгляд странным, несмотря на совершенно беспорядочное движение молекул соли, будет происходить постепенное закономерное движение их вверх из мест с более высокой их концентрацией в места с более низкой концентрацией, пока, наконец, молекулы соли не распространятся равномерно во всем объеме находящейся в стакане воды.

Для объяснения причины этого как будто неожиданного процесса, носящего название диффузии, рассмотрим, что будет происходить с молекулами соли на границе условно взятого в стакане сечения а-а (рис. 9).

Рис. 9. Диффузия молекул соли в воде.

Процесс диффузии не связан с какой-либо силой, которая якобы заставляет молекулы соли передвигаться вверх, т. е. в область с меньшей их концентрацией в воде.

Каждая молекула соли ведет себя независимо от других молекул соли, с которыми она встречается очень редко.

Каждая молекула соли, где бы она ни находилась -ниже сечения а-а или выше его, испытывает непрерывные толчки со стороны молекул воды, в результате которых она может продвигаться вниз от этого сечения или вверх от него.

Но тут вступает в силу теория вероятностей и ее основной закон больших чисел, широко применяемый в настоящее время естественными науками (и в первую очередь физикой и химией) при изучении свойств тел, состоящих из огромного числа отдельных частиц (молекул, атомов, ионов и др.).

Точность статистического закона больших чисел повышается по мере увеличения количества участвующих в данном явлении частиц и, наоборот, снижается с их уменьшением, вплоть до того, что при некотором их числе этот закон становится неприменимым и мы переходим в область чистой случайности.

Для пояснения этого положения можно прибегнуть к простому общедоступному опыту. Возьмем два одинаковых по размеру, но разных по окраске шарика: белый и черный.

Положим их в какую-нибудь урну или просто в шапку и будем последовательно вынимать один из этих шариков, каждый раз возвращая обратно вынутый шарик.

Поскольку шарики одинакового размера, по-видимому, имеется одинаковая возможность для каждого из них быть вынутым из урны. Но эта одинаковая возможность будет выявляться все в большей степени по мере увеличения числа опытов.

Если мы проведем два-три или даже пять опытов, то возможно, что 2-3 или даже 5 раз будет вынут только белый или только черный шарик.

Но для ста опытов такая вероятность становится невозможной, количество вынутых белых и черных шариков будет приближаться к пятидесяти.

При этом закон вероятности утверждает, что неточность, с какой мы можем определить среднее число случаев, в которых наступает данное явление, равно корню квадратному из количества этих случаев.

Вернемся теперь к нашему стакану с водой и растворенными в ней молекулами соли. Согласно теории вероятности возможности продвижения молекул соли вниз или вверх от сечения а-а будут одинаковы в силу того, что каждую молекулу соли окружает огромное количество молекул воды, от которых она испытывает колоссальное число толчков как вверх, так и вниз.

Но если все молекулы соли, находящиеся в стакане воды около сечения а-а, будут с одинаковой вероятностью перемещаться как вверх, так и вниз от этого сечения, то именно поэтому молекулы соли чаще будут пересекать сечение а-а снизу вверх, чем сверху вниз, поскольку ниже этого сечения концентрация молекул соли больше, чем над ним.

Такое преимущественное перемещение вверх молекул соли будет происходить до тех пор, пока не наступит равномерное распределение их во всем объеме воды.

Одновременно с процессом растворения соли происходит обратный процесс ее кристаллизации, так как в результате беспорядочного движения молекул соли некоторые из них, находящиеся вблизи поверхности кристаллов соли, при столкновении с нею могут задержаться на ней, восстанавливая, таким образом, частично разрушенный в результате процесса растворения кристалл.

Очевидно, что такая возможность обратного процесса будет возрастать по мере возрастания концентрации раствора.

Но по мере того как мы будем всыпать в наш стакан еще порции поваренной соли, наступит момент, когда растворение ее как бы прекратится, т. е. когда скорость обоих процессов (растворения и кристаллизации) выравняется, при этом в единицу времени будет столько же молекул переходить в раствор, сколько их выделится на кристаллах соли. Растворы, имеющие такую предельную концентрацию растворенного вещества, называют насыщенными растворами.

При достижении такого состояния в нашем стакане наступит так называемое динамическое равновесие между твердой солью и ее насыщенным раствором в воде, в результате которого нам будет казаться, что процесс растворения прекратился.

Чтобы убедиться в том, что в насыщенных водных растворах не прекращаются процессы растворения твердого вещества в воде и обратного его выделения из воды, достаточно провести следующий опыт.

После получения в нашем стакане насыщенного раствора хлористого натрия добавим в него некоторое количество кристаллов этой соли, содержащих радиоактивный натрий.

Тогда уже через несколько минут мы обнаружим с помощью специального счетчика (Гейгера-Мюллера), что в растворе появились радиоактивные атомы натрия, причем количество их будет постепенно нарастать, достигнув через несколько десятков минут наибольшего значения.

Этот опыт убедительно показывает, что в насыщенном растворе все время идет обновление кристаллов, т. е. переход молекул хлористого натрия с поверхности кристалла в насыщенный раствор и переход на их место молекул соли из раствора.

Процесс диффузии в растворах протекает относительно медленно, вследствие чего слой воды, непосредственно прилегающий к кристаллам соли, быстро становится насыщенным, после чего дальнейшее растворение происходит только по мере того, как из этого слоя диффундируют вверх растворенные молекулы соли.

Таким образом, процесс растворения соли быстро спадает и протекает так же медленно, как и диффузия растворенных молекул соли.

Поэтому для ускорения растворения прибегают к искусственному ускорению диффузии путем перемешивания раствора.

Растворение газов в воде происходит в основном аналогично растворению твердого тела, с тем лишь отличием, что проникновение в воду молекул твердого тела происходит путем отрыва их молекулами воды от кристаллов соли, находящихся в воде, а попадание в воду молекул газообразного вещества осуществляется в результате их беспорядочного движения над поверхностью воды, в результате чего некоторые из них попадают непосредственно на поверхность воды и, подвергаясь действию притягательных сил молекул воды, втягиваются внутрь.

Это втягивание молекул газа внутрь воды и является одним из существенных моментов процесса растворения газов в воде.

Дальнейшая судьба попавших в глубь воды молекул газа аналогична поведению растворенный молекул соли, которые, испытывая различные столкновения с окружающими их молекулами воды, совершают также беспорядочные движения.

Некоторые молекулы газа в результате этого движения между молекулами воды могут вновь очутиться на ее поверхности.

При благоприятном толчке этой молекулы по направлению к поверхности воды она может даже улететь из воды, или, очутившись на поверхности воды, эта молекула газа может освободиться в результате удачного толчка, который она получит от какой-либо подлетевшей другой молекулы газа, в противном случае эта молекула газа вновь будет втянута в глубь воды.

Таким образом, если мы имеем воду и находящийся над ней какой-либо газ, например кислород, то будут происходить одновременно два противоположных процесса: проникновение молекул кислорода в воду, т. е. его растворение в воде, и обратный процесс — вылетание молекул кислорода из воды.

По мере того как количество растворенных в воде молекул кислорода будет возрастать, будет соответственно увеличиваться возможность для некоторых из них вырваться из воды.

Наконец наступит момент, когда количество попадающих в воду молекул кислорода станет равным числу уходящих из воды молекул кислорода.

Следовательно, наступит аналогично системе кристаллы соли — насыщенный раствор так называемое динамическое равновесие, при котором процесс растворения кислорода в воде хотя и будет продолжаться, но количество молекул газа в воде будет неизменным.

Однако имеется и существенное отличие между системой кристаллы соли — насыщенный раствор ее в воде и системой газ — раствор газа в воде.

Дело в том, что максимальное количество молекул газа в нашем случае — кислорода, которое может быть растворено в воде, будет тем больше, чем больше этих молекул будет находиться над поверхностью воды и, следовательно, чем больше будет создаваться благоприятных столкновений молекул газа с водой и проникновение их в глубь ее.

В самом деле, вернемся к нашей системе кислород — раствор кислорода в воде, когда в ней наступило динамическое равновесие.

Что произойдет, если мы каким-либо путем увеличим количество находящегося над раствором кислорода, т. е. если мы увеличим количество молекул кислорода в единице объема пространства, находящегося над раствором?

Тогда количество молекул кислорода, попадающих в раствор, увеличится, в то время как количество молекул, вылетающих из него, остается пока еще тем же.

Следовательно, динамическое равновесие нарушится и начнется дальнейшее растворение молекул кислорода, пока в результате увеличения их в воде не наступит новое динамическое равновесие, которое будет отличаться от первого тем, что количество растворенных в воде молекул кислорода увеличится.

Итак, мы установили связь между количеством кислорода в единице объема над раствором и растворимостью кислорода в воде.

Но согласно молекулярно-кинетической теории давление газа, производимое им на стенки сосуда, в котором он находится, прямо пропорционально числу молекул в единице объема, т. е. чем больше молекул газа в единице объема, тем чаще эти молекулы будут ударяться о стенки сосуда, и, следовательно, тем большее давление они будут испытывать.

Отсюда можно сказать, что растворимость газа прямо пропорциональна его давлению. Эта связь между давлением газа и его растворимостью называется законом Генри-Дальтона.

Практически в большинстве случаев мы будем иметь дело не с одним каким-либо газом, а со смесью нескольких газов, и прежде всего с воздухом, представляющим собой смесь азота, кислорода, углекислого газа и др.

Как в этих условиях будет происходить растворение их в воде?

Совершенно очевидно, что вероятность проникновения молекул кислорода в воду будет, как и прежде, тем больше, чем больше этих молекул будет в единице объема пространства над водой, независимо от количества молекул других газов, т. е. опять будет действовать тот же закон Генри-Дальтона.

Но давление смеси газов слагается из давлений отдельных газов, определяемых соответственно числом молекул каждого газа.

При этом доля общего давления такой смеси газов, приходящаяся на отдельный газ, называется его парциальным давлением.

Следовательно, обобщая закон Генри — Дальтона и для смеси газов, можно сказать, что растворимость газов пропорциональна их парциальному давлению.

Познакомимся коротко с вопросом о влиянии на растворимость температуры. Для водных растворов твердых веществ в подавляющем большинстве случаев при повышении температуры растворимость более или менее увеличивается (вещества с положительным коэффициентом растворимости).

Однако некоторые вещества имеют отрицательный коэффициент растворимости, т. е. их растворимость в воде с повышением температуры понижается.

К таким веществам, в частности, относятся: гидрат окиси кальция Са(ОН)₂ и сернокислый кальций CaSО₄ *.

* Начиная с температуры 40° С и выше.

При повышении температуры в системе газ и его раствор в воде будет происходить, как мы уже знаем, увеличение интенсивности движения молекул, т. е. повышение числа быстрых молекул, что в свою очередь будет иметь два следствия.

С одной стороны это будет способствовать увеличению числа молекул газа, проникающих в воду, в то же время будет расти число молекул, могущих вырваться из воды.

В конечном итоге это приведет к понижению растворимости газа. Над водой всегда находится смесь газов, в том числе и некоторое количество паров воды.

При нагревании воды количество паров воды над ней начинает возрастать, за счет чего уменьшается количество остальных газов, а следовательно, уменьшается и их парциальное давление, вследствие чего растворимость остальных газов в воде заметно уменьшается, и тем больше, чем ближе температура воды к точке ее кипения.

При кипении над водой будет, по существу, находиться только один газ — пары воды, и, следовательно, парциальное давление других газов будет близким к нулю. Поэтому при кипении воды все растворенные в ней газы практически полностью удаляются.

Количество растворенного вещества, находящегося в единице объема или веса растворителя, называют концентрацией растворов.

Концентрацию водных растворов выражают обычно количеством граммов растворенного вещества в 1 л воды и обозначают сокращенно г/л, или в 1 м³ воды — г/м³, а для малорастворимых веществ — в миллиграммах растворенного вещества, т. е. мг/л.

Выражают также концентрацию растворов в процентах, чаще в весовых процентах, т. е, указывают, сколько весовых частей безводного вещества растворяется в 100 весовых частях растворителя или сколько весовых частей безводного вещества растворено в 100 весовых частях раствора.

В химии воды имеет распространение удобная мера концентрации веществ, выражаемая количеством граммов или миллиграммов вещества в 1 л раствора, численно равная его эквивалентному весу и сокращенно обозначаемая соответственно г-экв/л или мг-экв/л.

Эта мера концентрации удобна тем, что химические элементы соединяются между собой в эквивалентных количествах.

Растворимостью данного вещества в воде называют предельное количество этого вещества, которое может быть растворено в воде при данных условиях, т. е. когда этот раствор становится насыщенным.

Поэтому растворимость всякого вещества определяется величиной концентрации его насыщенного раствора.

Как самому приготовить раствор химического вещества (реактива)

Если на этой странице вам непонятно – сделали ещё более упрощённый вариант объяснения – перейти…
Но если и там вам будет сложно – тогда мы бессильны. 

Большинство реактивов, которые продаются в химических магазинах, находятся в сухом виде. Однако используются они обычно в виде растворов. Поэтому один из самых частых вопросов от наших покупателей – как из сухого вещества сделать раствор нужной концентрации.

Напоминаем, что все работы с химическими веществами следует проводить с соблюдением необходимых мер безопасности! Используйте средства индивидуальной защиты органов дыхания, глаз и кожных покровов! 

В зависимости от способа и методики приготовления растворы можно разделить на приблизительные и точные. Вторые можно приготовить только в лабораторных условиях с использованием дорогостоящего оборудования и посуды.

С другой стороны, “точности” приблизительных растворов вполне достаточно для проведения домашних опытов, удаления ржавчины или загрязнения, очистки или обеззараживания воды в аквариуме или в бассейне, для таких хобби, как химическая металлизация, печать фотографий, выращивание кристаллов, изготовления мыла и свечей  и многих других.

Растворение химических веществ может производится в разных средах – воде, спирте, кислотах и т.д. В этой статье мы будем говорить только о растворении в воде.

Концентрацию раствора выражают в процентах, например 10% раствор или 0,5% раствор. Эта цифра показывает, сколько частей вещества приходится на 100 частей раствора.

Так, в 100 граммах 10%-го раствора поваренной соли находится 10 грамм соли и 90 грамм воды. А в 500 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия содержится 150 грамм NaOH и 350 грамм воды. Один килограмм 0,2%-го раствора нитрата серебра состоит из 2 грамм нитрата серебра и 998 грамм воды.

Отметим, что существует разница между массовой концентрацией и объемной концентрацией растворов, и эта разница тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества и плотность раствора.

Например, чтобы приготовить 1 килограмм 15%-го раствора NaCl нужно смешать 150 грамм соли и 850 грамм воды. Для приготовления же 1 литра 15%-го раствора NaCl понадобится уже 166,2 грамм NaCl и 941,8 грамм воды (при растворении соли в воде объём раствора несколько увеличится), и плотность увеличится с 1,000 (на самом деле 0,998) до 1,108.

Объясняется такая разница тем, что плотность солевого раствора выше, чем плотность чистой воды.

В этой статье, для упрощения, речь всегда будет идти о массовой концентрации раствора, то есть вес раствора будем измерять в граммах, а не в миллилитрах.

Прежде всего, определитесь – какой вес раствора вам понадобится. Если раствор этого вещества нестабилен или он вам нужен для какой-то разовой работы – готовьте столько раствора, сколько нужно сейчас. Если же раствор хорошо хранится и используется время от времени, можно приготовить его с запасом.

Теперь рассчитаем количество вещества, которое нужно взять для приготовления определенной массы раствора определённой концентрации:

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100)
Соответственно, масса воды вычисляется как разница между общей массой раствора и массой сухого вещества.

Пример 1: приготовим 5%-й раствор гидроксида натрия (NaOH) массой 500 грамм.
Масса NaOH = (5) * (500 гр/100) = 25 грамм.
Масса воды = 475 грамм.

Пример 2: приготовим 37%-й раствор аммония фосфорнокислого (NH₄H₂PO₄₎  массой 750 грамм.
Масса (NH₄H₂PO₄₎ = (37) * (750 гр/100) = 277,5 грмм.
Масса воды = 472,5 грамм.  

Остаётся растворить навеску сухого реактива в рассчитанном объёме воды.

Если вам нужно приготовить раствор из вещества, содержащего кристаллизационную воду (например, медный купорос CuSO₄*5H₂O, хромокалиевые квасцы KCr(SO₄)₂*12H₂O и тому подобные вещества), то методика расчетов меняется, чтобы учесть уже имеющуюся в веществе воду.

Опять же, начинаем с определения массы раствора, который мы хотим приготовить. Затем вычисляем, сколько вещества должно содержаться в растворе такой массы нужной нам концентрации – формула та же, что и при использовании безводных реактивов.

Масса вещества в граммах = (концентрация раствора в процентах) * (масса раствора в граммах/100) 

Далее, пересчитываем массу вещества на кристаллогидрат. Для этого в справочниках (Яндекс или Google – наше всё) находим молярные массы безводной формы этого вещества и кристаллогидрата и вычисляем соотношение – сколько вещества в безводной форме содержится в кристаллогидрате. Так, если молярная масса кристаллогидрата 150 грамм/моль, а безводная форма этого вещества имеет молярную массу 70 грамм/моль, это значит, что в 150 грамм кристаллогидрата содержатся 70 грамм безводной формы вещества.

Определив, какое количество кристаллогидрата вещества нам нужно растворить, вычисляем необходимую массу воды.

Пример 1. Приготовим 500 грамм 15%-го раствора карбоната натрия 10-водного Na₂CO₃∙ 10H₂O

Определяем массу карбоната натрия в 500 граммах 15%-го раствора:
Na₂CO₃ = (15) * (500 гр/100) = 75 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса Na₂CO₃ = 106 грамм/моль, молярная масса Na₂CO₃∙ 10H₂O = 286 грамм/моль. Таким образом, 286 грамм карбоната натрия 10-водного содержат 106 грамм карбоната натрия безводного.

Нам нужно, чтобы в растворе оказалось 75 грамм карбоната натрия безводного. Составляем пропорцию и получаем, что нужно взять 202 грамма карбоната натрия 10-водного.

Последний шаг – посчитать нужное количество воды. 500 грамм минус 202 грамма = 298 грамм воды.

Пример 2. Приготовим 1000 грамм 3%-го раствора сульфата магния 7-водного MgSO4∙ 7H₂O

Определяем массу сульфата магния в 1000 граммах 3%-го раствора:
MgSO4 = (3) * (1000 гр/100) = 30 грамм

Делаем пересчет массы на кристаллогидрат. Молярная масса (MgSO4) = 120 грамм/моль, молярная масса (MgSO4∙ 7H₂O) = 246 грамм/моль.

Вычисляем, что для того, чтобы получить в растворе 30 грамм сульфата магния нужно взять 62 грамма сульфата магния 7-водного.

Смешиваем 938 грамм воды и 62 грамма сульфата магния 7-водного, получаем нужный результат.

Ванна с повареной солью

В современном мире без соли, как без воды, ни «туды и ни суды». Со времён Поля Брега появились утверждения о том, что соль – «белый яд». Сторонники этой версии ссылаются на то, что первобытные люди соли не знали и, тем не менее, жили-были. Однако нет достоверных фактов, что соль всё-таки не бралась ими из каких либо источников, да и жили древние очень мало.

Зато известно, что уже 3000-4000 тысячи лет назад до нашей эры добыча поваренной соли осуществлялась в Ливии. В древности соль стоила очень дорого, так в Абиссинии за четыре небольших куска соли можно было купить раба. Соль считалась признаком богатства, её берегли, ей хвастались перед соседями. Из-за месторождений соли происходили военные конфликты, а при её нехватке «соляные бунты».

На Руси дорогого гостя всегда встречали хлебом с солью в знак особого уважения и почтения.

Соль поваренная – NaCl – природный минерал, кристаллический хлористый натрий, содержащий 39,4% натрия и 60,6% хлора. Растворяется в любой жидкости.

В нашем организме около 50% натрия, который находится во внеклеточной жидкости, 40% — в костях и хрящах, около 10% — в клетках. Натрий содержится в женском молоке, то есть мы впитываем его с молоком матери, есть он также в крови, в желчи, в соке поджелудочной железы…

Без натрия невозможно поддержание кислотно-щелочного равновесия, водно-солевого обмена в организме, постоянства осмотического давления. Без него нарушилась бы работа всей нервной системы человека. Кишечник и почки перестали бы усваивать необходимые им питательные вещества. Короче, многие функции человеческого организма перестали бы осуществляться. Хотя, стоит заметить, что натрий поступает в наш организм не только из соли.

Хлор — содержится в мышечной ткани человека, в костях, больше всего его в крови и внеклеточной жидкости. При помощи хлора в организме происходит расщепление жиров, а так же образуется соляная кислота — основной компонент желудочного сока, который стимулирует работу нервной и половой систем, способствует формированию и росту костной ткани, выводит из организма мочевину.

Так что без соли ни человек, ни животные не могут существовать.

Древние китайские врачи советовали есть пищу с солёным вкусом для усиления жизненной теплоты. Однако они же предупреждали, что и злоупотребление солью вредит организму не менее, чем её недостаток.

Много соли в пище вредит гипертоникам, людям, страдающим болезнями почек.

Австралийские врачи считают, что избыток соли в пище увеличивает риск возникновения катаракты (помутнение хрусталика).

В современном мире во многих развитых странах люди употребляют в сутки до 10-15 граммов соли на человека. Ведь соль попадает в организм не только при добавлении соли в пищу, но и вместе с готовыми продуктами, купленными в магазине, будь то сыр, колбаса и многое другое.

Наши бабушки и прабабушки использовали соль не только в кулинарии и в хозяйстве, но и в лечении некоторых болезней:

• Например, при простуде. Соль крупного помола нужно прокалить на сковороде без масла, пересыпать в полотняный мешочек и приложить на ночь к ногам, надев сверху шерстяные носки. Соляным раствором полощут горло и промывают нос.
• При депрессии 1ст. ложку соли разводят в 1 литре воды и протираются этим раствором по утрам.
• Загноившийся палец вместо хирурга может вылечить соль. Для этого палец опускают в тёплую соляную ванночку на несколько минут, через некоторое время нарыв вскроется и гной выйдет.
• Солью лечат ревматизмы и артриты , прикладывая к больному месту мешочки с прогретой солью. А некоторые экстрималы смешивают соль со снегом и кладут его на больное место на 5 минут.
• При запоре принимают солевой раствор внутрь. 1 чайная ложка соли на стакан кипячёной воды. Раствор выпивают утром.
• Для выведения из организма шлаков и токсинов , утром натощак обмакивают влажный палец в солонку и слизывают приставшие к нему крупинки соли.
• При пародонтозе зубы чистят мелкой солью, насыпав её на влажную зубную щётку.
• При грибке на ногах и ногтях ноги каждый вечер моют в растворе соли (1 ст. ложка на 1 стакан воды комнатной температуры). После чего ноги споласкивают чистой водой и насухо вытирают. Или ватку, намоченную в солевом растворе, прикладывают к поражённому месту и оставляют до полного её высыхания.
• Ванны из обычной поваренной соли помогают сбросить лишний вес . Для этого 1,5 кг соли крупного помола растворяют в тёплой ванне и принимают такие ванны ежедневно в течение 15 дней. Потом перерыв 1-2 месяца и повторение курса.

Соль популярна и в косметике с древних времён.

• Так, до нас дошёл рецепт процедуры, которую практиковала ещё неотразимая Клеопатра. 200 гр. соли перемешать со стаканом сливок и круговыми движениями нанести на кожу, начиная с кончиков пальцев ног и до шеи.
• Для лица, чтобы укрепить кожу, сделать её мягче и эластичней, полезны соляные умывания. Для этого в кипячёной воде растворяют 1 чайную ложку кристаллической соли. Ежедневные соляные умывания очищают кожу и стягивают поры.
• Для избавления от угревой сыпи лицо несколько раз в день протирают солёным льдом.
• Жирную или сильно загрязнённую кожу с чёрными точками чистят при помощи мелкой соли. Ватный тампон смачивают в мыльной воде, макают в соль и осторожно втирают её в места скопления черных точек. Процедуру проводят 2-3 раза в неделю через 2-3 дня.
• Полезны для кожи и маски с добавлением соли. Например, творожная. 2 ст. ложки жирного творога растирают с 1 ст. ложкой сливок и 1 ст. ложкой оливкового масла, добавляют соль на кончике ножа, тщательно перемешивают и наносят на лицо, шею и декольте на 15-20 минут. Смывают тампоном, смоченным в подсоленной воде.
• Хорошо восстанавливают утраченную красоту и свежесть дряблой, увядающей или уставшей кожи горячи солевые компрессы. Лицо и шею смазывают жирным кремом. Растворяют 2 ст. л. поваренной соли в 1 литре кипятка. Смачивают в растворе середину махрового полотенца, слегка отжимают и прикладывают к подбородку и шее.
• Ванночки из поваренной соли помогают укрепить ногти и придать им гладкость.
• Чтобы волосы не выпадали и лучше росли, делают втирание из поваренной соли. Голову сначала моют тёплой водой без мыла, а потом, осторожно массируя кожу головы, втирают в неё соль в течение 10-15 минут. Эта процедура помогает избавиться и от перхоти. Проводят её 1 раз в неделю в течение 1-2 месяцев.

Очистка солей, содержащих кристаллизационную воду – СУНЦ МГУ

Занятие 1. Перекристаллизация

Задания

1. В чем заключается сущность перекристаллизации?

2. Перечислите способы перекристаллизации. От чего зависит выбор способа?

3. Перечислите пути загрязнения осадка.

(Для ответа на вопросы 1 – 3 воспользуйтесь книгой Ю.М. Коренева «Общая и неорганическая химия. Часть IV. Растворы»).

4. Получите у преподавателя индивидуальное задание и рассчитайте, сколько технической соли (А г) надо взять для приготовления исходного раствора и сколько очищенной соли (В г) должно выделиться после перекристаллизации, а также выполните другие требуемые расчеты. (Даны содержание безводной соли в кристаллогидрате, растворимость при различных температурах, объем воды, добавляемый для растворения).

Пример расчета:

Пусть А г – масса навески CuSO₄×dH₂O (содержание безводной соли 63,9%), необходимая для приготовления насыщенного раствора CuSO₄ при 80^оС. Тогда 0,639А – масса безводного CuSO₄, 0,361А – масса кристаллизационной воды.

Если мы растворяем соль в 50 мл воды, то, воспользовавшись данными о ее растворимости, получаем пропорцию:

В 100 г воды – растворяется 55,5 г CuSO₄

В (50+0,361А) г воды – 0,639А г CuSO₄

Решая пропорцию, находим: А = 63,1 г CuSO₄×dH₂O.

Масса воды в приготовленном растворе будет равна 50+0,361А = 72,8 г; масса растворенного CuSO₄ составит 0,639А = 40,3 г.

Пусть при охлаждении до 20^оС должно выпасть В г CuSO₄×dH₂O. Тогда в растворе остается 72,8-0,361В г воды и 40,3-0,639В г CuSO₄.

Составим пропорцию:

В 100 г воды – растворяется 20,5 г CuSO₄

В (72,8-0,361В) г воды – (40,3-0,639В) г CuSO₄

Находим В = 45,0 г CuSO₄×dH₂O должно выпасть в осадок.

5. Составьте и проанализируйте графики температурной зависимости растворимости солей по данным, приведенным в конце пособия. Ответьте на вопросы:

– оптимально ли выбрана температура растворения Вашей соли?

– достаточна ли разница в растворимости Вашей соли при высоких и низких температурах для того, чтобы из раствора выделилось значительное количество соли?

– при каких температурах следует вести растворение и кристаллизацию соли, чтобы выход перекристаллизации был оптимален?

– есть ли возможность повысить выход перекристаллизации Вашей соли за счет образования менее растворимых форм – квасцов или шенитов? Если да, то рассчитайте массу сульфата калия или аммония, которую нужно добавить к Вашему раствору для образования квасцов или шенита. Рассчитайте объем воды, необходимый для растворения сульфата калия или аммония в горячей воде.

– как объяснить немонотонность температурной зависимости растворимости (если таковая наблюдается для Вашей соли)?

Обратите внимание, что растворимость дается в расчете на безводную соль, тогда как растворяемая и выделяемая из раствора формы – кристаллогидраты.

Пример графика:

Методика

1. Заполнить воронку для горячего фильтрования водой и начать нагревание.

2. Взвесить А г соли. Мерным цилиндром отмерить необходимое для растворения количество дистиллированной воды. Для веществ, растворы которых обладают высокой вязкостью (сульфаты хрома, алюминия), увеличить количество воды в 1,5 раза.

3. Налить воду в стакан, отметить уровень воды и поместить стакан на треножник (или на кольцо) с асбестовой сеткой.

4. Нагреть стакан пламенем горелки до указанной преподавателем температуры. В процессе нагревания добавлять соль мелкими порциями, помешивая стеклянной палочкой, до полного растворения. * Почему добавлять всю соль сразу не рекомендуется? Если уровень жидкости в стакане уменьшится (* почему это может случиться?), долить горячей дистиллированной воды.

5. Горячий раствор отфильтровать на воронке для горячего фильтрования. * Зачем?

Внимание! Если носик воронки не касается стенок стакана, помимо разбрызгивания возможно застывание раствора в носике:

6. При получении двойных солей к прозрачному горячему фильтрату добавить горячий раствор сульфата калия или аммония и перемешать.

7. Фильтрат охладить в бане с холодной водой, перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой. * Зачем? Можно следить за динамикой роста кристаллов, периодически рассматривая их под микроскопом.

Кристаллы помещают под микроскоп на предметном стекле. Вот оно:

Если вы добавляли для растворения лишний объем воды или температурная зависимость растворимости вашего вещества пологая, перед кристаллизацией можно провести упаривание раствора (в 1.5-2 раза). Это увеличит выход продукта. * За счет чего?

Упаривание раствора сульфата кобальта на водяной бане:

Следует избегать охлаждения раствора в снегу или, если это необходимо, быстро проводить последующее фильтрование на охлажденном фильтре, промывая ледяной водой. Когда вы вынимаете раствор из снега, он начинает нагреваться, и выпавшие кристаллы, частично растворяясь, оплывают. Вместо кристаллов с четкими гранями (на фото слева) получаются “обсосанные леденцы” (справа):

8. Отфильтровать кристаллы на воронке Бюхнера (хорошо закристаллизованный осадок можно фильтровать на стеклянном фильтре), поместить в подписанную фарфоровую чашку и оставить сушиться на воздухе.

9. Определить массу перекристаллизованной соли С, рассчитать практический выход по формуле (С/В)×100%.

Фотографии кристаллов

CoSO₄×7H₂O и кобальтовый шенит Co(NH₄)₂(SO₄)₂×6Н₂О

NiSO₄×7H₂O и никелевый шенит Ni(NH₄)₂(SO₄)₂×6Н₂О

Медный купорос CuSO₄×5H₂O и медный шенит:

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂×12Н₂О

Хромокалиевые квасцы KCr(SO₄)₂×12Н₂О

Бура Na₂B₄O₇×10Н₂О

Как приготовить солевой раствор в домашних условиях: ингредиенты и использование

Мы включаем продукты, которые, по нашему мнению, будут полезны нашим читателям. Если вы совершаете покупку по ссылкам на этой странице, мы можем получить небольшую комиссию. Вот наш процесс.

Можно приготовить физиологический раствор дома, смешав определенное количество соли и воды.

Домашний физиологический раствор при правильном приготовлении похож на дистиллированную воду. По этой причине его безопасно использовать для полоскания носа и глаз.Человек также может использовать физиологический раствор для полоскания контактных линз, пирсинга, порезов или царапин, но это не приведет к их стерилизации.

В этой статье мы обсудим, как приготовить 0,9-процентный физиологический раствор, его использование и способы хранения.

Для домашнего солевого раствора требуется следующее:

• 4 стакана дистиллированной или кипяченой (не менее 20 минут) воды
• 2 чайные ложки (чайные ложки) неиодированной соли
• герметичный контейнер для хранения с крышкой, например бутылка
• приспособление для смешивания

Чтобы приготовить меньшую порцию, используйте 1 стакан воды с половиной чайной ложки соли.

Если вы используете водопроводную воду, сначала прокипятите ее не менее 20 минут, чтобы стерилизовать воду и удалить все бактерии и химические вещества. Дайте ему остыть перед использованием. Избегайте использования морской соли, так как она содержит дополнительные минералы.

Чтобы приготовить физиологический раствор в домашних условиях, выполните следующие действия:

• тщательно вымойте руки
• стерилизуйте емкость и посуду для смешивания в посудомоечной машине или кипятите их в воде
• налейте воду в емкость
• смешайте в соль и перемешайте до полного растворения.
• дайте смеси остыть перед использованием.

Храните физиологический раствор в герметичном контейнере.Исследования показывают, что бактерии могут расти в домашнем физиологическом растворе в течение 24 часов, и что вероятность роста бактерий меньше, если физиологический раствор охлажден. По возможности храните раствор в холодильнике.

Физиологический раствор для промывания носовых пазух

Чтобы приготовить промывание носовых пазух или раствор для промывания носа, выполните следующие действия:

• смешайте вместе 3 чайные ложки соли и 1 чайную ложку пищевой соды
• добавьте 1 чайную ложку этой смеси в 1 чашку воды и перемешивайте, пока твердые частицы не растворятся.

Используя нети-горшок, ушную грушу или флакон для промывания солевого раствора, выдавите раствор в правую, а затем в левую ноздрю.Держите голову над раковиной или ванной, так как раствор будет выходить из ноздрей.

Люди могут найти ушные вкладыши в аптеках и в Интернете. Горшки нети также доступны в аптеках и в Интернете.

При приготовлении домашнего солевого раствора важно предотвратить попадание в раствор бактерий или других загрязняющих веществ.

Следующие советы помогут предотвратить загрязнение физиологического раствора:

• Для приготовления физиологического раствора используйте только чистые материалы
• Не прикасайтесь к раствору пальцами или руками
• Используйте тщательно чистую бутылку для каждой новой партии физиологического раствора Раствор
• используйте чистые, сухие капельницы и бутыли для полоскания при использовании раствора для орошения.

Несмотря на все усилия человека, загрязнители все же могут повлиять на раствор.Утилизируйте раствор, если он выглядит мутным или грязным.

Физиологический раствор — это соленая вода, содержащая 0,9% соли. По составу соли и воды он похож на кровь и слезы человека. В результате получается полезный раствор для орошения.

Физиологический раствор можно использовать во многих домашних условиях, в том числе:

• Очищение носовых пазух. Люди могут промывать носовые ходы физиологическим раствором для облегчения симптомов синусита, простуды и аллергии. Орошение носа увлажняет нос и удаляет излишки слизи и бактерий.
• Успокаивает горло. Полоскание соленой водой может облегчить боль в горле.
• Очистка ран. Физиологический раствор очищает порезы и царапины. Орошение ран также удаляет омертвевшие клетки кожи и мусор.
• Орошение мочевого пузыря. Люди с катетером могут использовать физиологический раствор для промывания мочевого пузыря.
• Ополаскивание контактных линз и пирсинга. Замачивание контактных линз, пирсинга и других предметов в физиологическом растворе поможет защитить их от бактерий.

Небольшое количество присутствующей соли может иметь антибактериальный эффект. Это одна из причин, почему консервированные с солью продукты портятся медленнее, чем продукты без соли.

Хотя соль может жалить открытую рану, низкая концентрация соли в физиологическом растворе означает, что она не должна вызывать жжение или ожог. Если раствор вызывает жжение, возможно, в смеси содержится слишком много соли.

Избегайте использования слишком горячего физиологического раствора, так как он может обжечь нежную кожу внутри носового прохода, вокруг глаз или вокруг ран.

Для достижения наилучших результатов попробуйте использовать физиологический раствор перед нанесением лекарств, таких как глазные капли или вдыхаемый туман, так как раствор может их смыть.

При правильном использовании физиологического раствора побочные эффекты возникают редко. Постарайтесь сохранить контейнеры чистыми и свободными от бактерий, так как всегда можно мыть руки перед использованием раствора.

Люди могут приготовить физиологический раствор дома, используя соль и воду. Для полоскания носовых пазух также можно добавить пищевую соду.

Люди могут использовать домашний физиологический раствор для полоскания носовых пазух, полоскания соленой водой, промывания ран и полоскания контактных линз, пирсинга или и того, и другого.

Люди могут пожелать поговорить с врачом перед применением физиологического раствора в ранах, носовых пазухах или мочевом пузыре, чтобы убедиться, что они делают это безопасно.

Если раствор попадает в контакт с чем-то, что человек не стерилизовал или кажется загрязненным, немедленно утилизируйте партию.

Промывание соленой водой (промывание носа физиологическим раствором или ирригация) при синусите

Обзор темы

Промывание соленой водой (промывание физиологическим раствором или орошение) помогает держать носовые ходы открытыми, вымывая густую или засохшую слизь.Они также могут помочь улучшить функцию ресничек, которые помогают очистить носовые пазухи. Это может помочь предотвратить распространение инфекции на другие носовые пазухи и уменьшить постназальное выделение. Это также может сделать нос более комфортным за счет увлажнения слизистых оболочек.

Вы можете купить физиологические капли в нос в аптеке или приготовить собственный физиологический раствор:

• Добавьте 1 стакан (240 мл) дистиллированной воды в чистую емкость. Если вы используете водопроводную воду, сначала вскипятите ее, чтобы стерилизовать, а затем дайте ей остыть, пока она не станет чуть теплой.
• Добавьте в воду 0,5 чайной ложки (2,5 г) соли.
• Добавьте 0,5 чайной ложки (2,5 г) пищевой соды.

Домашний физиологический раствор можно хранить при комнатной температуре 3 дня.

Чтобы использовать домашний физиологический раствор в качестве промывания носа:

• Заполните большой медицинский шприц, бутылочку для выжимания жидкости или горшок для очищения носа (например, Neti Pot) физиологическим раствором, вставьте наконечник в ноздрю и осторожно сожмите .
• Направляйте струю физиологического раствора на затылок, а не наверх.
• Солевой раствор должен проходить через нос и выходить изо рта или другой стороны носа.
• Осторожно высморкайтесь после промывания солевым раствором, если только врач не посоветовал вам не сморкаться.
• Повторять несколько раз каждый день.
• Очищайте шприц или бутылку после каждого использования.

Вот некоторые вещи, о которых следует подумать:

• Сделайте промывку солевым раствором, прежде чем использовать другие назальные лекарства.Промывание поможет вашим пазухам впитать лекарство.
• Солевой раствор можно немного подогреть. Но убедитесь, что не жарко.
• Солевой раствор может вызвать чувство жжения в носу в первые несколько раз использования. Большинство людей привыкают к стирке через несколько раз.

Кредиты

Текущий по состоянию на: 2 декабря 2020 г.

Автор: Healthwise Staff
Медицинский обзор:
Патрис Берджесс, доктор медицины, семейная медицина,
, Кэтлин Ромито, доктор медицины, семейная медицина,
, Дональд Р.Mintz MD — Otolaryngology

Текущая по состоянию на 2 декабря 2020 г.

Как приготовить физиологический раствор или ополаскиватель для полости рта с соленой водой

Солевой раствор для полости рта или полоскание рта соленой водой используется для очищения и облегчения боли, связанной с язвами язвы, после хирургических вмешательств в полости рта и при общей боли во рту.

Соленая вода и жидкость для полоскания рта

Традиционные жидкости для полоскания рта, многие из которых содержат спирт, могут вызвать раздражение опухших слизистых оболочек во рту.Это большая причина, по которой стоматологи предлагают использовать физиологический раствор, также называемый ополаскивателем для рта соленой водой, чтобы облегчить боль и отек, возникающие после глубокой чистки или других стоматологических процедур, таких как удаление зуба.

Доказано, что полоскания соленой водой:

• Успокаивает язвы во рту или кровоточивость десен
• Вылечить боль в горле
• Освежающее дыхание
• Ослабьте и удалите продукты

Как приготовить ополаскиватель для рта с соленой водой

Вы можете легко приготовить хороший солевой раствор в домашних условиях, так как для него требуется всего два-три ингредиента, которые почти у каждого есть на кухне.Каждый раз при использовании этого ополаскивателя следует готовить новую порцию.

Состав

Вам понадобиться:

• 8 унций теплой воды
• 1 чайная ложка соли
• 2 чайные ложки пищевой соды (по желанию)

Препарат

Полоскание рта соленой водой легко приготовить, и его приготовление занимает всего около 10 минут:

1. Для начала доведите до кипения 8 унций теплой воды, примерно 10 минут.
2. Выключите огонь.
3. Дайте воде постоять, пока она не станет достаточно прохладной, чтобы можно было смыть, но все еще теплой (это позволит растворить соль и дополнительную пищевую соду на следующих этапах).
4. При соответствующем охлаждении поместите соль в воду, осторожно помешивая, пока соль полностью не растворится.
5. Как вариант, растворите 2 чайные ложки пищевой соды в воде вместе с солью.
6. Используйте физиологический раствор, как указано, и выбросьте остатки раствора.

Делайте раствор свежим для каждого использования.

Как использовать

Если стоматолог или врач не рекомендовал иное, полоскайте раствор во рту в течение 30 секунд, затем выплюньте раствор. Не глотай. С вами ничего не случится, если вы проглотите или , но в этом нет необходимости.

Полоскание рта соленой водой можно использовать до четырех раз в день для лечения до двух недель без каких-либо побочных эффектов. Однако со временем физиологический раствор для перорального применения может отрицательно повлиять на зубную эмаль, вызывая кариес.

От зубной боли

Соленая вода также является хорошим средством от зубной боли. Полоскание теплой соленой водой два-три раза в день может помочь облегчить зубную боль, поскольку соленая вода действует как антисептик. Он бережно удаляет бактерии с зараженного участка.

Пищевая сода для перорального применения

Если вы хотите воздействовать на конкретную рану во рту, например, язву, легко приготовить пасту. Начните с постепенного смешивания пищевой соды и небольших капель воды, пока паста не станет густой, близкой к консистенции зубной пасты.Покройте язвы язвы пастой. Повторяйте столько раз, сколько необходимо.

Как приготовить физиологический раствор в домашних условиях

Термин солевой раствор относится к солевому раствору, который вы можете приготовить самостоятельно, используя легкодоступные материалы. Раствор можно использовать в качестве дезинфицирующего средства, стерильного ополаскивателя или для лабораторных работ. Этот рецепт предназначен для солевого раствора, который является нормальным, то есть имеет ту же концентрацию, что и жидкости организма, или изотоничен им. Соль в физиологическом растворе препятствует росту бактерий, смывая загрязнения.Поскольку солевой состав аналогичен составу соли, она вызывает меньшее повреждение тканей, чем чистая вода.

Материалы

Технически, когда вы смешиваете соль с водой, получается физиологический раствор. Однако самый простой физиологический раствор состоит из хлорида натрия (поваренной соли) в воде. Для некоторых целей можно использовать свежеприготовленный раствор. В других случаях раствор можно простерилизовать.

Помните о цели, когда будете смешивать раствор.Если, например, вы просто полощете рот физиологическим раствором в качестве средства для полоскания зубов, вы можете смешать любое количество поваренной соли с теплой водой и назвать это хорошим средством. Однако, если вы очищаете рану или хотите использовать физиологический раствор для глаз, важно использовать чистые ингредиенты и поддерживать стерильные условия.

Вот ингредиенты:

• Соль: Можно использовать соль из продуктового магазина. Лучше всего использовать не йодированную соль, в которую не добавлен йод.Избегайте использования каменной или морской соли, так как добавленные химические вещества могут вызвать проблемы для некоторых целей.
• Вода: Используйте дистиллированную воду или воду, очищенную методом обратного осмоса, вместо обычной водопроводной воды.

Используйте 9 граммов соли на литр воды или 1 чайную ложку соли на чашку (8 жидких унций) воды.

Препарат

Для полоскания рта просто растворите соль в очень теплой воде. Вы можете добавить чайную ложку пищевой соды (бикарбоната натрия).

Для получения стерильного раствора растворите соль в кипящей воде. Сохраняйте раствор стерильным, закрыв контейнер крышкой, чтобы микроорганизмы не могли попасть в жидкость или воздушное пространство во время охлаждения раствора.

Вы можете разлить стерильный раствор в стерильные емкости. Стерилизуйте емкости путем кипячения или обработки дезинфицирующим раствором, например, для домашнего пивоварения или изготовления вина. Рекомендуется промаркировать контейнер датой и выбросить его, если раствор не используется в течение нескольких дней.Этот раствор можно использовать для лечения новых пирсингов или для ухода за раной.

Важно избегать загрязнения жидкости, поэтому в идеале готовьте столько раствора, сколько вам нужно, дайте ему остыть и сливайте остатки жидкости. Стерильный раствор будет пригоден для лабораторного использования в течение нескольких дней в запечатанном контейнере, но вы должны ожидать некоторой степени загрязнения после его открытия.

Раствор для контактных линз

Хотя это правильная соленость, этот раствор не подходит для контактных линз.Коммерческий раствор для контактных линз содержит буферы, которые помогают защитить ваши глаза, и средства, помогающие сохранить стерильность жидкости. Хотя самодельный стерильный физиологический раствор может помочь промыть линзы в крайнем случае, это не жизнеспособный вариант, если вы не знакомы с асептическими методами и не используете химические вещества лабораторного класса.

Как сделать свой собственный физиологический раствор

Физиологический раствор — это смесь с морской водой, которую можно легко приготовить в домашних условиях. Физиологический раствор можно использовать для орошения носовых ходов и пазух, чтобы помочь смыть слизь, бактерии и вирусы.Как и мытье рук, «промывание носа» помогает уменьшить количество вирусов, бактерий, аллергенов и т. Д., С которыми иммунная система
должна бороться. Он также помогает поддерживать увлажнение носа и уменьшает общие симптомы простуды, инфекций носовых пазух и аллергии, такие как постназальный подтек, насморк и заложенность носа.

Состав:
1 стакан (240 мл) дистиллированной воды или стерилизованной водопроводной воды
0,5 чайной ложки (2,5 г) соли (рекомендуется гималайская соль)
0,5 чайной ложки (2,5 г) пищевой соды
0,5 чайной ложки (2.5 г) Мед манука (по желанию)

Инструкции:
1) Добавьте дистиллированную воду или стерилизованную водопроводную воду в чистую емкость. Чтобы стерилизовать водопроводную воду, кипятите воду на сильном огне не менее 5 минут, а затем дайте ей остыть
2) Добавьте соль в воду (можно добавить немного меньше или немного больше, если допускается)
3) Добавьте пищевую соду
4) Добавьте мед (необязательно)
5) Смешайте все ингредиенты вместе
6) Используйте раствор или храните в закрытом контейнере. Домашний солевой раствор можно хранить в холодильнике или при комнатной температуре в течение трех дней.

Как использовать физиологический раствор для промывания носа / полоскания носовых пазух:
1) Наполните солевой раствор в бутылочке для отжима или в емкости для промывания носа (например, Neti Pot).
2) Держа голову над раковиной или ванной, вставьте кончик бутылки для выжимания или нети-пота в ноздрю и осторожно выдавите или влейте раствор в правую ноздрю. Солевой раствор в идеале попадет в одну ноздрю и выйдет из другой ноздри. Повторите слева.
3) Повторяйте несколько раз в день или по желанию.
4) Чтобы избежать загрязнения, каждый раз, когда вы используете бутылочку для выжимания или Neti Pot, наливайте только то количество, которое вы собираетесь использовать.
5) Стерилизуйте бутылочку для отжима или Neti Pot между каждым использованием. Вымойте мылом для посуды, затем уксусом и водой, чтобы стерилизовать бутылку, а затем протрите кончик спиртовым тампоном.

Промывание носа физиологическим раствором

Зачем нужны полоскания носа физиологическим раствором?

• Промывание носа соленой водой (полоскание солевым раствором, лаваж или орошение) помогает сохранить носовые ходы открытыми и здоровыми, смывая густую или засохшую слизь и корки.
• Помогает улучшить функцию ресничек, которые помогают очистить носовые пазухи. Реснички — это крошечные, похожие на волосы структуры на клетках, выстилающих нос и носовые пазухи.
• Помогает предотвратить инфицирование носовых пазух и уменьшить постназальное выделение.
• Помогает сохранить ощущение комфорта в носу за счет увлажнения слизистых оболочек.

Где найти физиологический раствор для носа?

Вы можете купить физиологический раствор для носа в аптеке или приготовить собственный физиологический раствор:

Рецепт физиологического раствора:

1. Добавьте примерно 1 стакан (237 мл) дистиллированной воды в чистую емкость.Если вы используете водопроводную воду, сначала вскипятите ее, чтобы стерилизовать, и дайте ей остыть, пока она не станет теплой / комнатной температуры.
2. Добавьте в воду ½ чайной ложки (2,5 г) маринованной или консервной соли.
3. Добавьте ½ чайной ложки (2,5 г) пищевой соды.

* Домашний физиологический раствор можно хранить при комнатной температуре 3 дня.

Как мне подготовить ребенка?

1. Используйте простые слова для объяснения процедуры. Объясните процедуру перед ее выполнением.
2. Детям часто бывает полезно начать с назального спрея, чтобы они привыкли к ощущению влажности изнутри носа (солевой спрей — это просто туман, который увлажняет внутреннюю часть носа.Обычно этого недостаточно для лечения значительной заложенности носа или выделений из носа).
3. Как только ваш ребенок привыкнет к солевому спрею, переходите к полному полосканию носа солевым раствором.
4. Ополаскиватель солевым раствором может вызвать чувство жжения при первом использовании. Большинство детей привыкают к полосканию через несколько раз.

Как это делается?

1. Мойте руки водой с мылом не менее 30 секунд, быстро протирая все поверхности, или воспользуйтесь спиртовым дезинфицирующим средством для рук.
2. Наполните физиологическим раствором большой медицинский шприц, бутылку для отжима или емкость для промывания носа.
3. Попросите ребенка встать над раковиной, вставить наконечник в ноздрю ребенка и осторожно сжать (не затыкайте другую ноздрю).
4. Направляйте струю физиологического раствора на затылок ребенка, а не наверх.
5. Физиологический раствор должен выйти через нос и изо рта или с другой стороны носа.
6. Попросите ребенка осторожно высморкаться после промывания солевым раствором.
7. Очищайте шприц или бутылку после каждого использования.

Другие советы / рекомендации:

• Сделайте полоскание физиологическим раствором ДО того, как ваш ребенок начнет принимать другие назальные лекарства. Полоскание поможет носу и пазухам впитать лекарства.

Вопросы?

Отзыв ЛОР 4/2016

Вернуться к началу

Как приготовить физиологический раствор: нос, раны, пирсинг, глаза

Физиологический раствор служит многим целям, включая промывание контактных линз и очистку носовых пазух.Хотите узнать, как приготовить солевой раствор в домашних условиях? Если вы научитесь делать солевой раствор своими руками, это сэкономит вам деньги и сэкономит на поездке в аптеку.

Солевой раствор (также называемый физиологическим или изотоническим солевым раствором, если вам нравится), по сути, представляет собой смесь соли и воды. Большинство вариаций содержат 0,9% соли (также известной как хлорид натрия).

Смесь имеет ту же концентрацию натрия, что и ваша кровь и слезы, поэтому она имитирует то, что содержится в вашем теле (у-у, наука!).

Физиологический раствор — щадящий и эффективный вариант, независимо от того, пытаетесь ли вы промыть часть тела или увлажнить ее.

В медицине физиологический раствор используется для:

Физиологический раствор можно наносить непосредственно на кожу или вводить в вены (конечно, с помощью врача). Когда дело доходит до приготовления физиологического раствора в домашних условиях, мы говорим строго о наружном применении.

Приготовление физиологического раствора в домашних условиях, как правило, безопасно, если вы моете руки перед началом и вымываете контейнер, в котором будете хранить физиологический раствор. Простой способ убедиться, что ваш контейнер стерилизован, — пропустить его в посудомоечной машине.

Для начала соберите следующие ингредиенты физиологического раствора и инструменты.

Оттуда у вас есть несколько различных методов приготовления физиологического раствора.

Духовка

1. Налейте 2 стакана водопроводной воды в кастрюлю, накройте крышкой и кипятите 15 минут.
2. Дать остыть до комнатной температуры.
3. Добавьте 1 чайную ложку соли.
4. Дополнительно: Добавьте щепотку пищевой соды.
5. Перемешайте смесь, пока все не растворится, и переложите в чистый герметичный контейнер.
6. Охладите физиологический раствор на срок до 24 часов (после этого выбросьте его, чтобы избежать бактерий).

Совет для профессионалов: Это самый стерильный метод водопроводной воды, потому что вода кипяченая.

Микроволновая печь

1. Налейте 2 стакана водопроводной воды в миску, подходящую для использования в микроволновой печи.
2. Добавьте 1 чайную ложку соли.
3. Накройте крышкой и поставьте в микроволновую печь на 1-2 минуты.
4. Дать остыть до комнатной температуры.
5. Налейте физиологический раствор в чистый герметичный контейнер.
6. Охладите физиологический раствор на срок до 24 часов (после этого выбросьте его, чтобы избежать бактерий).

Метод с использованием дистиллированной воды

Вы также можете использовать дистиллированную воду для получения окончательного стерильного (и длительного) солевого раствора. Вы можете найти дистиллированную воду в большинстве аптек или продуктовых магазинов. Этот метод на сегодняшний день самый простой.

1. Возьмите кувшин объемом 1 галлон дистиллированной воды и добавьте 8 чайных ложек соли.
2. Хранить в холодильнике до 1 месяца.

Какой смысл делать физиологический раствор, если вы не можете найти ему хорошее применение? Вот несколько способов попробовать физиологический раствор:

Насморк, сухость в носу или вам просто нравится играть с нети-потом? Разбрызгивание физиологического раствора может быть очень полезным для поддержания смазки носовых оболочек и устранения заложенности носа.

Чтобы промыть нос физиологическим раствором:

1. Смешайте 3 чайные ложки соли и 1 чайную ложку пищевой соды.
2. Добавьте 1 чайную ложку смеси в 1 стакан воды (кипяченной в течение 15–20 минут).
3. Перемешивайте, пока твердые частицы не растворятся.

Чтобы использовать физиологический раствор для носа, возьмите нети-горшок, ушную грушу или другую бутылку, чтобы поочередно выдувать раствор через ноздри. (Просто убедитесь, что он чистый!) Это проще и менее грязно сделать в душе или наклониться над раковиной.

При использовании физиологического раствора попробуйте наклонить голову вправо или влево, в зависимости от очищаемой ноздри.

Хотите защитить новый пирсинг от инфекции? Регулярно промывайте физиологическим раствором. Это поможет смыть омертвевшие клетки кожи и прочий мусор, который может привести к инфекциям и образованию корки.

Замочите место прокола или нанесите на него физиологический раствор. Делайте это примерно по 5 минут один или два раза в день (один раз утром и один раз вечером — это простой способ запомнить).

Вы можете промыть раны физиологическим раствором, чтобы они не высыхали, а также для удаления бактерий и мусора. Для простых ран это может быть удобным — извините за каламбур — решением. Но исследования показывают, что для этой цели также подходит обычная вода из-под крана.

Готовы разбудить своего внутреннего химика, приготовив дома физиологический раствор? Убедитесь, что вы минимизировали риск заражения воды, которая может привести к инфекциям (ох!), И поговорите со своим врачом, если вас беспокоит рана или болезнь.

Помните эти советы по безопасности:

• Не прикасайтесь к раствору голыми руками — какими бы «чистыми» они ни были.
• Никогда не наносите домашний физиологический раствор на глаза или контактные линзы.
• Не пейте физиологический раствор.
• Используйте новый контейнер для каждой партии (и убедитесь, что вы промыли его теплой водой с мылом или прополоскали в посудомоечной машине).
• Воткните эту присоску в холодильник.