Пять продуктов, которые повышают давление

Летом из-за жары от скачков артериального давления страдают многие люди. Какие продукты, помимо всем известного кофе, не стоит есть при склонности к повышенному давлению и, наоборот, какие улучшат самочувствие гипотоников, рассказала Татьяна Иванова, заведующая консультативным отделением консультативно-диагностического центра №6 ДЗМ, который находится в районе Восточное Дегунино.

Татьяна Иванова, фото из личного архива

В основном это продукты, которыми не стоит злоупотреблять даже здоровым людям, но есть и такие, которые вполне вписываются в принципы правильного питания.

Соленья

Солёные огурцы, грибы, томаты, квашеная капуста — любимые в нашей стране закуски, но следует помнить, что из-за избытка соли они задерживают жидкость в организме, а это прямой путь к повышению давления. Поэтому врачи рекомендуют гипертоникам свести количество солений к минимуму.

Фото: Pixabay.

— Людям со склонностью к повышению давления не стоит употреблять больше чайной ложки соли в день. Такая дозировка содержится в 300 граммах солёных огурцов — это две-четыре штуки в зависимости от размера, — говорит Татьяна Иванова. — Если малосолёная пища кажется вам пресной, добавляйте приправы и зелень для улучшения вкуса. Либо используйте соль с пониженным содержанием натрия.

Корица и специи

Фото: Pixabay.com

В умеренных количествах корица и другие острые специи — куркума и карри (приправа на её основе), чёрный и красный перец — способствуют улучшению аппетита и обмена веществ, тонизируют. Но из-за естественной остроты специи вызывают жажду, человек больше пьёт, что приводит к увеличению объёма циркулирующей крови, из-за этого может повыситься давление.

Жирное мясо

Фото: Pixabay.com

Жиры (липиды) вызывают нарушение нормального тока крови, откладываются на стенках сосудов, сужая их. Из-за этого повышается риск гипертонии.

Поэтому такие сорта мяса, как баранина и свинина, нужно есть в очень умеренных количествах. Много жира и вредного холестерина содержится в мясных субпродуктах — печени, почках, мозгах, не говоря уже о продуктах переработки — колбасах и сосисках. Также врачи категорически не советуют покупать уличный фастфуд, который, как правило, содержит большое количество жиров.

— Курица-гриль, купленная в уличном киоске, готовится на вертеле, на котором скапливается огромное количество жиров и канцерогенов, поэтому от её употребления стоит отказаться. Если сдержаться не получается, хотя бы снимите с мяса кожицу, именно в ней скапливается большая часть вредных веществ, — советует доктор.

Консервы

Фото: Pixabay.com

Производители добавляют в консервы и полуфабрикаты большое количество соли и множество консервантов, чтобы они дольше сохранялись.

— Больше всего соли в рыбных консервах, одна банка может содержать суточную дозу. Поэтому, если вы готовите салат, лучше дополнительно его не солить. Также очень много соли в полуфабрикатах: пельменях, варениках, рыбных палочках, пицце, — предупреждает врач.

Сладости и сдоба

Фото: Pixabay.com

— Стоит ограничить употребление сдобы, белого хлеба, кондитерских изделий с большим количеством сахара — шоколада с добавками и конфет, — говорит врач.

Если высокий уровень сахара держится в крови длительное время, это вызывает нарушение всех видов обмена веществ — углеводного, жирового и белкового. Сосуды разрушаются, в результате повышается давление.

— Если нестерпимо хочется сладкого, съешьте лучше несколько долек тёмного шоколада или чайную ложку мёда, — советует доктор.

Фрукты, повышающие давление | Dietology.

Гипотония, как считают многие, не так опасна, как гипертония. Какие проблемы могут быть при пониженном давлении? В действительности такое нарушение – это сигнал, что организм функционирует не нормально, недополучая кислород и питательные вещества.

Гипотония, как считают многие, не так опасна, как гипертония. Какие проблемы могут быть при пониженном давлении? В действительности такое нарушение – это сигнал, что организм функционирует не нормально, недополучая кислород и питательные вещества. Это также может свидетельствовать о хрупкости кровеносных сосудов, утрате ими эластичности.

При диагностировании гипотонии доктор назначает медикаментозное лечение, которое можно дополнить «народными» средствами, повышая эффективность. Самый легкий способ – ввести в рацион продукты, которые повышают давление, в частности, фрукты. Некоторые из них не только удовлетворят потребность в сладком, но и помогут избавиться (или хотя бы минимизировать) последствия гипотонии.

Какие фрукты повышают давление?

В меню гипотоников должны входить фрукты красного, желтого, оранжевого и зеленого цветов.

Лимон

Если вы не любите его в натуральном виде, добавьте ломтик в чай. Этот продукт не только поможет давлению подняться, но и окажет благотворное влияние на сердце и кровеносные сосуды, подпитает клетки витамином С.

Виноград

Летом рекомендуется есть как можно больше винограда. Он отлично устраняет симптомы гипотонии, укрепляет защитные силы организма. Зимой в рационе должен присутствовать изюм. Он содержит огромное количество полезных кислот и оказывает антиоксидантное воздействие. Изюм эффективно борется с проявлениями низкого давления и способствует его нормализации. Однако следует помнить, что суточная доза этого сухофрукта не должна превышать 80 г. Людям с язвой желудка изюм противопоказан.

Груша

Фруктом, повышающим артериальное давление, является груша. Она обладает не только превосходным вкусом, но и оказывает мочегонное действие, способствуя выведению из организма вредных веществ. Груша является кладезю витаминов и минералов, которые нормализуют работу сердца и сосудов, а благодаря глутатиону выравнивается давление. Этот фрукт рекомендован в качестве профилактического средства людям, у которых существует реальная угроза инсульта.

Финики

Несколько фиников помогают быстро прийти в себя после приступа гипотонии. Их можно употреблять в пищу как сладкий десерт или в составе блюда. Этот экзотический фрукт содержит много полезных солей, минералов, аминокислот, сахарозы. Он помогает быстро насытиться и надолго избавиться от чувства голода, набраться сил и энергией.

Курага

Один из главных «плюсов» кураги – доступность в любое время года и приемлемая цена. В ее состав входят разные аминокислоты и минералы (например, калий, железо). Она обязательно должна быть в меню людей, у которых низкое давление – хроническое состояние, проявляющееся в виде плавных изменений.

Среди других фруктов, повышающих давление, стоит отметить:

• гранат;
• абрикос;
• инжир;
• чернослив;
• белая или синяя слива;
• манго;
• бананы;
• сахарное яблоко;
• авокадо;
• киви;
• апельсин;
• грейпфрут;
• дыня;
• айва;
• лайм.

Полезные рекомендации

1. Отдавайте предпочтения фруктам, которые не только повышают давление, но и содержат клетчатку и калий, улучшающие работу сердца и кровеносных сосудов кровеносной;
2. Отрегулируйте режим дня, пересмотрите рацион. Старайтесь не переутомляться и высыпаться, а из меню исключить жирную пищу и сладости;
3. Зимой, когда свежие фрукты найти трудно, ешьте сухофрукты и пейте морсы, соки, нектары.

Что повышает давление в домашних условиях

В отличие от гипертонии, при гипотонии люди пренебрегают симптомами и не задумываются, что повышает давление. Многие считают, что никаких последствий из-за этого не будет. В реальности низкое давление является звоночком о наличии в организме опасных сбоев. Рекомендую ознакомиться с данной статьей людям, страдающим от регулярных головокружений, шума в ушных каналах, утомляемости, чтобы знать, что именно вызывает скачок АД.

Низкое давление: опасности, что делать

Давление — важный биопоказатель, свидетельствующий о стабильном состоянии здоровья человека. Он является силой, с которой сердце транспортирует кровеносные тельца по артериям и сосудам.

Для каждой возрастной группы есть индивидуальная норма. Известно, что большая часть людей подвержена гипертонии, простыми словами чрезмерно высокому давлению. Этот симптом является одной из главных причин, провоцирующих инсульт.

Читайте также

Британские эксперты поделились 12 способами избежать слабоумия

Рекомендую ознакомиться с научной статьей Ермасовой С. А. и Шварца Ю. Г., чтобы понять эпизоды симптомной гипотонии у пациентов с сердечно-сосудистыми заболеваниями и у здоровых лиц в зависимости от клинических характеристик и факторов риска.

В своей практике я намного реже встречаю пациентов, у которых пониженное давление. Из-за небольшого количества человек, страдающих подобной проблемой, гипотония кажется многим пустяком.

Проанализировав ситуацию, хочу предупредить, что низкий показатель считается сигналом, который указывает на то, что в организме человека присутствует нехватка кислорода и питательных компонентов. Дополнительно симптомы гипотонии указывают на повышенную хрупкость сосудов и потерю ими эластичности.

Больше полезной информации о заболевании и начале его формирования можно узнать в научной статье моих коллег Литовченко Т. А. и Зинченко Е.К.

Читайте также

Укропная вода для новорожденных: рецепт и дозировка

Для подростков давление 100/70 считается нормой, а вот для более взрослых людей такой показатель будет небезопасным. Одним из признаков наличия гипотонии у человека является головокружение и потеря сознания. Подобные симптомы часто приводят к переломам и даже летальному исходу. На качество жизни негативно влияет шум в ушах, блики перед глазами, утрата концентрации внимания, сонливость и апатичный настрой. Чтобы гипотония не привела к серьезным последствиям для организма, я рекомендую обратиться к врачу, который даст рекомендации по безопасному повышению давления.

Что повышает давление в домашних условиях без лекарств

Узнайте, как поднять давление в домашних условиях без лекарств. Если внимательно изучили информацию, то понимаете: всем нужно знать, чем поднять давление и как побороть подобное состояние. Рекомендую детально изучить представленный ниже список:

Читайте также

Почему потеют ноги и как избавиться от запаха ног

Продукты, повышающие давление

Повысить давление помогут привычные продукты, которые можно найти на любой кухне:

• Поваренная соль.

Людям с высоким показателем я не рекомендую употреблять большое количество соли, а вот для гипотоников этот продукт отлично подойдет, рассказывает WebMD. Попробуйте положить ее под язык и недолго пососать. Не стоит запивать соль водой.

Низкое давление поможет поднять коричный раствор — идеальный стимулятор для сосудов. Для приготовления возьмите: корицу — ¼ ч. л.; фильтрованную воду — 200 мл.

Настаивайте отвар в течение 20 минут, в конце можно добавить немного меда. Коричную настойку принимайте по несколько столовых ложек с утра и на ночь. Перед сном не нужно ее употреблять, лучшим вариантом станет прием отвара за 2 часа до сна.

Читайте также

Запор при беременности: что делать в домашних условиях?

Был у меня практический опыт, когда у пациента резко снизилось давление, но совершенно не было времени возиться с приготовлением такой воды. В такой ситуации я порекомендовала смазать кусочек хлеба медом и сверху посыпать его корицей: этот способ тоже эффективно помогает поднять давление.

Вводите в строку поиска Google — продукты, повышающие давление список? Тогда мои подсказки помогут.

Сниженное давление — результат как переутомления, нехватки сна, стресса, так и неправильного питания. В частности, это касается лиц, которые сидят на диете или забывают поесть. Из-за такого пренебрежения к своему здоровью давление катастрофически падает.

Поправить состояние можно, скорректировав рацион питания. Давайте вместе узнаем, какие продукты нужно употреблять ежедневно, чтобы избавиться от пугающих показателей АД. В меню должны появиться:

Читайте также

Как восстановить режим сна и бодрствования

• гречневая, ячневая, овсяная каша;
• фасоль, зеленый горох или нут;
• красное постное мясо, почки, печень, мозги;
• жирные виды рыб;
• брокколи, шпинат, а также зелень по типу петрушки и щавеля;
• красный/черный перец, гвоздика, хрен;
• грецкие орехи, фундук, миндаль;
• сыр;
• красное сухое вино;
• черный шоколад.

Какие фрукты повышают давление? Ешьте гранаты и абрикосы. Какая ягода повышает давление? В этом сегменте особую эффективность показывают малина и кизил. При отсутствии ограничений употребляйте соленья и копчености. Но ешьте их в меру, чтобы не появились отеки.

В общем, рекомендую придерживаться правильного питания не только для стабилизация давления, но и поддержания всего организма. Добавляйте в пищу любимые пряности, не ешьте много жирных блюд, не отказывайтесь от углеводов и полезных жиров. При этом не забывайте, что польза любого продукта индивидуальна для каждого. Поэтому я рекомендую обратиться к специалисту и согласовать с ним свой рацион.

Читайте также

Кровь из носа у ребенка: причины

Чем можно поднять давление: отвары трав

Травы, повышающие давление, являются действенным и полезным способом борьбы с гипотонией. Помогут следующие настойки из зеленой аптеки:

• элеутерококка;
• женьшеня;
• лимонника;
• левзеи.

В работе своим пациентам я даю такие рекомендации: залейте 1 ст. л. любой из представленных трав стаканом воды. Отвар настаивайте полчаса и пейте его с утра натощак.

При употреблении магазинных настоек на спирте используйте 40 капель лекарства на полстакана воды. Такая методика одобряется многими врачами.

Низкое давление: как поднять с помощью зеленого чая

Многие люди с диагнозом гипотония считают, что кофе является панацеей от заболевания. Я хочу развеять подобное убеждение. В кофе содержится меньшее количества кофеина, чем в зеленом чае. После употребление первого напитка чувство бодрости будет длиться в течение 15 минут, а далее усталость и апатия снова вернутся. К тому же могут появиться ломота в теле и тахикардия.

Читайте также

Токсикоз при беременности: причины, как облегчить

Лично я и мои коллеги рекомендуем вместо кофе с утра выпивать чашку листового зеленого чая. Этот напиток намного полезнее и эффективнее. Дополнить вкус можно медом.

Низкое давление: что делать и как лечиться обычной водой

Давление может упасть из-за недостаточного содержания воды в организме. Особая опасность для людей наступает в жару, когда в результате чрезмерного потоотделения у человека теряется большое количество жидкости.

По этой причине летом часто происходят обмороки. Такой симптом легко устранить, употребляя достаточное количество воды. Однако нужно помнить, что у некоторых людей есть противопоказания к обильному питью. Чтобы не навредить здоровью, согласуйте питьевой режим с лечащим врачом.

Упало давление: поднимаем показатель коньяком

Читайте также

Диета при панкреатите: меню на каждый день

Я была свидетелем того, как для борьбы с низким АД используют коньяк. Его нужно принимать по 30 мл, или по 2 столовые ложки.

Эксперты говорят, что такой способ оказывает более долгий эффект в сравнении с кофе, однако через пару часов все пропадет. Ученые подтверждают, что резкий запах может привлечь нежелательное внимание людей. Дополнительно при таком способе лечения запрещено водить авто. Поэтому достоверно известно, что такая методика не может проводиться на постоянной основе.

Как повысить давление: массаж, растирание, дыхательные упражнения

Есть и другие способы поднять давление:

Пониженное давление: что делать и как поможет растирание ног

Побороть внезапный скачок давления поможет растирание ступней. Больной должен находиться в горизонтальном положении, а ноги держать слегка приподнятыми.

Читайте также

Как повысить гемоглобин народными средствами

У пациентов с гипотонией практически все время холодные конечности. Вследствие этого кровь плохо циркулирует по рукам и ногам. Растирание поможет исправить ситуацию.

Массаж

Поднять АД можно с помощью массажа. Для этого положите три пальца в центр затылка и сильно надавите в это место. Растирайте верхний участок плеч и зону между лопатками.

Однако с массажем нужно быть осторожнее, если давление понизилось у беременной. Узнать полезную информации про лечение гипотонии у девушек в положении можно в научной статье моих коллег Сидоренко М. М. и Ишпахтина Ю. И.

Контрастный душ для борьбы с гипотонией

Этот способ считается достаточно полезной процедурой для здоровья людей. Прием контрастного душа способствует поднятию тонуса сосудов, благодаря чему давление начинает стабилизироваться. У человека прибавляются силы и бодрость. Однако не переусердствуйте: резкие скачки температуры плохо сказываются на работе сердца.

Читайте также

Низкое давление при беременности на ранних сроках: что делать

Дыхательные упражнения, когда давление 90 на 60

Не знаете, как повысить давление подручными техниками? Вот наиболее простой метод: делаем глубокий вдох и задерживаем дыхание на 10–15 секунд, а потом медленно выдыхаем. Повторять такие действия нужно минимум пять раз. Эту процедуру советую делают возле приоткрытого окна или на свежем воздухе.

Все перечисленные способы эффективны и доступны. Поэтому не спешите принимать препараты, повышающие давление. Соблюдайте режим сна, делайте зарядку, устраивайте процедуры контрастного душа, используйте представленные методы, предварительно проконсультировавшись с лечащим доктором, и забудете о низком АД.

Не советую регулярно употреблять газировку и высококалорийные мучные изделия. В противном случае во время борьбы с низким АД можно приобрести заболевания ЖКТ и ожирение.

Низкое давление — причина, которая сообщает о проблемах со здоровьем. Когда это случается в редких случаях, простые подручные средства и методики помогут быстро избавиться от проблемы. Когда пониженное давление замечается на регулярной основе, тогда рекомендую пересмотреть режим дня и рацион.

Используйте представленные советы, чтобы избавиться от негативных проявлений гипотонии и улучшить качество жизни.

Внимание! Материал носит лишь ознакомительный характер. Не следует прибегать к описанным в нем методам лечения без предварительной консультации с врачом.

Источники:

1. Ермасова С.А., Шварц Ю.Г. Эпизоды симптомной гипотонии у пациентов с сердечно-сосудистыми заболеваниями и у здоровых лиц в зависимости от клинических характеристик и факторов риска // Известия высших учебных заведений. Поволжский регион. Медицинские науки. — 2019. — №2 (50). — С. 15–27. — Режим доступа: https://cyberleninka.ru/article/n/epizody-simptomnoy-gipotonii-u-patsientov-s-serdechno-sosudistymi-zabolevaniyami-i-u-zdorovyh-lits-v-zavisimosti-ot-klinicheskih
2. Литовченко Т.А., Зинченко Е.К. Артериальная гипотония — начальный этап формирования хронической недостаточности мозгового кровообращения (особенности лечения) // Международный неврологический журнал. — 2011. — №6 (44). — С. 70–74. — Режим доступа: https://cyberleninka.ru/article/n/arterialnaya-gipotoniya-nachalnyy-etap-formirovaniya-hronicheskoy-nedostatochnosti-mozgovogo-krovoobrascheniya-osobennosti
3. Сидоренко М.М., Ишпахтин Ю.И. Нелекарственная терапия артериальной гипотонии у беременных женщин // Тихоокеанский медицинский журнал. — 2010. — №2. — С. 106–107. — Режим доступа: https://cyberleninka.ru/article/n/nelekarstvennaya-terapiya-arterialnoy-gipotonii-u-beremennyh-zhenschin
4. Suzanne R. Steinbaum. What are the treatments for low blood pressure? // WebMD. — 2019. — 3 July. — Режим доступа: https://www.webmd.com/heart/qa/what-are-the-treatments-for-low-blood-pressure

Автор: кандидат медицинских наук Анна Ивановна Тихомирова

Рецензент: кандидат медицинских наук, профессор Иван Георгиевич Максаков

Оригинал статьи: https://www.nur.kz/family/beauty/1742674-cto-povysaet-davlenie-v-domasnih-usloviah/

Топ продуктов, которые помогут снизить давление

Многие задумываются о том, как улучшить качество своей жизни, увеличивая долголетие и повышая свой иммунитет не медикаментозным методом, а лишь корректированием своей диеты.

Ведь для того, чтобы хорошо себя чувствовать и успешно бороться с недугом, не нужно сразу идти в аптеку, многие полезные вещества находятся в обычных продуктах которые мы едим, и мало кто на это обращает внимание.
Например, есть продукты понижающие давление, повышающие иммунитет, стимулируют работу головного мозга и т.д. И они доступны каждому, а об их свойствах никто не знает.

Данная статья, всего лишь страница в интернете, которая не написана врачом и не является 100% методом. Если у вас есть какие-либо проблемы, обратитесь к врачу!

Как правило, с проблемой перепадов давления сталкиваются люди старшего возраста, однако из-за сидячего образа жизни, повышенного количества стресса и нездорового образа жизни, молодые люди попадают в категорию риска. При первых симптомах изменения кровяного давления крайне важно не запускать болезнь, так как данный симптом угрожает множеством осложнений.

Но при этом не стоит сильно паниковать, если есть проблема и сразу начать с ней бороться, то с данным недугом можно очень быстро справиться. Крайне важно изменить свой образ жизни, избавиться от вредных привычек и подобрать список продуктов, которые способствуют понижению давления.

Продукты понижающие давление

Крайне важно знать, как понизить артериальное давление — для этого мы подобрали все продукты снижают давление список:

Лимон — содержит в себе калий, обладающий свойством регуляции биологической жидкости, в нем присутствует элемент магний, который способствует расслаблению артерий.

Черноплодная рябина, имеет все необходимые вещества для расширения капилляров и сосудов. Опытным путем было установлено, что черноплодка обладает свойствами снижения артериального давления (для этого достаточно съедать его по пять штук ежедневно).

Имбирь — обладает большим спектром компонентов, снижающих давление. Попадая в желудок, имбирь быстро усваивается и способствует разжижению крови и расслаблению мышц.

Калина — способствует снижению артериального давления, но при этом обладает мочегонным эффектом.

Клюква. Ягода, полезные свойства которой известны издавна. Она помогает в борьбе с повышенной температурой, мигренью, цингу и снижает давление. При этом улучшается работа кишечника и желудка. Она благотворно действует на снижение кислотности желудка.

Сырой миндаль, задействуется для лучшей циркуляции крови, защищает стенки сосудов и нормализует артериальное давление. Но стоит учесть, что для наилучшего результата необходимо кушать сырые орехи, а не обработанные.

Чеснок, является универсальным средством, используется с давних времен, известен своими свойствами как иммуностимулятор, а также является вспомогательным средством при повышенном давлении.

Также стоит упомянуть и другие продукты, которые хороши в комплексе, а именно: куркума, шпинат, фасоль, запеченный белый картофель, соевые бобы и другие.

Кисломолочные продукты (кефир, кислое молоко, нежирное молоко, йогурт).
Свекольный сок — обладает свойством понижения давления и улучшает кровообращение.
Гранатовый сок (имеет большой спектр воздействия на иммунитет человеческого организма).
Зеленый чай.
Настойка из шиповника.

Это были продукты понижающие давление, но помните, что если у вас есть проблемы со здоровьем, необходимо обратиться к соответствующему специалисту.

Оцените статью:

Похожие статьи:

Продукты, снижающие артериальное давление

Существует много продуктов питания, показанных гипертоникам. Помимо обязательного приема гипотензивных препаратов и исключения вредных привычек следует включать в рацион определенные продукты питания, способствующие стабилизации кровяного давления.

В этом случае снижается риски развития гипертонического криза и улучшается общее состояние здоровья.

Самые эффективные природные продукты от высокого давления. ТОП-5

Представленные ниже продукты не самые дешевые, но обладают доказанным гипотензивным действием.

Сырой миндаль

Существенно снизить высокие показатели АД можно, съев всего небольшую горстку сырого (не жареного) миндаля. Для лечения гипертонии этот вкусный и полезный продукт используется следующим образом: замачивается в холодной воде, затем вода сливается и доливается свежей. Перед применением кожуру следует снять.

Перец чили

Этот острый перец эффективно снижает АД и может успешно использоваться при лечении высокого кровяного давления в качестве специи к блюдам. Отлично расширяет кровеносные сосуды, активизирует кровообращение и снижает показатели АД.

Кокосовое молоко

В супермаркетах сейчас есть в наличии этот продукт, который весьма полезен при высоком давлении и атеросклерозе сосудов. Исключив коровье молоко и перейдя на кокосовое можно улучшить состояние здоровья и предотвратить гипертонические кризы.

Какао

Невероятно полезный для гипертоников природный продукт, при условии его высокого качества. Содержит целый ряд ценных веществ, улучшающих кровообращение и стабилизирующих АД, а также успокаивающих нервную систему.

Куркума

Еще одна ценная специя, полезная для гипертоников. Лечебные свойства доказаны современной медициной, это устранение воспалений, снижение показателей АД, очищение крови, активизация кровообращения и многое другое. Есть только одно условие – умеренное использование продукта.

Конечно, это не все продукты, полезные людям с высоким кровяным давлением. Однако воспользовавшись советами специалистов по питанию, а также принимая качественные гипотензивные препараты и БАДы из аптек Столички, вы сможете контролировать гипертонию.

ПРОДУКТЫ ПОВЫШАЮЩИЕ И ПОНИЖАЮЩИЕ АРТЕРИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ.

ПРОДУКТЫ, КОТОРЫЕ ПОВЫШАЮТ ДАВЛЕНИЕ

• Сухофрукты
  Да-да, гораздо полезнее съесть горсть сухофруктов вместо привычного утреннего кофе. Очень хорошо повышает давление пища, насыщенная калием и клетчаткой. Больше всего калия в финиках и кураге, полезно есть также инжир, изюм и чернослив.Людям с пониженным давлением нужно есть часто, 6 раз в день, небольшими порциями. Не стоит засиживаться на месте, движение поможет поддерживать давление на должном уровне. Это необходимо, если из-за низкого давления часто болит и кружится голова. Легкая зарядка утром обязательна.
  

Орехи
Разнообразные орешки содержат не только калий, но и магний, а также железо, цинк, селен, витамины группы B. Такой состав обычных орехов чрезвычайно полезен гипотоникам.

Очень удобно носить с собой горсть сухофруктов и орешков, лучше любых таблеток. При первых признаках недомогания —
сразу же съесть немножко, поможет быстро. Чудесное подкрепление для сердца и всего организма!

Жгучий красный перец
Жгучий перец, а также другие острые специи чудесно повышают давление. Также повышению артериального давления способствует соль, связывающая воду в организме, но употреблять ее не стоит в больших количествах, всё-таки вред для почек. Лучше максимально налегать на полезные приправы!В красном перце содержится алкалоид капсаицин, мощный антиоксидант. Он обладает даже противораковыми свойствами и замедляет старение.

Лимонник
В сушеных ароматных плодах китайского лимонника присутствуют органические кислоты и эфирные масла. Как только ты съешь 2 небольших сушеных плода, центральная нервная система сразу же придет в тонус, давление повысится. Также удобно носить с собой пару штучек, действенное природное лекарство. Ищи на прилавке с сухофруктами!

ПРОДУКТЫ, КОТОРЫЕ ПОНИЖАЮТ ДАВЛЕНИЕ

• Вода с лимоном и мёдом
  Нужно взять 250 мл минеральной воды, половину лимона и 1 ч. л. мёда. Добавь лимонный сок в воду, размешай с мёдом. Средство лишь кажется слишком простым: оно подействует уже через 30 минут.

• Кефир с корицей
  Удивительно, но обычный нежирный кефир, смешанный с корицей, способен снизить давление. Добавь в стакан кефира 1 ч.
  л. молотой корицы, эффект наступит достаточно быстро.

Ягоды калины

Чтобы снизить давление экстренно, нужно пожевать немного калины. Можно употреблять как свежие, так и сушеные ягоды.

Сельдерей
Сельдерей нормализует артериальное давление и помогает избежать резких скачков. Если употреблять в день 5-7 веточек сельдерея, можно держать под контролем свою гипертонию! Зелень удобно носить с собой и жевать при случае, заботясь о здоровье.

Как же работает сельдерей? Он способствует уменьшению гормонов стресса, сужающих сосуды. Сосуды расширены, кровь хорошо циркулирует, давление не повышается. Всё просто и логично!

Диета против холестерина

Что такое атеросклероз и чем он опасен

Сегодня сердечно-сосудистые заболевания являются наиболее частой причиной инвалидности и смерти человека в трудоспособном возрасте. Наиболее частой причиной болезней органов кровообращения является повреждение стенок кровеносных сосудов атеросклерозом. При поражении кровеносных сосудов сердца пациенты страдают от тяжелых болей за грудиной – стенокардии, которая нередко заканчивается инфарктом миокарда, то есть омертвением сердечной мышцы. Атеросклероз может поражать кровеносные сосуды, несущие кровь к мозгу, тогда развиваются нарушения, вплоть до инсульта – омертвения мозговой ткани. При поражении сосудов, несущих кровь к мышцам ног, появляются нестерпимые боли, человек не может ходить, а в конечном этапе развивается гангрена.

Существует два неправильных мнения об атеросклерозе. Одно – у более молодых людей, что атеросклероз еще не скоро. Другое – у пожилых, что атеросклероз у меня все равно есть и сопротивляться ему бесполезно.

 Факторы риска сердечно-сосудистых заболеваний

Результаты больших научных эпидемиологических программ с обследованием сотен тысяч людей и наблюдением за ними в течение десятилетий было доказано существование факторов, которые значительно повышают вероятность развития заболеваний, связанных с атеросклерозом в любом возрасте. Их называют факторами риска.

Самые опасные: повышенный уровень холестерина в крови, повышенное артериальное давление и курение. А также сахарный диабет/повышенный уровень глюкозы в крови и избыточная масса тела – ожирение. Действие одного фактора усиливает действие другого, поэтому особенно опасно их сочетание. Если снизить уровень каждого фактора риска, например, уровень холестерина в крови, артериальное давление, избыточный вес и бросить курить, то общая вероятность заболеть сердечно-сосудистыми заболеваниями существенно снизится, а развитие атеросклероза замедлится. В том числе за счет снижения уровня холестерина в крови.

 Две стороны одного холестерина

Холестерин – жироподобное вещество, которое жизненно необходимо человеку. Он входит в состав мембран всех клеток организма, желчных кислот, необходимых для пищеварения, стероидных гормонов. Много холестерина в нервной ткани. На все это нужды в печени образуется холестерина более чем достаточно. Но человек потребляет его с пищей и часто в избыточном количестве. Основным источником холестерина служат жирные животные продукты. Если их в рационе питания много, а не содержащих холестерин растительных масел, зерновых, овощей и фруктов мало, то содержание холестерина в крови увеличивается, и он из необходимого организму друга превращается в смертельного врага.

Что такое липопротеины

Не весь холестерин крови одинаково опасен, говорят о «хорошем» и «плохом» холестерине. Как вещество холестерин одинаков, но находится в крови в разных сферических частицах – комплексах с другими жировыми и белковыми молекулами, их называют липопротеинами. Есть липопротеины низких плотностей, которые несут холестерин с кровью в периферические ткани из печени, где он синтезируется. Если этих частиц образуется слишком много или нарушен их распад, в крови накапливается избыток холестерина, он откладывается в стенках кровеносных сосудов, а вокруг его отложений разрастается соединительная (рубцовая) ткань. Так образуется атеросклеротическая бляшка, сужающая просвет сосуда и затрудняющая ток крови. Холестерин в составе липоротеинов низких плотностей можно назвать «плохим».

Атеросклеротические бляшки бывают разные. Самые злокачественные – с большим холестериновым ядром и тонкой шапочкой из соединительной ткани – называют нестабильными. Такая бляшка легко разрывается, вскрывается как нарыв в просвет сосуда. В ответ на это организм старается закрыть образовавшееся повреждение тромбом. Зачастую тромб не может остановиться в своем росте и как пробка перекрывает весь просвет сосуда. Ток крови останавливается, а ткань органа без снабжения кислородом и питательными веществами отмирает. Если это происходит в сердце, то развивается инфаркт миокарда, если в мозге – инсульт. К таким опасным заболеваниям приводит повышенный уровень холестерина, который находится в липопротеинах низкой плотности. Именно поэтому он и называется «плохим». В развернутом лабораторном анализе липидов (жиров и жироподобных веществ) крови этот показатель обозначается сокращенно – ХС ЛНП. Но в крови находятся и «хорошие» липидно-белковые комплексы. Их называют липопротеины высокой плотности (ЛВП). ЛВП захватывают и удаляют холестерин из мест его накопления в стенках кровеносных сосудов. «Очищая» сосуды от избытка холестерина, ЛВП не дают образоваться атеросклеротическим бляшкам.

Чем выше содержание в крови ХС ЛНП («плохого» холестерина) и чем ниже уровень ХС ЛВП («хорошего» холестерина), тем быстрее разовьется атеросклероз.

Кардиологи всего мира считают, что каждый человек старше 20 лет должен знать свой уровень холестерина. Причем необходимо делать анализ крови на «хороший» и «плохой» холестерин, т.е. развернутый анализ на липиды. Повышение холестерина в крови опасно, как фактор, способствующий развитию атеросклероза и тяжелых сердечно-сосудистых заболеваний.

 Как снизить уровень «плохого» холестерина

Уровень холестерина крови можно снизить.  Для этого следует изменить образ жизни:

• оздоровить питание;
• отказаться от курения;
• больше двигаться.

 Диета для снижения холестерина

• Основа всех диет по снижению холестерина – снижение потребления насыщенных (твердых) жиров, особенно животного происхождения (жирное мясо, субпродукты, сливочное масло, жирные молочные продукты, сдобная выпечка и др.) и замена их на растительные масла (подсолнечное, оливковое, кукурузное).
• В умеренном (ограниченном) количестве разрешаются молочные продукты со сниженным содержанием жира, нежирные сыры (не более 30% жирности), нежирное мясо, выпечка на растительных жирах, жареная рыба, жареный только на растительных жирах картофель.
• Яйца разрешается употреблять только в вареном виде или жареном на растительном масле (омлет).
• Чаще используйте в своем рационе продукты со сниженным содержанием жира и холестерина – хлеб из муки грубого помола, цельнозерновой, любые каши, макаронные изделия, обезжиренные молочные продукты, всевозможные овощные блюда и фрукты.
• Из мясных продуктов следует предпочесть курицу, индейку, телятину. Удаляйте жир и кожу с птицы перед приготовлением.
• Употребляйте больше рыбы, особенно морской, можно ввести 2 рыбных дня в неделю или есть по одному рыбному блюду каждый день.
• Предпочитайте десерты без жира, без сливок, без сахара, лучше фруктовые.
• Регулярно употребляйте продукты, снижающие уровень холестерина в организме и увеличивающие его выведение. Они содержат растворимую клетчатку (пектин, псиллим, клейковину) и при варке образуют желеобразную массу. Это овсяные хлопья (геркулес), яблоки, сливы, различные ягоды.
• Регулярно употребляйте бобовые продукты (фасоль, горох).
• При приготовлении пищи избегайте жарить на сливочном масле и животном жире. Чаще варите, тушите, запекайте. Используйте посуду со специальным покрытием, не требующим добавления жира при приготовлении пищи.

 Рекомендации к выбору продуктов питания:

Тщательным соблюдением диеты можно добиться снижения холестерина крови на 10–12%. Такая диета не только понижает уровень «плохого» холестерина, но и повышает уровень «хорошего» холестерина. Если соблюдение диеты в течение 6–8 недель не приведет к желательному снижению уровня общего холестерина крови (менее 5 ммоль/л) и ХС ЛНП (менее 3 ммоль/л), а риск развития заболеваний, вызванных атеросклерозом, остается высоким, то врач порекомендует лекарства, снижающие холестерин. Таких препаратов сейчас много. Главное – не заниматься самолечением, наслушавшись реклам о чудодейственных и безопасных пищевых добавках. Из пищевых добавок могут действовать только те, которые содержат известные компоненты пищи, воздействующие на холестерин, например, препараты растворимой клетчатки. Однако их эффективность не выше хорошо налаженной диеты, они лишь помогают ее действию.

Из медикаментов, используемых для снижения уровня холестерина крови, чаще всего назначаются статины. Эти препараты в обычных дозах снижают холестерин на 20–40%. Научные исследования показали, что статины также облегчают течение заболеваний, вызванных атеросклерозом, уменьшают смертность от сердечно-сосудистых заболеваний и общую смертность. С помощью специальных исследований сосудов сердца было показано, что лечение статинами замедляет рост атеросклеротических бляшек и даже вызывает их уменьшение.

Отказ от курения

Доказано, что активное курение самого курильщика и пассивное курение окружающих повышают риск развития многих тяжелых заболеваний, прежде всего онкологических и сердечно-сосудистых. Табачный дым содержит широкий спектр токсичных для многих органов и тканей веществ (никотин, окись углерода, цианистый водород, канцерогенные вещества). Так, никотин нарушает тонус сосудистой стенки и способствует ее повреждениям, спазмам, усугубляет образование тромбов в кровеносных сосудах. Окись углерода, соединяясь с гемоглобином, блокирует перенос кислорода к органам и тканям. Компоненты табачного дыма способствуют развитию артериальной гипертонии, нарушению в системе переноса холестерина в стенки сосуда, усугубляя отложение в них холестерина. Создается высокий суммарный риск развития сердечно-сосудистых заболеваний.

 Достаточная физическая активность

Достаточная физическая нагрузка – неотъемлемая часть здорового стиля жизни. Наиболее доступный и достаточно эффективный вид физической активности – быстрая ходьба на свежем воздухе.  Заниматься следует 5 раз в неделю, по 30–45 минут (до 2-х часов). Частота пульса должна достигать 65–70% от той, которая достигается при максимальной нагрузке для данного возраста. Максимальную частоту пульса для конкретного человека можно рассчитать по формуле: 220 – возраст в годах. Например, для практически здорового человека 50 лет максимальная частота пульса составляет 220–50=170 ударов в минуту, а частота пульса, которую рекомендуется достичь при тренировке – 110–120 ударов в минуту.

Многим людям не хватает времени для тренировок, поэтому необходимо использовать любые возможности для движения во время рабочего дня и после. Например, для работников «сидячих» профессий рекомендуется вставать, чтобы позвонить по телефону или выбросить мусор в корзину, пройти по лестнице вместо того, чтобы воспользоваться лифтом, провести короткое совещание стоя и т.п. Результаты больших исследований показали, что сочетание регулярных физических нагрузок с уменьшением периодов длительной сидячей работы за счет коротких перерывов вносят взаимодополняющий существенный вклад в профилактику болезней сердца и сосудов.

При наличии заболеваний сердца и сосудов режим физических нагрузок подбирает врач индивидуально, строго в соответствие с результатами электрокардиографического теста с физической нагрузкой.

Влияние давления на газофазное равновесие

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Ссылки
2. Проблемы
3. Решения
4. Авторы и авторства

Принцип Ле Шателье гласит, что система в состоянии равновесия будет регулировать для снятия напряжения при изменении концентрации реагента или продукта, парциальных давлений компонентов , объем системы и температура реакции.Есть три способа изменить давление в реакционной системе с постоянной температурой, включающей газообразные компоненты:

1. Добавление или удаление газообразного реагента или продукта: Добавление или удаление газообразного реагента или продукта изменяет концентрации. Если концентрация реагента или продукта увеличивается, система смещается от той стороны, на которой была увеличена концентрация (т.е. если концентрация реагентов увеличивается, система смещается в сторону продуктов.Если добавлено больше продуктов, система перейдет к образованию большего количества реагентов). И наоборот, если концентрация реагента или продукта уменьшается, система будет сдвигаться в сторону, в которой концентрация была уменьшена (т. Е. Если реагенты удалены, система сместится, чтобы сформировать больше реагентов. Если концентрация продуктов уменьшится, равновесие переместится в сторону продуктов).
2. Добавьте инертный газ (тот, который не участвует в реакции) в реакционную смесь постоянного объема: Это увеличит общее давление в системе, но не повлияет на состояние равновесия.То есть не будет никакого влияния на концентрации или парциальные давления реагентов или продуктов.
3. Изменение объема системы: При изменении объема изменяются концентрации и парциальные давления как реагентов, так и продуктов. Если объем уменьшается, реакция смещается в сторону реакции с меньшим количеством газообразных частиц. Если объем увеличивается, реакция смещается в сторону реакции с большим количеством газообразных частиц.

Когда система, находящаяся в состоянии равновесия, подвергается изменению давления, равновесие системы смещается, чтобы компенсировать это изменение и установить новое равновесие. Система может переключаться одним из двух способов:

• В сторону реагентов (т.е. в пользу обратной реакции)
• В сторону продуктов (т.е. в пользу прямой реакции)

Влияние изменений давления можно описать следующим образом ( это относится только к реакциям с участием газов ):

• При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции с меньшим количеством молей газа.
• При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции с большим количеством молей газа.

Давление обратно пропорционально объему. Следовательно, эффекты изменения давления противоположны эффектам изменения объема. Кроме того, это не относится к изменению давления в системе из-за добавления инертного газа.

Список литературы

1. Петруччи, Ральф Х. и др. Общая химия: принципы и современные приложения, девятое издание .Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2007.
2. Трептов, Ричард С. «Принцип Ле Шателье: пересмотр и метод графической иллюстрации». Журнал химического образования : Журнал 57, выпуск 6 (июнь 1980 г.): 417.
3. Чунг, Дерек. «Неблагоприятные эффекты принципа Ле Шателье на понимание учителем химического равновесия». Журнал химического образования : Журнал 86, выпуск 4 (апрель 2009 г.): 514-518.
4. Хаддл, Беджамин П.«Концептуальные вопросы» по принципу Ле Шателье ». Журнал химического образования : Журнал 75, выпуск 9 (сентябрь 1998 г.): 1175.

Проблемы

1. Рассмотрим разложение NOCl: \ [2NOCl _ {(g)} \ rightleftharpoons 2NO _ {(g)} + Cl_ {2 (g)} \]
   В каком направлении сместится реакция, если общее давление уменьшится? Это благоприятствует прямой реакции или обратной реакции?
2. Рассмотрим разложение HBr: \ [2HBr _ {(g)} \ rightleftharpoons H_ {2 (g)} + Br_ {2 (g)} \]
   В каком направлении будет сдвигаться реакция при увеличении общего давления? В каком направлении он сместится при уменьшении общего давления?
3. Рассмотрим реакцию: \ [C _ {(s)} + 2H_ {2 (g)} \ rightleftharpoons CH_ {4 (g)} \]
   Что произойдет с равновесием, если общее давление увеличится? (В каком направлении будет сдвигаться реакция? Благоприятствует ли она реагентам или продуктам? Способствует ли это образованию CH ₄ ? Является ли скорость прямой реакции больше, чем скорость обратной реакции?)
4. Рассмотрим разложение MgCO ₃ : \ [MgCO_ {3 (s)} \ rightleftharpoons MgO _ {(s)} + CO_ {2 (g)} \]
   Будет ли образование CaCO ₃ или разложение CaCO ₃ возникают быстрее, если общее давление повышается?
5. Рассмотрим реакцию в закрытом контейнере: \ [2SO_ {2 (g)} + O_ {2 (g)} \ rightleftharpoons 2SO_ {3 (g)} \]
   Вы ​​хотите, чтобы реакция способствовала образованию SO ₃ .У вас есть два варианта: уменьшить общий объем контейнера или увеличить общий объем. Что выбрать?

Решения

1. 2 моля частиц газа на стороне реагентов и 3 моля частиц газа на стороне продуктов. (Примечание: 2 моля на стороне реагента происходят от 2 моль NOCl; 3 моля на продукте происходят от 2 моль NO + 1 моль Cl ₂ .). Уменьшение давления благоприятствует стороне с большим количеством частиц.
   ∴ Реакция будет сдвигаться в сторону продуктов и будет способствовать прямой реакции.
   
2. 2 моля частиц газа на стороне реагентов и 2 моля частиц газа на стороне продуктов. Увеличение давления благоприятствует стороне с меньшим количеством частиц, а уменьшение давления благоприятствует стороне с большим количеством частиц. Однако, поскольку с обеих сторон находится равное количество частиц, изменение давления не повлияет на систему.
   ∴ Нет эффекта — реакция не будет сдвигаться ни в одном направлении, независимо от изменений давления.
   
3. 2 моля частиц газа на стороне реагентов и 1 моль частиц газа на стороне продуктов. Повышение давления благоприятствует стороне с меньшим количеством частиц.
   ∴ Реакция будет сдвигаться в сторону продуктов. Это означает, что реакция будет способствовать прямой реакции, что означает, что она способствует образованию CH ₄ , и что скорость прямой реакции больше, чем скорость обратной реакции.
   
4. На стороне реагентов 0 моль частиц газа и 1 моль частиц газа на стороне продуктов.
   Увеличение давления благоприятствует стороне с меньшим количеством частиц, поэтому реакция благоприятствует реагентам. Продуктами являются разложение MgCO ₃ , а реагентами — образование MgCO ₃ .
   ∴ Образование MgCO ₃ благоприятно, что означает, что образование MgCO ₃ будет происходить быстрее, чем его разложение.
   
5. 3 моля частиц газа на стороне реагентов и 2 моля частиц газа на стороне продуктов.
   Поскольку вы хотите, чтобы реакция благоприятствовала образованию SO ₃ , вы хотите, чтобы реакция благоприятствовала прямой реакции / сдвигу вправо, то есть к стороне с меньшим количеством молей газовых частиц. Чтобы система сместилась в сторону реакции с меньшим количеством молей газа, вам необходимо увеличить общее давление. Напомним, что давление и объем обратно пропорциональны, поэтому для увеличения общего давления вам необходимо уменьшить общий объем.
   ∴ Вам следует уменьшить общую громкость.

Авторы и авторство

• Кристина Чен (Калифорнийский университет в Дэвисе)

Принцип Ле Шателье | Введение в химию

Цель обучения

• Вспомните факторы, которые, согласно принципам Ле Шателье, будут влиять на равновесие системы

Ключевые моменты

• Принцип Ле Шателье можно использовать для прогнозирования поведения системы из-за изменений давления, температуры или концентрации.
• Принцип Ле Шателье подразумевает, что добавление тепла к реакции будет способствовать эндотермическому направлению реакции, поскольку это снижает количество тепла, производимого в системе.
• Увеличение концентрации реагентов приведет к реакции вправо, в то время как увеличение концентрации продуктов приведет к реакции влево.

Условия

• теория столкновений Связывает столкновения между частицами со скоростью реакции; скорость реакции зависит от таких факторов, как концентрация, площадь поверхности, температура, перемешивание и присутствие катализатора или ингибитора.
• равновесие Состояние реакции, в котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы.

Принцип Ле Шателье — это наблюдение о химическом равновесии реакций. В нем говорится, что изменения температуры, давления, объема или концентрации системы приведут к предсказуемым и противоположным изменениям в системе для достижения нового состояния равновесия. Принцип Ле Шателье может быть использован на практике для понимания условий реакции, которые будут способствовать увеличению образования продукта.Эта идея была независимо открыта и сформулирована Анри Луи Ле Шателье и Карлом Фердинандом Брауном.

Изменения концентрации

Согласно принципу Ле Шателье, добавление дополнительного реагента в систему смещает равновесие вправо, в сторону продуктов. По той же логике уменьшение концентрации любого продукта также сдвинет равновесие вправо.

Верно и обратное.Если мы добавим в систему дополнительный продукт, равновесие сместится влево, чтобы произвести больше реагентов. Или, если мы удалим реагенты из системы, равновесие также сместится влево.

Таким образом, согласно принципу Ле Шателье обратимые реакции самокорректируются ; когда они выходят из равновесия из-за изменения концентрации, температуры или давления, система естественным образом сдвигается таким образом, чтобы «перебалансировать» себя после изменения.

Это можно проиллюстрировать равновесием этой реакции, когда монооксид углерода и газообразный водород реагируют с образованием метанола:

[латекс] CO + 2 H_2 \ rightleftharpoons CH_3OH [/ латекс]

Предположим, мы должны увеличить концентрацию CO в системе. По принципу Ле Шателье мы можем предсказать, что количество метанола увеличится, тем самым уменьшив общее изменение CO. Если мы добавим компонент к общей реакции, реакция будет благоприятствовать стороне, противодействующей добавлению компонентов.Точно так же вычитание вида заставит реакцию заполнить «пробел» и отдать предпочтение той стороне, где вид был сокращен.

Это наблюдение подтверждается теорией столкновений. По мере увеличения концентрации CO частота успешных столкновений этого реагента также будет увеличиваться, что позволит увеличить прямую реакцию и, таким образом, образование продукта. Даже если желаемый продукт не является термодинамически предпочтительным, конечный продукт может быть получен, если его непрерывно удалять из раствора. {- 1} [/ latex]

Обратите внимание на количество молей газа с левой стороны и количество молей газа с правой стороны.При изменении объема системы парциальные давления газов изменяются. Если бы мы снизили давление за счет увеличения объема, равновесие вышеуказанной реакции сместилось бы влево, потому что сторона реагента имеет большее количество молей, чем сторона продукта. Система пытается противодействовать снижению парциального давления молекул газа, перемещаясь в сторону, которая оказывает большее давление.

Точно так же, если бы мы увеличили давление за счет уменьшения объема, равновесие сместилось бы вправо, противодействуя увеличению давления, смещаясь в сторону с меньшим количеством молей газа, которые оказывают меньшее давление.

Наконец, для газофазной реакции, в которой количество молей газа в обеих частях уравнения одинаково, система не будет подвержена изменениям давления, поскольку [латекс] \ Delta n = 0 [/ латекс].

Добавление инертного газа

Что произошло бы с положением равновесия реакции, если бы в реакционный сосуд был добавлен инертный газ, такой как криптон или аргон? Ответ: вообще ничего. Помните, что система всегда будет сдвигаться так, чтобы соотношение продуктов и реагентов оставалось равным K _p или K _c .Инертный газ не будет реагировать ни с реагентами, ни с продуктами, поэтому он не будет влиять на соотношение продукт / реагент и, следовательно, не будет влиять на равновесие.

Изменения температуры

Влияние температуры на равновесие связано с теплотой реакции. Напомним, что при эндотермической реакции в реакции поглощается тепло, и значение [латекс] \ Delta H [/ латекс] является положительным. Таким образом, для эндотермической реакции мы можем представить тепло как реагент:

[латекс] тепло + A \ rightleftharpoons B \ quad \ Delta H = + [/ latex]

Для экзотермической реакции ситуация прямо противоположная.При реакции выделяется тепло, поэтому тепло является продуктом, а значение [латекс] \ Delta H [/ латекс] отрицательно:

[латекс] A \ правые левые гарпуны B + тепло \ квадратик \ Delta H = — [/ латекс]

Если мы представляем тепло как реагент или продукт, мы можем применить принцип Ле Шателье точно так же, как мы делали это при обсуждении повышения или понижения концентраций. Например, если мы повышаем температуру эндотермической реакции, это по сути похоже на добавление большего количества реагента в систему, и, следовательно, по принципу Ле Шателье равновесие сдвинется вправо.И наоборот, понижение температуры эндотермической реакции сместит равновесие влево, поскольку понижение температуры в этом случае эквивалентно удалению реагента.

При экзотермической реакции выделяется тепло. Следовательно, повышение температуры сдвинет равновесие влево, а снижение температуры сдвинет равновесие вправо.

Пример

В каком направлении сместится равновесие, если температура повысится в следующей реакции?

[латекс] N_2O_4 (g) \ rightleftharpoons 2NO_2 (g) \ quad \ Delta H = + 57.2 [/ латекс]

Теплота нашей реакции положительная, поэтому реакция эндотермическая. Поскольку эта реакция эндотермическая, реагентом является тепло. По принципу Ле Шателье, повышение температуры сместит равновесие вправо, производя больше NO ₂ .

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Факторы, влияющие на химическое равновесие

Принцип Ле Шателье

Ле Шателье гласит, что изменения в системе равновесия приведут к предсказуемому сдвигу, который будет противодействовать изменению.

Цели обучения

Вспомните факторы, которые, как утверждает принцип Ле Шателье, будут влиять на равновесие системы

Основные выводы

Ключевые моменты

• Принцип Ле Шателье можно использовать для прогнозирования поведения системы из-за изменений давления, температуры или концентрации.
• Принцип Ле Шателье подразумевает, что добавление тепла к реакции будет способствовать эндотермическому направлению реакции, поскольку это снижает количество тепла, производимого в системе.
• Увеличение концентрации реагентов приведет к реакции вправо, в то время как увеличение концентрации продуктов приведет к реакции влево.

Ключевые термины

• равновесие : состояние реакции, в котором скорости прямой и обратной реакций одинаковы.
• теория столкновений : связывает столкновения между частицами со скоростью реакции; скорость реакции зависит от таких факторов, как концентрация, площадь поверхности, температура, перемешивание и присутствие катализатора или ингибитора.

Принцип Ле Шателье — это наблюдение о химическом равновесии реакций. В нем говорится, что изменения температуры, давления, объема или концентрации системы приведут к предсказуемым и противоположным изменениям в системе для достижения нового состояния равновесия.Принцип Ле Шателье может быть использован на практике для понимания условий реакции, которые будут способствовать увеличению образования продукта. Эта идея была независимо открыта и сформулирована Анри Луи Ле Шателье и Карлом Фердинандом Брауном.

Анри Ле Шателье : Фотография Анри Ле Шателье.

Изменения концентрации

Согласно принципу Ле Шателье, добавление дополнительного реагента в систему смещает равновесие вправо, в сторону продуктов.По той же логике уменьшение концентрации любого продукта также сдвинет равновесие вправо.

Верно и обратное. Если мы добавим в систему дополнительный продукт, равновесие сместится влево, чтобы произвести больше реагентов. Или, если мы удалим реагенты из системы, равновесие также сместится влево.

Таким образом, согласно принципу Ле Шателье обратимые реакции самокорректируются ; когда они выходят из равновесия из-за изменения концентрации, температуры или давления, система естественным образом сдвигается таким образом, чтобы «перебалансировать» себя после изменения.

Это можно проиллюстрировать равновесием этой реакции, когда монооксид углерода и газообразный водород реагируют с образованием метанола:

[латекс] \ text {CO} + 2 \ text {H} _2 \ rightleftharpoons \ text {CH} _3 \ text {OH} [/ latex]

Предположим, мы должны увеличить концентрацию CO в системе. По принципу Ле Шателье мы можем предсказать, что количество метанола увеличится, тем самым уменьшив общее изменение CO. Если мы добавим компонент к общей реакции, реакция будет благоприятствовать стороне, противодействующей добавлению компонентов.Точно так же вычитание вида заставит реакцию заполнить «пробел» и отдать предпочтение той стороне, где вид был сокращен.

Это наблюдение подтверждается теорией столкновений. По мере увеличения концентрации CO частота успешных столкновений этого реагента также будет увеличиваться, что позволит увеличить прямую реакцию и, таким образом, образование продукта. Даже если желаемый продукт не является термодинамически предпочтительным, конечный продукт может быть получен, если его непрерывно удалять из раствора.

Изменения давления

Изменение давления или объема приведет к попытке восстановить равновесие путем создания большего или меньшего количества молей газа. Например, если давление в системе увеличивается или объем уменьшается, равновесие смещается в пользу той стороны реакции, которая включает меньшее количество молей газа. {-1} [/ латекс]

Обратите внимание на количество молей газа с левой стороны и количество молей газа с правой стороны.При изменении объема системы парциальные давления газов изменяются. Если бы мы снизили давление за счет увеличения объема, равновесие вышеуказанной реакции сместилось бы влево, потому что сторона реагента имеет большее количество молей, чем сторона продукта. Система пытается противодействовать снижению парциального давления молекул газа, перемещаясь в сторону, которая оказывает большее давление.

Точно так же, если бы мы увеличили давление за счет уменьшения объема, равновесие сместилось бы вправо, противодействуя увеличению давления, смещаясь в сторону с меньшим количеством молей газа, которые оказывают меньшее давление.

Наконец, для газофазной реакции, в которой количество молей газа по обеим сторонам уравнения одинаково, система не будет подвержена изменениям давления, поскольку [latex] \ Delta \ text {n} = 0 [ /латекс].

Добавление инертного газа

Что произошло бы с положением равновесия реакции, если бы в реакционный сосуд был добавлен инертный газ, такой как криптон или аргон? Ответ: вообще ничего. Помните, что система всегда будет сдвигаться так, чтобы соотношение продуктов и реагентов оставалось равным K _p или K _c .Инертный газ не будет реагировать ни с реагентами, ни с продуктами, поэтому он не будет влиять на соотношение продукт / реагент и, следовательно, не будет влиять на равновесие.

Изменения температуры

Влияние температуры на равновесие связано с теплотой реакции. Напомним, что при эндотермической реакции в реакции поглощается тепло, и значение [latex] \ Delta \ text {H} [/ latex] положительно. Таким образом, для эндотермической реакции мы можем представить тепло как реагент:

[латекс] \ text {heat} + \ text {A} \ rightleftharpoons \ text {B} \ quad \ Delta \ text {H} = + [/ latex]

Для экзотермической реакции ситуация прямо противоположная.При реакции выделяется тепло, поэтому тепло является продуктом, а значение [latex] \ Delta \ text {H} [/ latex] отрицательно:

[латекс] \ text {A} \ rightleftharpoons \ text {B} + \ text {heat} \ quad \ Delta \ text {H} = — [/ latex]

Если мы представляем тепло как реагент или продукт, мы можем применить принцип Ле Шателье точно так же, как мы делали это при обсуждении повышения или понижения концентраций. Например, если мы повышаем температуру эндотермической реакции, это по сути похоже на добавление большего количества реагента в систему, и, следовательно, по принципу Ле Шателье равновесие сдвинется вправо.И наоборот, понижение температуры эндотермической реакции сместит равновесие влево, поскольку понижение температуры в этом случае эквивалентно удалению реагента.

При экзотермической реакции выделяется тепло. Следовательно, повышение температуры сдвинет равновесие влево, а снижение температуры сдвинет равновесие вправо.

Пример

В каком направлении сместится равновесие, если температура повысится в следующей реакции?

[латекс] \ text {N} _2 \ text {O} _4 (\ text {g}) \ rightleftharpoons 2 \ text {NO} _2 (\ text {g}) \ quad \ Delta \ text {H} = + 57.2 [/ латекс]

Теплота нашей реакции положительная, поэтому реакция эндотермическая. Поскольку эта реакция эндотермическая, реагентом является тепло. По принципу Ле Шателье, повышение температуры сместит равновесие вправо, производя больше NO ₂ .

Принцип Ле Шателье : Этот урок показывает, как принцип Ле Шателье предсказывает изменения в равновесии. Он также демонстрирует простой и удобный метод прогнозирования влияния температуры, концентрации и давления.

Эффект катализатора

Катализаторы ускоряют скорость реакции, но не влияют на положение равновесия.

Цели обучения

Оценить влияние катализатора на химическое равновесие

Основные выводы

Ключевые моменты

• Катализаторы — это соединения, которые ускоряют скорость реакции.
• Катализаторы ускоряют реакции за счет снижения энергии лимитирующего переходного состояния.
• Катализаторы не влияют на состояние равновесия реакции.

Ключевые термины

• переходное состояние : промежуточное состояние в химической реакции, которое имеет более высокую свободную энергию, чем оба реагента и продукты.

Влияние катализатора на равновесие

Реакции могут быть ускорены добавлением катализатора, включая обратимые реакции, включающие конечное состояние равновесия. Напомним, что для обратимой реакции состояние равновесия — это такое, в котором скорости прямой и обратной реакции равны.В присутствии катализатора скорость как прямой, так и обратной реакции будет увеличиваться одинаково, что позволяет системе быстрее достичь равновесия. Однако очень важно иметь в виду, что добавление катализатора не оказывает никакого влияния, , на конечное равновесное положение , положение реакции. Он просто добирается туда быстрее.

Напомним, что катализаторы — это соединения, которые ускоряют протекание реакции, но не расходуются. Общие примеры катализаторов включают кислотные катализаторы и ферменты.Катализаторы позволяют реакциям протекать быстрее через переходное состояние с более низкой энергией. За счет снижения энергии переходного состояния, которое является этапом ограничения скорости, катализаторы уменьшают требуемую энергию активации, чтобы позволить реакции протекать, и, в случае обратимой реакции, быстрее достигают равновесия.

Катализ : катализатор ускоряет реакцию за счет снижения энергии активации, необходимой для протекания реакции.

Повторюсь, катализаторы не влияют на состояние равновесия реакции.В присутствии катализатора те же количества реагентов и продуктов будут присутствовать в равновесии, как и в некаталитической реакции. С точки зрения химии, катализаторы влияют на кинетику, но не на термодинамику реакции. Если бы добавление катализаторов могло изменить равновесное состояние реакции, это нарушило бы второе правило термодинамики; мы получили бы «что-то даром», что физически невозможно.

Взаимодействие: Катализ : Модель содержит реагенты, которые образуют реакцию: A₂ + B₂ -> 2 AB.В этом случае модель настроена так, что энергия активации высока. Попробуйте провести реакцию с катализатором или без него, чтобы увидеть влияние катализаторов на химические реакции. 1. Запустите модель, чтобы увидеть, что происходит без катализатора. 2. Приостановите модель. 3. Добавьте несколько (3-4) атомов катализатора в контейнер, нажав кнопку. 4. Снова запустите модель и посмотрите, как катализатор влияет на реакцию.

Ле-Шателье

Запись химической реакции с двойная стрелка

(1) есть чистое увеличение в количествах соединений справа сторона, продукты, письменной реакции (с необходимым уменьшением в количествах соединений слева боковая сторона, реагенты, реакции.

Это означает, что на молекулярном уровень, нападающий реакция (слева направо) происходит быстрее чем наоборот (справа налево) реакция.

(2) есть чистое увеличение в количествах соединений слева сторона, реагенты, письменной реакции (с необходимым уменьшением в количествах соединений справа боковая сторона, продукты, реакции.

Это означает, что на молекулярном уровень, обратный (справа налево) происходит быстрее чем нападающий (слева направо) реакция.

(3) нет изменение сумм любых соединений.

Это означает, что на молекулярном уровень, нападающий реакция (слева направо) и обратное (справа налево) реакции происходят в том же показатель.

«Любое изменение в одном из переменные, определяющие состояние системы в равновесии, вызывают смещение положения равновесия в сторону, которая стремится противодействовать изменение рассматриваемой переменной.»

Некоторые химические вещества системы становятся горячее поскольку они реагируют в изолированном контейнере, в то время как другие становятся холоднее, а некоторые показывают очень небольшое изменение температуры.Если система становится горячее поскольку письменная реакция происходит слева направо (прямая реакция), реакция называется экзотермической. И наоборот, если система становится холоднее когда происходит прямая реакция, реакция называется эндотермической. Если прямая реакция экзотермическая обратная реакция будет эндотермической, и если прямая реакция эндотермическая обратная реакция будет экзотермической. Реакция без изменений по температуре в изолированном контейнере считается атермальным.

Мы можем подать заявку Принцип Ле-Шателье к изменению температуры в системе в состоянии равновесия. Если мы попытаемся поднять температуру этой системы положение равновесия сместится в сторону что имеет тенденцию противодействовать это изменение — направление, которое имеет тенденцию остывать то система: направление эндотермической реакции.

Следовательно, если реакция экзотермический как написано, повышение температуры вызовет обратное реакции, уменьшая количество продуктов и увеличивая количества реагентов.Снижение температура произведет противоположное отклик.

Если реакция эндотермическая как написано, повышение температуры вызовет форвард реакции, увеличивая количество продуктов и уменьшая количества реагентов. Снижение температура произведет противоположное отклик.

Изменение температуры нет влияние на атермальный реакция.

The эффекты добавления компонентов:

Для оценки влияния других изменения в системе, находящейся в состоянии равновесия, мы должны уделять пристальное внимание физические состояния компонентов и номера каждого из компонентов в уравновешенной реакции.Следовательно, в письменной реакции необходимо указать физическое состояние каждого компонента.

Изменение количества одного из компоненты реакции могут влиять только на равновесие если концентрация этого компонента изменяется. Концентрация компонента зависит от соотношения количества этого компонента (моль) на общую сумму эта фаза (обычно объем фазы, но другие величины, такие как общее количество молей или также может использоваться масса растворителя в этой фазе).Дополнение чистого твердого вещества или чистого жидкость обычно не меняет концентрацию этого компонента, поскольку как количество молей этого компонента, так и общая сумма этой фазы изменяется с одинаковым коэффициентом.

Таким образом, добавление чистого твердый компонент для система при постоянном давлении не влияет на количества других компонентов. Однако добавление жидкости который является растворителем для одна из фаз может иметь вторичную эффект за счет снижения концентрации всех компонентов реакции растворяется в этой фазе.Добавление значительного количества жидкость или твердое вещество для контейнера с постоянным объемом может также иметь вторичный эффект сжатия газовой фазы, тем самым увеличивая концентрацию всех газообразных соединений.

Мы также должны обратить пристальное внимание к условиям (постоянный объем или постоянное давление) при добавлении соединения. Добавление газообразного компонент реакции при постоянном объем обязательно приводит к увеличению в концентрации этот компонент, в то время как эффект этого добавления при постоянном давление может зависеть от того, присутствуют ли другие газы. Добавление нереагирующего газообразного компонента (например, инертный газ) при постоянном громкость не влияет от концентраций других газообразных компонентов, но это добавление при постоянном давление должно увеличивать объем газовой фазы, снижение концентрации всех других газов.

Мы можем подать заявку Принцип Лешателье к добавлению реакционного компонента в систему в состоянии равновесия. Если добавление этого компонента вызывает увеличение концентрации этого компонента в указанной фазе, система попытается противодействовать этому изменению, уменьшая увеличившееся концентрация.Это может произойти только в результате химической реакции, что уменьшит количество других компонентов на той же стороне реакция, и увеличение количества компонентов на противоположном сторона реакции.

Следовательно, увеличение в концентрации реагента приведет к уменьшению в количестве всех реагентов и увеличение количества всех продуктов.

Увеличение в концентрации продукта приведет к уменьшению в количестве всех продуктов и увеличение количества всех реагентов.

В обоих случаях будет чистое увеличение общее количество добавленного компонента, но прибавка будет меньше чем добавленная сумма.

Эффект изменения объем:

Принимая во внимание изменения объема, мы должны уделять пристальное внимание фазам, на которые влияет изменение. Если в емкости есть водная, твердая и газовая фазы, меняем объем контейнера изменяет только объем газа фаза.Добавление воды в емкость, очевидно, увеличивает объем водного фазы, но влияние на газовую фазу зависит от того, находится в постоянном объеме или постоянное давление. Если добавка постоянна давление объем газа фаза не изменена, но если объем контейнера остается постоянным объем газовой фазы уменьшается как объем водного фаза увеличивается. Добавление несмешивающейся жидкости, такой как ртуть не действует при постоянном давлении, но уменьшает громкость газовой фазы, если объем емкости постоянна.

Добавление инертного газ не действует, если объем емкости постоянна, но увеличивается объем газа фаза, если давление постоянно.

Изменение объема фазы изменяет концентрации всех компонентов в этой фазе, реагентов и продукты. Чистый эффект определяется разницей в количестве молекул реагентов и продуктов (из сбалансированной реакции) в этот этап.

Если сбалансированная реакция показывает одинаковое количество молей реагентов и продуктов в изменяемой фазе, нет никакого влияния на равновесие.

Если сбалансированная реакция показывает больше молей продуктов, чем реагентов в изменяемой фазе воздействие на продукты преобладает. Следовательно, если объем этой фазы увеличивается концентрации продукты будут уменьшены больше, чем реагентов, и равновесие сместится увеличить суммы продуктов и снижение количества реагентов. Уменьшение громкости этого этапа будет противоположным эффект.

Обратная ситуация, подробнее молей реагентов, чем продуктов в изменяемой фазе, приводит к увеличение сумм реагентов, если объем фазы увеличен и уменьшение количества реагентов если объем фазы увеличен.

Есть некоторые обстоятельства в котором нейтрализуется эффект изменения объема одной фазы изменениями в другой фазе.Анализ этой ситуации требует более количественный подход. Количественный подход, который также применим ко всем обсуждаемым примерам. выше — основан на величине, называемой The Коэффициент реакции.

О коэффициенте реакции, Q

Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье | Химическое равновесие

8.3 Принцип Ле Шателье (ESCNN)

Любой фактор, который может повлиять на скорость прямой или обратной реакции по отношению к другой, потенциально может повлиять на положение равновесия. Следующие факторы могут изменить положение химического равновесия реакции:

Важно понимать, какое влияние изменение одного из этих факторов окажет на систему, находящуюся в химическом равновесии. Однако каждый раз проводить эксперимент, чтобы выяснить это, было бы напрасной тратой времени.К концу 1800-х годов французский химик Анри Луи Ле Шателье предложил принцип предсказания этих эффектов.

Анри Луи Ле Шателье.

Принцип Ле Шателье помогает предсказать, какое влияние изменение температуры, концентрации или давления окажет на положение равновесия в химической реакции. Это очень важно, особенно в промышленных приложениях, где необходимо точно прогнозировать и максимизировать урожайность.

\ (\ color {darkgreen} {\ textbf {\ Large Принцип Ле Шателье}} \)

Когда внешнее напряжение (изменение давления, температуры или концентрации) применяется к системе, находящейся в химическом равновесии, равновесие будет изменяться таким образом, чтобы уменьшить влияние напряжения.

Таким образом, если концентрация одного (или нескольких) реагентов или продуктов увеличивается, равновесие смещается, чтобы уменьшить концентрацию. Или, если температура понижается, равновесие сместится, чтобы повысить температуру, способствуя экзотермической реакции.Принцип Ле Шателье таков:

• Если вы измените \ (\ color {blue} {\ textbf {концентрацию}} \) реагента, то положение равновесия изменится, чтобы противодействовать этому изменению.

• Если вы измените \ (\ color {red} {\ text {temperature}} \) реакции, равновесие сместится, чтобы противодействовать этому изменению.

• Если вы измените \ (\ color {orange} {\ textbf {pressure}} \) системы, положение равновесия сместится, чтобы противодействовать этому изменению.

Каждая из этих концепций подробно обсуждается на следующих страницах.

В следующем видео показан пример действия принципа Ле Шателье.

Влияние концентрации на равновесие (ESCNP)

Если концентрация вещества изменяется, равновесие смещается, чтобы минимизировать эффект этого изменения.

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ textbf {reactant}} \) на увеличена , равновесие сместится в направлении реакции, в которой использует реагенты, так что концентрация реагентов уменьшается. Прямая реакция предпочтительна .

• Прямая реакция также предпочтительна, если концентрация \ (\ color {red} {\ textbf {product}} \) уменьшается на , так что образуется больше продукта.

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ textbf {reactant}} \) уменьшается на , равновесие сместится в направлении реакции, при которой производит реагенты, так что концентрация реагентов увеличивается. Возможна обратная реакция .

• Обратная реакция также предпочтительна, если концентрация \ (\ color {red} {\ textbf {product}} \) увеличивается на , так что используется продукт.

Например, в реакции между диоксидом серы и кислородом с образованием триоксида серы:

\ (\ color {blue} {\ text {2SO} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {O} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons \ color {red} {\ text {2SO} _ {3} \ text {(g)}} \)

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ text {SO} _ {2}} \) или \ (\ color {blue} {\ text {O} _ {2}} \) была увеличена :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы уменьшить концентрацию реагентов.

  • Увеличение скорости прямой реакции будет означать уменьшение количества реагентов.

  • Итак, часть диоксида серы или кислорода используется для производства триоксида серы.

  • Равновесие смещается вправо . То есть, когда достигается новое равновесие (когда скорость прямой и обратной реакций снова становится равной), продукта будет больше, чем раньше.

    При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается вправо и продукта будет больше, чем раньше. Также будет больше реагентов, чем раньше (было добавлено больше реагентов). После восстановления равновесия (скорости прямой и обратной реакции снова равны) \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) будет таким же, как и до изменения системы. Эта концепция объясняется более подробно далее в этой главе.

• Если концентрация \ (\ color {blue} {\ text {SO} _ {2}} \) или \ (\ color {blue} {\ text {O} _ {2}} \) была уменьшена :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы увеличить концентрацию реагентов.

  • Увеличение скорости обратной реакции будет означать увеличение количества реагентов.

  • Итак, некоторое количество триоксида серы снова превратится в диоксид серы и кислород, чтобы восстановить равновесие.

  • Равновесие смещается влево . То есть, когда будет достигнуто новое равновесие, продукта будет меньше, чем раньше.

• Если [\ (\ color {red} {\ text {SO} _ {3}} \)] уменьшается :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы увеличить концентрацию продуктов.

  • Увеличение скорости прямой реакции будет означать увеличение количества продуктов.

  • Итак, некоторое количество диоксида серы или кислорода используется для производства триоксида серы.

  • Равновесие смещается вправо . То есть, когда будет достигнуто новое равновесие, продукта будет больше, чем раньше.

• Если [\ (\ color {red} {\ text {SO} _ {3}} \)] увеличивается :

  • Принцип Ле Шателье предсказывает, что равновесие сместится, чтобы уменьшить концентрацию продуктов.

  • Увеличение скорости обратной реакции будет означать уменьшение продуктов.

  • Итак, часть триоксида серы снова превратится в диоксид серы и кислород, чтобы восстановить равновесие.

  • Равновесие смещается влево . То есть, когда будет достигнуто новое равновесие, продукта будет меньше, чем раньше.

Хотя CAPS и не требует, чтобы учащиеся знали, есть ли у них время, это полезная концепция.

Обычный ионный эффект

В растворах изменение положения равновесия может происходить из-за эффекта общих ионов . Эффект общих ионов — это когда одно вещество высвобождает ионы (при диссоциации или растворении), которые уже присутствуют в равновесной реакции.

Если твердый хлорид натрия добавляется к водному раствору и растворяется, происходит следующая диссоциация:

\ (\ text {NaCl} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Na} ^ {+} (\ text {aq}) + \ text {Cl} ^ {- } (\ text {aq}) \)

Если этот раствор содержит следующее равновесие:

\ (\ text {HCl} (\ text {l}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (\ text { Cl} ^ {-} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {3} \ text {O} ^ {+} (\ text {aq}) \)

Добавленный ион \ (\ text {Cl} ^ {-} \) (обычный ион) нарушает равновесие, повышая концентрацию иона \ (\ text {Cl} ^ {-} \).{-} \). В результате положение равновесия смещается влево.

Влияние температуры на равновесие (ESCNQ)

Если температура реакционной смеси изменится, равновесие сместится, чтобы минимизировать это изменение.

• Если температура повысится, равновесие сместится в пользу реакции, которая снизит температуру . Эндотермическая реакция благоприятствует .

• Если температура понижается, равновесие сместится в пользу реакции, которая повысит температуру . Экзотермическая реакция приветствуется.

Например, прямая реакция, показанная ниже, является экзотермической (отображается отрицательным значением для \ (\ Delta H \)). Это означает, что прямая реакция, при которой азот и водород реагируют с образованием аммиака, выделяет тепло, повышая температуру ( прямая реакция экзотермическая ).В обратной реакции, когда аммиак разлагается на водород и газообразный азот, тепло улавливается реакцией, охлаждающей сосуд (, обратная реакция эндотермическая, ).

Помните, что при экзотермической реакции выделяется тепло. Это продукт реакции.

\ (\ color {blue} {\ text {N} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {3H} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons {\ color {red} {\ text {2NH} _ {3} \ text {(g)}}} \ qquad \ Delta {H} = -92 \) \ (\ text {kJ} \)

В неформальном эксперименте по принципу Ле Шателье раствор для начала должен быть фиолетовым.Для этого \ (\ text {CoCl} _ {2} \) необходимо растворить в этаноле и добавить несколько капель воды. Этот раствор токсичен , и следует соблюдать все обычные лабораторные меры предосторожности.

Горячая вода сделает раствор темно-синим, холодная вода сделает раствор розово-красным. При необходимости пробирку можно осторожно встряхнуть, чтобы обеспечить перемешивание.

Принцип Ле Шателье

Цель

Для определения влияния изменения концентрации и температуры на химическое равновесие

Аппарат

• \ (\ text {0,2} \) \ (\ text {mol.{-3} $} \) фиолетовый \ (\ text {CoCl} _ {2} \) в растворе этанола, концентрированный \ (\ text {HCl} \), вода

• Пробирка, щипцы

• Ледяная баня, водяная баня, плита или горелка Бунзена

Метод

1. Поставьте водяную баню на плиту и нагрейте.

2. На каждом этапе наблюдайте и записывайте происходящее изменение цвета.{-3} $} \) \ (\ text {CoCl} _ {2} \) раствор в пробирке.

3. Добавьте \ (\ text {10} \) — \ (\ text {12} \) капли воды.

4. Добавьте \ (\ text {20} \) — \ (\ text {25} \) капли концентрированного \ (\ text {HCl} \).

5. Поместите пробирку в водяную баню на плите (используйте щипцы). Оставьте на \ (\ text {1} \) — \ (\ text {2} \) минут. Запишите свои наблюдения.{-} {\ text {]}}}} \) Добавить \ (\ text {HCl} \) Добавить \ (\ text {H} _ {2} \ text {O} \) Повышение температуры Понижение температуры

   Используйте принцип Ле Шателье, чтобы объяснить изменения, внесенные вами в таблицу выше.

6. Сделайте вывод о влиянии изменения концентрации реагентов или продуктов на положение равновесия.

7. Также сделайте вывод о влиянии изменения температуры на положение равновесия.

Влияние давления на равновесие (ESCNR)

Если давление газовой реакционной смеси изменяется, равновесие смещается, чтобы минимизировать это изменение.

Когда объем системы уменьшается (а температура остается постоянной), давление увеличивается. Больше столкновений со стенками контейнера. Если будет меньше молекул газа, будет меньше столкновений и, следовательно, более низкое давление. Равновесие сместится в сторону уменьшения количества молекул газа, так что давление также снизится. Итак, чтобы предсказать, в каком направлении сместится равновесие, чтобы изменить давление, вам нужно \ (\ color {darkgreen} {\ text {посмотреть количество молекул газа в сбалансированном состоянии}} \) \ (\ color {darkgreen} { \ text {реакции}} \).

Помните из 11 класса, что:

\ [\ text {p} \ propto \ dfrac {\ text {T}} {\ text {V}} \]

То есть, если температура останется постоянной, а объем увеличится, давление снизится.

На рис. 8.2 показано уменьшение давления за счет увеличения объема и увеличение давления за счет уменьшения объема.

Например, уравнение реакции между азотом и водородом показано ниже:

\ (\ color {blue} {\ text {N} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {3H} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons \ color {red} {\ text {2NH} _ {3} \ text {(g)}} \)

Соотношение в сбалансированном уравнении равно \ (1: 3: 2 \).То есть для каждой \ (\ text {1} \) \ (\ text {молекула} \) из \ (\ color {blue} {\ text {N} _ {2} \ text {gas}} \) существует являются \ (\ text {3} \) \ (\ text {молекулы} \) из \ (\ color {blue} {\ text {H} _ {2} \ text {gas}} \) и \ (\ text {2} \) \ (\ text {молекулы} \) \ (\ color {red} {\ text {NH} _ {3} \ text {gas}} \) (из сбалансированного уравнения). Следовательно, соотношение равно \ (\ color {blue} {\ textbf {4 молекулы газа-реагента}} \) к \ (\ color {red} {\ textbf {2 молекулы газа-продукта}} \).

Рассмотрим иллюстрацию на рисунке 8.2.

(а) Снижение давления этой реакции способствует обратной реакции (больше молекул газа), равновесие смещается влево. (b) Увеличение давления этой реакции способствует прямой реакции (меньше молекул газа), равновесие смещается вправо.

На рис. 8.2 показано, как изменение давления в системе приводит к смещению равновесия, чтобы противодействовать этому изменению. В исходной системе всего 12 молекул: \ ({\ color {skyblue} {6 {\ text {H}} _ {2}}} + {\ color {blue} {2 {\ text {N }} _ {2}}} \ leftrightharpoons {\ color {red} {4 {\ text {NH}} _ {3}}} \)

Если вы уменьшите давление (показано увеличением объема), равновесие сместится к , увеличится количество молекул газа.Этот сдвиг происходит влево, и количество молекул \ (\ text {H} _ {2} \) и \ (\ text {N} _ {2} \) увеличится, а количество \ (\ text {NH } _ {3} \) уменьшится количество молекул:

Если вы увеличите давление (показано уменьшение объема), равновесие сместится к , уменьшится количество молекул газа. Этот сдвиг происходит вправо, и количество молекул \ (\ text {H} _ {2} \) и \ (\ text {N} _ {2} \) будет уменьшаться, а количество \ (\ text {NH } _ {3} \) молекул увеличится:

Обратите внимание, что общее количество атомов азота и водорода остается одинаковым во всех трех ситуациях.Уравнения (a) и (b) не являются сбалансированными уравнениями.

Другой пример — реакция между диоксидом серы и кислородом:

\ (\ color {blue} {\ text {2SO} _ {2} \ text {(g)}} + \ color {blue} {\ text {O} _ {2} \ text {(g)}} \ leftrightharpoons \ color {red} {\ text {2SO} _ {3} \ text {(g)}} \)

В этой реакции \ (\ color {red} {\ textbf {две молекулы газообразного продукта}} \) образуются для каждых \ (\ color {blue} {\ textbf {трех молекул}} \) \ (\ цвет {синий} {\ textbf {газ-реагент}} \).

Влияние катализатора на равновесие (ESCNS)

Если в реакцию добавлен катализатор, скорости реакции прямого и обратного будут увеличены.Если обе скорости увеличиваются, то концентрации реагентов и продуктов останутся прежними . Это означает, что катализатор не влияет на положение равновесия.

Однако катализатор влияет на то, как быстро достигается равновесие . Это очень важно в промышленности, где чем дольше длится процесс, тем больше он стоит денег. Таким образом, если катализатор сокращает время, необходимое для образования определенных продуктов, он также снижает стоимость производства.

Факторы, влияющие на значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) (ESCNT)

Концентрация, давление и температура — все это влияет на положение равновесия реакции, а катализатор влияет на скорость реакции.Однако только \ (\ color {red} {\ textbf {temperature}} \) влияет на значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \).

• Изменение \ (\ color {blue} {\ text {концентрация}} \):

  • Изменение концентрации реагента или продукта приводит к тому, что одна из реакций (прямая или обратная) является предпочтительной.

  • Это изменение скорости реакции минимизирует эффект изменения и восстанавливает соотношение концентраций между реагентами и продуктами.Просто будет больше реагентов и продуктов.

  • \ (\ color {blue} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \) \ (\ color {blue} {\ text {останется прежним}} \).

• Изменение \ (\ color {orange} {\ text {pressure}} \):

  • Изменение давления в системе приведет к изменению соотношения концентраций реагента и продукта.

  • Затем равновесие смещается, чтобы минимизировать эффект изменения и восстанавливать соотношение между концентрациями реагента и продукта.

  • \ (\ color {orange} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \ color {orange} {\ text {останется прежним}} \).

• Добавление \ (\ color {purple} {\ text {катализатор}} \) в систему:

  • Увеличены скорости как прямой, так и обратной реакции.

  • Следовательно, соотношение между концентрациями реагента и продукта останется прежним.

  • \ (\ color {purple} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \ color {purple} {\ text {останется прежним}} \).

• Изменение \ (\ color {red} {\ text {temperature}} \) :

  • Изменение температуры будет способствовать либо эндотермической, либо экзотермической реакции.

  • Изменится соотношение между концентрацией реагентов и продуктов.

  • \ (\ color {red} {\ text {K} _ {\ text {c}}} \) \ (\ color {red} {\ text {изменится}} \) .

Поэтому убедитесь, что при сравнении значений \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) для разных реакций, разные реакции происходили при одинаковой температуре.

Использование принципа Ле Шателье (ESCNV)

Когда система находится в химическом равновесии, и произошло изменение условий (например,грамм. концентрация, давление, температура) предлагаются следующие шаги:

1. Определите нарушение или нагрузку на систему.

   \ (\ color {blue} {\ text {Например, есть} \ textbf {увеличение} \ text {концентрации реагента}} \).

2. Используйте принцип Ле Шателье, чтобы решить, как система будет реагировать.

   \ (\ color {blue} {\ text {Ле Шателье предсказывает переход к} \ textbf {уменьшению} \ text {концентрации реагента}} \).

3. Посмотрите на данное уравнение и решите, увеличивается ли скорость прямой реакции или скорость обратной реакции. Укажите сдвиг в равновесии.

   \ (\ color {blue} {\ text {Будет предпочтительна прямая реакция} \ textbf {} \ text {. Равновесие сместится} \ textbf {вправо}} \).

4. Где это уместно, связать сдвиг равновесия с любыми наблюдаемыми изменениями в системе.

   \ (\ color {blue} {\ text {Это может привести к} \ textbf {изменению цвета}} \).{2 -} \) образуются ионы.

   Графики и принцип Ле Шателье

   Графики могут использоваться для представления данных о равновесных реакциях. Ниже приведены некоторые моменты, о которых следует помнить при представлении графика.

   1. Определите тип графика, посмотрев на метку на оси ординат. Вы найдете либо:

      1. график скорость-время

      2. график моль-время или концентрация-время

   2. Для графиков скорость-время, когда скорость прямой реакции и скорость обратной реакции равны, система находится в равновесии.

   3. Для графиков концентрация-время или графиков моль-время равновесие наступает, когда концентрация или количество молей реагентов и продуктов постоянны . Эти значения не обязательно должны быть равны друг другу.

   4. При вычислении \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) убедитесь, что вы берете значения только из тех участков графика, где значение y является постоянным. \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) можно рассчитать только тогда, когда система находится в равновесии.

   Тарифно-временные графики

   • Изменение концентрации вещества будет способствовать реакции, которая уменьшает количество этого вещества. Это будет проявляться как резкое увеличение скорости прямой или обратной реакции и резкое снижение скорости другой реакции.

     Увеличенная скорость затем будет постепенно уменьшаться, а уменьшенная скорость будет постепенно увеличиваться, пока они снова не станут равными.

   • Изменение давления реакции вызовет резкое увеличение или уменьшение всех реагентов и продуктов. Это будет иметь тот же эффект, что и изменение концентрации, хотя увеличение или уменьшение будет более постепенным.

   • Изменение температуры вещества повлияет на обе скорости в одном и том же направлении (либо оба увеличиваются, либо оба уменьшаются). Однако эффект будет неравным: эндотермической реакции способствует повышение температуры, а экзотермической реакции — снижение температуры.

   • Добавление катализатора в равной степени благоприятствует как прямой, так и обратной реакциям.

   Рабочий пример 7: Графики скорости-времени

   Для реакции \ (2 \ text {AB} (\ text {g}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (2 \ text {A} (\ text {g}) + \ text {B} _ { 2} (\ text {g}) \), \ (\ Delta \) H = \ (\ text {26} \) \ (\ text {kJ} \)

   можно построить следующий график:

   Какой стресс произошел в этой системе? Обозначьте график, что происходит на каждом этапе.

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены скорость и время. Следовательно, это график скорости-времени.

   Обе ставки влияют одинаково или одна ставка увеличивается, а другая уменьшается при приложении напряжения?

   На обе скорости влияют одинаково (повышаются), поэтому напряжение должно быть катализатором или изменением температуры.

   (изменение давления или концентрации благоприятствует только одному направлению реакции)

   Влияют ли обе ставки одинаково?

   Нет, прямая скорость увеличивается больше, чем обратная.Следовательно, стрессом должно быть изменение температуры.

   (Катализатор увеличивает обе скорости одинаково)

   Температура повысилась или понизилась? (Используйте принцип Ле Шателье)

   Прямая реакция эндотермическая (\ (\ Delta \) H положительна). Прямая реакция была предпочтительнее обратной. Повышение температуры будет способствовать реакции, которая охлаждает реакционный сосуд (эндотермическая реакция). Следовательно, стрессом должно было стать повышение температуры.

   Обозначьте, что происходит на каждом этапе на графике

   Рабочий пример 8: Графики скорости-времени

   Что вызывает изменение в точке t = \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \) на графике ниже?

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены скорость и время. Следовательно, это график скорости-времени.

   Обе ставки влияют одинаково или одна ставка увеличивается, а другая уменьшается при приложении напряжения?

   На обе скорости влияют одинаково (повышаются), поэтому напряжение должно быть катализатором или изменением температуры.

   (изменение давления или концентрации благоприятствует только одному направлению реакции)

   Влияют ли обе ставки одинаково?

   Да, обе ставки увеличены на одинаковую величину.

   Что было причиной изменения в момент t = \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \)?

   Добавление катализатора (изменение температуры повлияет на обе скорости, но неодинаково).

   Графики концентрации-времени и моль-времени

   • Изменение концентрации вещества будет проявляться как резкое увеличение или уменьшение концентрации или количества молей этого вещества и постепенное изменение других веществ.

   • Изменение температуры повлияет как на прямую, так и на обратную реакции. Однако одна реакция будет затронута больше, чем другая. Таким образом, реагенты и продукты будут подвергаться воздействию постепенно, в противоположном направлении (одно увеличивается, другое уменьшается).

   • Изменение давления реакции вызовет резкое увеличение или уменьшение всех реагентов и продуктов.Для увеличения давления, если тогда будет благоприятствовать прямая реакция, концентрации реагентов будут уменьшаться, а если тогда будет благоприятствовать обратная реакция, концентрации продукта будут уменьшаться.

   • Добавление катализатора увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции, что означает, что равновесие достигается быстрее. Таким образом, если реакция уже находится в равновесии, это не повлияет на график «концентрация-время» или «моль-время».

   Рабочий пример 9: Графики концентрации-времени

   Рассмотрите следующее химическое равновесие и график и ответьте на следующие вопросы.

   \ (\ text {CO} (\ text {g}) + \ text {Cl} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (\ text {COCl} _ {2 } (\ text {g}) \)

   1. Сколько времени понадобилось системе, чтобы впервые достичь равновесия?

   2. Как соотносятся скорости прямой и обратной реакции в следующие моменты времени:

      • т = \ (\ текст {5} \) \ (\ текст {s} \)

      • t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \)

      • т = \ (\ текст {23} \) \ (\ текст {s} \)

   3. Определите константы равновесия для системы при t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \), \ (\ text {25} \) \ (\ text {s} \) и \ (\ text {45} \) \ (\ text {s} \).

   4. Что происходит при t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \)? Объясните свой ответ, ссылаясь на принцип Ле Шателье.

   5. Какое влияние оказывает напряжение в точке t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \) на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)?

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены концентрация и время. Следовательно, это график концентрация-время.

   Сколько времени понадобилось системе, чтобы достичь равновесия?

   Концентрация всех трех соединений становится постоянной при t = \ (\ text {15} \) \ (\ text {s} \). Это означает, что реакция достигла равновесия.

   Как по графикам концентрации определить, какая скорость выше?

   Если концентрации реагентов (\ (\ text {CO} \) и \ (\ text {Cl} _ {2} \)) постоянно уменьшаются или концентрация продукта (\ (\ text {COCl} _ {2} \)) увеличивается, то прямая реакция быстрее обратной.

   Аналогичным образом, если концентрации реагентов (\ (\ text {CO} \) и \ (\ text {Cl} _ {2} \)) постоянно увеличиваются или концентрация продукта (\ (\ text {COCl } _ {2} \)) уменьшается, тогда обратная реакция быстрее, чем прямая.

   Сравните скорость прямой и обратной реакции при t = \ (\ text {5} \) \ (\ text {s} \), t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \) и t = \ (\ text {23} \) \ (\ text {s} \)

   При t = \ (\ text {5} \) \ (\ text {s} \) и при t = \ (\ text {23} \) \ (\ text {s} \) концентрации реагентов равны уменьшается, а концентрация продукта увеличивается.Следовательно, скорость прямой реакции выше, чем скорость обратной реакции.

   При t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \) концентрации реагентов и продуктов постоянны (неизменны). Следовательно, реакция находится в равновесии, и скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

   Каковы концентрации \ (\ text {CO} \), \ (\ text {Cl} _ {2} \) и \ (\ text {COCl} _ {2} \) при t = \ (\ text {17} \) \ (\ text {s} \)?

   Прочитав график, вы увидите, что:

   \ ([\ text {CO}] \) = \ (\ text {1,75} \) \ (\ text {mol.{-3} $} \)

   Напишите выражение для константы равновесия этой реакции и вычислите \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \).

   \ (\ text {K} _ {\ text {c}} = \ dfrac {\ text {[COCl} _ {2} {\ text {]}}} {\ text {[CO] [Cl} _ { 2} {\ text {]}}} \)

   \ (\ text {K} _ {\ text {c}} = \ dfrac {\ text {0,75}} {(\ text {1,75}) (\ text {0,6})} = \ ) \ (\ text {0,71} \)

   Что происходит в t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \)?

   Концентрация \ (\ text {CO} \) резко возрастает. Концентрации остальных соединений кардинально не меняются.Следовательно, \ (\ text {CO} \) должен быть добавлен в систему.

   После этого добавления \ (\ text {CO} \) происходит сдвиг для уменьшения количества \ (\ text {CO} \), то есть в прямом направлении. Следовательно, концентрация продукта увеличивается, а концентрации реагентов уменьшаются.

   Как это повлияет на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)?

   Только изменение температуры влияет на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), поэтому это не повлияет на \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \).

   Рабочий пример 10: Графики концентрации-времени

   Рассмотрите следующее химическое равновесие и график и ответьте на следующие вопросы.

   \ (\ text {H} _ {2} (\ text {g}) + \ text {I} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ rightleftharpoons \) \ (2 \ text { Привет} (\ text {g}) \)

   1. Через сколько секунд система достигнет равновесия?

   2. Рассчитайте значение константы равновесия.

   3. Объясните, что произошло в t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \).

   4. Если изменение в t = \ (\ text {35} \) \ (\ text {s} \) происходит из-за повышения температуры, реакция является экзотермической или эндотермической? Поясните свой ответ.

   Проверьте оси, чтобы знать, какие переменные находятся на этом графике

   На осях обозначены концентрация и время. Следовательно, это график концентрация-время.

   Через сколько секунд система достигнет равновесия?

   Концентрация всех трех соединений становится постоянной при t = \ (\ text {10} \) \ (\ text {s} \). Это означает, что системе требуется \ (\ text {10} \) \ (\ text {s} \), чтобы достичь равновесия.

   Каковы концентрации \ (\ text {H} _ {2} \), \ (\ text {I} _ {2} \) и \ (\ text {HI} \) в момент t = \ (\ текст {10} \) \ (\ text {s} \), \ (\ text {25} \) \ (\ text {s} \) и \ (\ text {45} \) \ (\ text { s} \)?

   Прочитав график, вы увидите, что в \ (\ text {10} \) \ (\ text {s} \):

   \ ([\ text {H} _ {2}] \) и \ ([\ text {I} _ {2}] \) = \ (\ text {0,75} \) \ (\ text {mol .{2}} {(\ text {1,5}) (\ text {1,5})} = \) \ (\ text {3,4} \)

   Другой \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) в \ (\ text {45} \) \ (\ text {s} \) означает, что событие в t = \ (\ text {35} \) \ (\ text {s} \) должно быть изменение температуры.

   Объясните, что произошло в t = \ (\ text {20} \) \ (\ text {s} \)?

   Концентрация \ (\ text {HI} \) резко уменьшается, в результате происходит небольшое уменьшение концентрации \ (\ text {H} _ {2} \) и \ (\ text {I} _ {2} \). Следовательно, \ (\ text {HI} \) должен быть удален из системы.

   После этого происходит сдвиг, увеличивающий величину \ (\ text {HI} \), то есть в прямом направлении.

   Если изменение в t = \ (\ text {35} \) \ (\ text {s} \) происходит из-за повышения температуры, реакция является экзотермической или эндотермической? Поясните свой ответ.

   Повышение температуры привело к снижению концентрации продукта и увеличению концентрации реагентов. Это означает, что предпочтение было отдано обратной реакции.

   Повышение температуры будет способствовать реакции с отводом тепла и охлаждением реакционного сосуда (эндотермической).Следовательно, обратная реакция должна быть эндотермической, а прямая реакция — экзотермической. Реакция экзотермическая.

   Сводка (ESCNW)

   Следующие правила помогут предсказать изменения, происходящие в равновесных реакциях:

   • Если концентрация реагента (слева) равна , увеличена , то некоторая ее часть должна быть использована для образования продуктов (справа) для поддержания равновесия. Положение равновесия сместится к вправо на .\ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Если концентрация реагента (слева) равна уменьшена , то некоторые продукты (справа) должны использоваться для образования реагентов для поддержания равновесия. Положение равновесия сместится к влево на . \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Если прямая реакция является эндотермической , то повышение температуры будет способствовать этой реакции, и выход продукта и \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) будет увеличиваться .Понижение температуры на на приведет к уменьшению выхода продукта на и аналогичным образом на к уменьшению \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) .

   • Если прямая реакция является экзотермической , то снижение температуры будет способствовать этой реакции, и выход продукта и \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) будет увеличиваться . Повышение температуры на приведет к уменьшению выхода продукта на и аналогично на к уменьшению \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) .

   • Увеличение давления благоприятствует стороне равновесия с наименьшим числом молекул газа . Это показано в сбалансированном химическом уравнении. Это правило применяется в реакциях с одним или несколькими газообразными реагентами или продуктами. \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Уменьшение давления способствует достижению равновесия на молекул газа .Это правило применяется в реакциях с одним или несколькими газообразными реагентами или продуктами. \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) без изменений.

   • Катализатор не влияет на положение равновесия реакции. Это влияет только на скорость реакции , другими словами, на то, как быстро достигается равновесие.

   Следующая симуляция поможет вам понять эти концепции.

   Рабочий пример 11: Химическое равновесие

   \ (2 \ text {NO} (\ text {g}) + \ text {O} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (2 \ text {NO} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ quad \ Delta {H} <0 \)

   Как будет:

   1. обратная реакция

   2. На положение равновесия влияют:

      1. Снижение температуры?

      2. Добавление катализатора?

      3. Добавление еще \ (\ text {NO} _ {2} \) газа?

   1. Обратная реакция:

      1. Прямая реакция является экзотермической (\ (\ Delta {H} <0 \)), поэтому обратная реакция должна быть эндотермической.Понижение температуры вызовет смещение равновесия в пользу экзотермической реакции. Следовательно, скорость обратной реакции будет резко снижаться, а затем постепенно увеличиваться, пока не будет восстановлено равновесие.

      2. Добавление катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакции.

      3. \ (\ text {NO} _ {2} \) является товаром. Поэтому добавление большего количества \ (\ text {NO} _ {2} \) увеличит скорость образования реагентов.Таким образом, скорость обратной реакции резко возрастет, а затем постепенно уменьшится, пока не будет восстановлено равновесие.

   2. Положение равновесия:

      1. Снижение температуры будет способствовать экзотермической реакции, а прямая реакция является экзотермической. Следовательно, положение равновесия сместится вправо.

      2. Добавление катализатора не повлияет на положение равновесия, поскольку скорость прямой и обратной реакции будет увеличиваться одинаково.

      3. Добавление большего количества \ (\ text {NO} _ {2} \) будет способствовать образованию реагентов, и поэтому равновесие сместится влево.

   Рабочий пример 12: Графики равновесия

   Изучите график и ответьте на следующие вопросы:

   1. Равновесие благоприятствует реагентам или продуктам?

   2. Определите значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), если все коэффициенты сбалансированного уравнения равны 1.

   3. Прямая реакция имеет \ (\ Delta {H}> 0 \). Как повлияет повышение температуры на [A], [B] и [C]?

   Определить, какие соединения являются реагентами, а какие — продуктами

   Концентрация реагентов уменьшается от начала реакции до равновесия. Следовательно, A и B являются реагентами.

   Концентрация продуктов увеличивается от начала реакции до равновесия.Следовательно, C является продуктом.

   \ (\ text {aA} + \ text {bB} \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (\ text {cC} \)

   Нам говорят, что все коэффициенты в сбалансированном уравнении равны 1. Следовательно, общее уравнение таково: \ (\ text {A} + \ text {B} \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (\ text {C} \)

   У реагентов или продуктов более высокие концентрации при равновесии?

   A и B (реагенты) имеют более высокие концентрации в равновесии.

   Благоприятствует ли равновесие реагентам или продуктам?

   Реагенты имеют более высокие концентрации, чем продукты, поэтому равновесие должно благоприятствовать реагентам.{-3} $} \)

   Вычислить \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)

   \ [\ text {K} _ {\ text {c}} = \ frac {\ text {[C]}} {\ text {[A] [B]}} = \ frac {\ text {1,5 }} {(\ text {2,5}) (\ text {2,0})} = \ text {0,3} \]

   Определите, какая реакция является экзотермической, а какая эндотермической

   Прямая реакция имеет \ (\ Delta {H}> 0 \). Это означает, что прямая реакция эндотермична. Следовательно, обратная реакция должна быть экзотермической.

   Какой реакции способствует повышение температуры?

   Эндотермической реакции будет способствовать повышение температуры (для понижения температуры).Это прямая реакция.

   Как бы изменились [A], [B] и [C]?

   Прямая реакция предпочтительна, поэтому равновесие сместится вправо. Это означает, что концентрации реагентов ([A] и [B]) будут уменьшаться, а концентрация продукта ([C]) увеличиваться.

   Зарегистрируйтесь, чтобы получить стипендию и возможности карьерного роста. Используйте практику Сиявулы, чтобы получить наилучшие возможные оценки.

   Зарегистрируйтесь, чтобы разблокировать свое будущее

   Equilibrium

   Упражнение 8.3

   В закрытом контейнере достигла равновесия следующая реакция:

   \ (\ text {C} (\ text {s}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {g}) \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (\ text { CO} (\ text {g}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ quad \ Delta {H}> 0 \)

   Затем давление в системе снижается. Как повлияет на концентрацию \ (\ text {H} _ {2} \) (g) и значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), когда новое равновесие учредил? Предположим, что температура системы не изменилась.

   .

   90626

   (d)

   	Концентрация водорода	\ (\ text {K} _ {\ text {c}} \)
   (a)	увеличивается	увеличивается
   (b)	увеличивается	остается прежним
   (c)	остается прежним	остается прежним 90626	уменьшается	остается прежним

   (IEB Paper 2, 2004)

   Равновесие сместится, чтобы увеличить количество молекул газа.Это правее, поэтому концентрация водорода увеличится. Только температура влияет на значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), поэтому \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) остается прежним.

   b) Концентрация водорода увеличивается, а константа равновесия остается прежней

   Ученик, заметив, что цвет газовой смеси в шприце больше не меняется, отмечает, что все химические реакции в шприце, должно быть, прекратились.Верно ли это предположение? Объяснять.

   Нет. Ученик не правильный. Достигнуто динамическое химическое равновесие, и продукты превращаются в реагенты с такой же скоростью, как реагенты превращаются в продукты. Это не приводит к изменению цвета шприца.

   Газ в шприце охлаждается. В процессе охлаждения объем газа поддерживается постоянным. Будет ли газ светлее или темнее при более низкой температуре? Поясните свой ответ.{3} $} \)). Вычислите значение константы равновесия для этого состояния равновесия.

   (IEB Paper 2, 2004)

   Объем уменьшается, поэтому давление увеличивается. Это означает, что дальнейшая реакция будет способствовать уменьшению количества молекул газа.

   Имеются \ (\ text {0,01} \) молей \ (\ text {NO} _ {2} \) и \ (\ text {0,03} \) молей \ (\ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} \) изначально.

   На каждые 2x используемых моля \ (\ text {NO} _ {2} \) получается 1x моль \ (\ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} \).

   R eaction	\ (2 \ text {NO} _ {2} (\ text {g}) \)	\ (1 \ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} (\ text {g}) \)
   I начальное количество (моль)	\ (\ text {0,01} \)	\ (\ text {0,03} \)
   C изменение (моль)	-2x	+ x
   E равновесное количество (моль)	\ (\ text {0,01} \) — 2x	\ (\ text {0,03} \) + x
   E равновесная концентрация (\ (\ text {мол. {3 } $}} \) = \ (\ text {0,08} \) \ (\ text {мол.{-3} $} \) R eaction \ (2 \ text {NO} _ {2} (\ text {g}) \) \ (1 \ text {N} _ {2} \ text {O} _ {4} (\ text {g}) \) I начальное количество (моль) \ (\ text {0,01} \) 0,03 C изменение (моль) -2x + x E равновесное количество (моль) \ (\ text {0 , 01} \) — 2x \ (\ text {0,03} \) + x E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{2}} = \ text {67,19} \) Сколько молей газа \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} \) образуется к тому времени, когда реакция достигает равновесия в \ (\ text {30} \) \ (\ текст {секунды} \)? Из графика: \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {mol} \) Рассчитайте значение константы равновесия при t = \ (\ text {50} \) \ (\ text {s} \). Составьте таблицу RICE. R eaction \ (2 \ text {X} (\ text {g}) \) \ (3 \ text {Y} (\ text {g}) \) \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} (\ text {g}) \) I Начальное количество (моль) \ (\ text {4} \) \ (\ text {4} \) \ (\ text {0} \) C подвес (моль) -2x -3x + x E равновесное количество (моль) \ (\ text {4} \) — 2x \ (\ text {4} \) — 3x \ (\ text {0} \) + x E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{-3} $} \)) Имеются \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {mol} \) из \ (\ text {X} \) в состоянии равновесия. Следовательно, x = \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {mol} \) Из графика n (\ (\ text {X} \)) = \ (\ text {3} \) \ (\ text {mol} \) n (\ (\ text {Y} \)) = \ (\ text {4} \) — \ (\ text {3} \) x \ (\ text {0,5} \) \ (\ text { mol} \) = \ (\ text {2,5} \) \ (\ text {mol} \) R eaction \ (2 \ text {X} (\ text {g}) \) \ (3 \ text {Y} (\ text {g}) \) \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} (\ text {g}) \) I Начальное количество (моль) \ (\ text {4} \) \ (\ text {4} \) \ (\ text {0} \) C подвес (моль) \ (- \ text {1} \) \ (- \ text {1,5} \) \ (\ text {+0,5} \) E равновесное количество (моль) \ (\ text {3} \) \ (\ text {2,5} \) \ (\ text {0,5} \) E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{-3} $} \) R eaction \ (2 \ text {X} (\ text {g}) \) \ (3 \ text {Y} (\ text {g}) \) \ (\ text {X} _ {2} \ text {Y} _ {3} (\ text {g}) \) I Начальное количество (моль) \ (\ text {4} \) \ (\ text {4} \) \ (\ text {0} \) C подвес (моль) \ (- \ text {1} \) \ (- \ text {1,5} \) \ (\ text {+0,5} \) E равновесное количество (моль) \ (\ text {3} \) \ (\ text {2,5} \) \ (\ text {0,5} \) E равновесная концентрация (\ (\ text {мол.{3}} = \ text {0,057} \) В \ (\ text {70} \) \ (\ text {s} \) повышена температура. Прямая реакция эндотермическая или экзотермическая? Объясните в терминах принципа Ле Шателье. Экзотермический. Количество продукта уменьшается (и количество реагентов увеличивается) при повышении температуры, указывая на то, что обратная реакция предпочтительна. Принцип Ле Шателье гласит, что повышение температуры будет способствовать эндотермической реакции (охлаждению реакционного сосуда).Следовательно, обратная реакция должна быть эндотермической, а прямая реакция экзотермической. Как это повышение температуры повлияет на значение константы равновесия? Повышение температуры — единственное, что влияет на константу равновесия. Количество продукта уменьшилось, а количество реагентов увеличилось, поэтому константа равновесия будет уменьшаться. Укажите, сколько времени (в минутах) потребовалось для того, чтобы реакция впервые достигла равновесия.{2}} \) Рассчитайте концентрацию каждого из реагентов и продукта, используя цифры из графика между \ (\ text {5} \) \ (\ text {minutes} \) и \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \) и, следовательно, вычислить константу равновесия \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) для этой реакции в \ (\ text {298} \) \ (\ text {K} \) Значения концентрации считываются с графика. {3 } $}} = \) \ (\ text {1,0} \) \ (\ text {mol.{2}} = \) \ (\ text {0,44} \) Укажите, что низкое значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) указывает на выход продукта для реакции. Значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) между \ (\ text {0} \) и \ (\ text {1} \) указывает, что равновесие находится слева. Поэтому выход продукта низкий (реагентов больше, чем продуктов). Почему невозможно вычислить \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \), используя цифры из графика в течение первого \ (\ text {5} \) \ (\ text {minutes} \ ) \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) — константа равновесия, поэтому ее нельзя вычислить, кроме случаев, когда реакция находится в равновесии.В течение первого \ (\ text {5} \) \ (\ text {minutes} \) реакция не находится в равновесии. Государственный принцип Ле Шателье. Когда внешнее напряжение (изменение давления, температуры или концентрации) применяется к системе, находящейся в химическом равновесии, равновесие изменяется таким образом, чтобы уменьшить влияние напряжения. В \ (\ text {10} \) \ (\ text {minutes} \) температура колбы была увеличена.Используя принцип Ле Шателье, определите, является ли образование \ (\ text {AB} _ {2} \) экзотермическим или эндотермическим? \ (\ text {AB} _ {2} \) образуется в результате прямой реакции. Принцип Ле Шателье гласит, что при повышении температуры равновесие изменится, и температура сосуда снизится. Это реакция, которая требует тепла (эндотермическая), будет предпочтительна. Количество молей реагентов уменьшается после повышения температуры, в то время как количество молей продукта увеличивается.Следовательно, повышение температуры способствует прямой реакции. Это означает, что прямая реакция эндотермична. Повышение давления в колбе без изменения температуры. Добавление катализатора в колбу. Повышение температуры колбы. Промышленное применение (ESCNX) В промышленных процессах важно получить продукт как можно быстрее и эффективнее.Чем дешевле процесс, тем лучше. Процесс Хабера является хорошим примером промышленного процесса, в котором используются обсуждаемые принципы равновесия. Уравнение процесса выглядит следующим образом: \ (\ text {N} _ {2} (\ text {g}) + 3 \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \) \ (\ leftrightharpoons \) \ (2 \ text {NH} _ {3} (\ text {g}) \) + энергия Поскольку прямая реакция является экзотермической, для получения большого количества продукта и благоприятствования прямой реакции система должна быть более холодной.Однако охлаждение системы замедляет все химические реакции, поэтому система не может быть слишком холодной. Этот процесс выполняется при гораздо более высокой температуре, чтобы обеспечить скорость производства. Поскольку высокая температура способствует обратной реакции, продукт \ (\ text {NH} _ {3} \) фактически удаляется в процессе производства (концентрация продукта снижается), чтобы предотвратить использование аммиака в обратной реакции. Уменьшение концентрации продукта способствует прямой реакции. Высокое давление также используется для ускорения реакции и для получения \ (\ text {NH} _ {3} \).Прямая реакция благоприятствует более высоким давлениям, потому что на каждую \ (\ text {4} \) молекулу газа реагента приходится \ (\ text {2} \) газовых молекул продукта. См. Главу 14 для получения дополнительной информации о процессе Габера и других промышленных приложениях. Зарегистрируйтесь, чтобы получить стипендию и возможности карьерного роста. Используйте практику Сиявулы, чтобы получить наилучшие возможные оценки. Зарегистрируйтесь, чтобы открыть свое будущее Применение принципов равновесия Упражнение 8.4 Что происходит со значением \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) при повышении температуры? Значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) уменьшается Какая реакция предпочтительна при температуре \ (\ text {300} \) \ (\ text {℃} \)? Значение \ (\ text {K} _ {\ text {c}} \) от 0 до 1 означает, что реагентов больше, чем продуктов.Поэтому приветствуется обратная реакция. Согласно этой таблице, какая температура была бы наилучшей, если бы вы хотели производить как можно больше аммиака? Объяснять. \ (\ text {25} \) \ (\ text {℃} \). При этой температуре протекает прямая реакция и достигается максимальный выход аммиака. Лучшие 10 натуральных продуктов для контроля высокого кровяного давления Вот список из 10 лучших натуральных продуктов, которые следует включать в диету с высоким кровяным давлением. 17 мая во всем мире отмечается Всемирный день борьбы с гипертонией. Это день, посвященный тому, чтобы лучше понять этого тихого убийцу. Высокое артериальное давление — один из самых серьезных рисков для здоровья, с которым сегодня сталкивается население планеты. Кто-то скажет, что это почти эпидемия. Высокое кровяное давление может вызвать множество проблем, таких как диабет, инсульт, болезни сердца, почечная недостаточность и даже смерть! Гипертония — необычное заболевание, которое почти не имеет симптомов. Единственный способ заразиться им — регулярно проверять артериальное давление.Если верить исследованиям, только треть всех людей знают, что страдают от высокого кровяного давления. Артериальное давление измеряется в миллиметрах ртутного столба (мм рт. Ст.) И записывается двумя отдельными числами. Первое число или систолическое число измеряет давление внутри артерий при сокращении сердечных мышц. Второе число измеряет давление в артериях, когда мышца отдыхает между ударами сердца. Стресс приводит к увеличению числа случаев повышенного артериального давления. Каким должно быть ваше кровяное давление? Согласно Американской кардиологической ассоциации, 120/80 считается нормальным пределом. Диапазон от 120/80 до 140/90 называется «предгипертонией», и все, что выше 140/90, следует рассматривать. Важно отметить, что одно показание не означает, что вы страдаете высоким кровяным давлением. Цифры должны быть стабильными сверхурочно. Возможные причины высокого кровяного давления Хотя точная причина гипертонии остается неизвестной, эксперты в области здравоохранения установили несколько фактов: чрезмерное потребление соли, отсутствие физических упражнений, нездоровое питание и генетическая предрасположенность.Другие факторы, увеличивающие вероятность, — это курение сигарет, запой, ожирение и стресс. Недавнее исследование показало, что этому увеличению могут также способствовать обработанные или консервированные продукты и напитки. Как контролировать высокое кровяное давление Со временем неуправляемое повышенное кровяное давление может иметь катастрофические последствия для вашего здоровья. Итак, вот контрольный список того, что вы можете сделать, чтобы держать это под контролем: 1. Ешьте меньше соли. Нам снова и снова говорили, что слишком много соли может вызвать скачок артериального давления.Хотя подавляющее большинство исследований показывают, что снижение потребления натрия может говорить о падении артериального давления, оно может различаться от человека к человеку. Падение потребления натрия, можно сказать падение артериального давления. 2. Стрессовые ситуации повышают кровяное давление, поэтому сохраняйте спокойствие: стресс действительно повышает кровяное давление, а у людей, страдающих гипертонией, стресс также может вызвать некоторые виды сердечно-сосудистых заболеваний. 3. Делайте упражнения, чтобы оставаться в форме и поддерживать уровень АД в пределах рекомендованного уровня.Индейцы привыкли к перекусам, особенно к жареной пище и. Так что рекомендуется какая-то форма упражнений. (Жир на животе может вызвать высокое кровяное давление) 4. Сон: если вы не хотите терять сон из-за высокого кровяного давления, спите хотя бы 6-7 часов каждую ночь. Исследования показали, что чем меньше часов вы спите, тем выше ваше кровяное давление. Недосыпание может привести к ряду проблем со здоровьем. 5. Прекратите или сократите потребление алкоголя.Бросьте курить, потому что никотин повышает кровяное давление. 6. Попрощайтесь с дозой кофеина. По данным Mayo Clinic, кофеин может вызвать кратковременное, но резкое повышение артериального давления. Диета для высокого кровяного давления Высокое кровяное давление во многом связано с вашим питанием и образом жизни. Поэтому помимо снижения потребления натрия важно проверять, что вы едите. И вот здесь мы находимся. Здоровое питание может сыграть важную роль в предотвращении высокого кровяного давления.Но многие опасаются, что диета для снижения артериального давления включает в себя мягкую, несезонную пищу и лишения. Это далеко от истины. Вот список из 10 продуктов, которые легко найти, они вкусны, питательны, полезны, могут снизить кровяное давление и снизить риск сердечных заболеваний. 1. Банан Эти портативные, легко очищаемые фрукты не только сладкие и с низким содержанием натрия; они также богаты калием, который помогает снизить кровяное давление. Чтобы включить в свой рацион больше бананов, добавляйте их в хлопья, пирожные, хлеб, смузи и молочные коктейли.Или попробуйте приготовить на гриле или обжарить половинки банана, а затем полейте их ложкой замороженного йогурта. Сделайте бананы по этим рецептам: банановый и медовый смузи, банановый молочный коктейль, влажный банановый торт, банановый и овсяный хлеб, банановый хлеб Бананы богаты калием, который помогает снизить кровяное давление. 2. Шпинат Это зеленолистное лакомство с низким содержанием калорий, высоким содержанием клетчатки и наполнено такими питательными веществами, как калий, фолат, магний — ключевые ингредиенты для снижения и поддержания уровня артериального давления.Знаете ли вы, что полстакана приготовленного шпината обеспечивает около 12% рекомендуемой дневной нормы кальция для взрослого человека? Нужен простой способ съесть больше этой замечательной зелени? Добавляйте свежие листья шпината в салаты или бутерброды. Рецепты: суп из шпината и Sarson ka Saag Этот зеленый листовой овощ богат питательными веществами. 3. Сельдерей Практикующие врачи веками использовали сельдерей для снижения высокого кровяного давления! Исследования показали, что употребление всего четырех стеблей сельдерея в день может снизить высокое кровяное давление.Он содержит фитохимические вещества, известные как фталиды, которые расслабляют мышечную ткань в стенках артерий, увеличивая кровоток и, в свою очередь, снижая кровяное давление. Рецепт: крем-суп из сельдерея Употребление всего четырех стеблей сельдерея в день может снизить высокое кровяное давление. 4. Овсянка Диета с высоким содержанием клетчатки и цельного зерна помогает вашему телу поддерживать здоровое кровяное давление, и овсянка делает именно это! Это помогает снизить как систолическое, так и диастолическое давление.Эту пищу с низким содержанием натрия можно приготовить как горячую кашу и посыпать фруктами или использовать в блинах. Вы также можете добавить его во многие хлебобулочные изделия. Овсянка богата клетчаткой и цельнозерновыми, что помогает поддерживать нормальное кровяное давление. 5. Авокадо Олеиновая кислота, содержащаяся в авокадо, может снизить высокое кровяное давление и уровень холестерина. Авокадо также содержит калий и фолиевую кислоту, которые необходимы для здоровья сердца.Он богат витаминами A, K, B и E и богат клетчаткой. Авокадо известны своей высокой питательной ценностью, которая способствует хорошему здоровью сердца. 6. Арбуз Он содержит аминокислоту под названием L-цитруллин, которая снижает кровяное давление. Арбуз — это полезная для сердца пища, богатая клетчаткой, ликопенами, витамином А и калием. Все эти питательные вещества снижают кровяное давление.Добавьте этот восхитительный фрукт в свой рацион и ждите волшебства! (Рецепты: арбуз и салат фета без чувства вины) Обогащенный клетчаткой, ликопенами, витамином А и калием, арбуз обладает понижающим кровяное давление действием. 7. Свекла Этот овощ с малиновым корнем богат нитратами, которые, как считается, расслабляют кровеносные сосуды и улучшают кровоток. Согласно австралийскому исследованию 2012 года, стакан свекольного сока может снизить кровяное давление на пять пунктов.Эффект может быть даже больше в долгосрочной перспективе, если они будут пить его изо дня в день. Да, свекольный сок снижает систолическое артериальное давление всего за несколько часов. Нитраты, присутствующие в свекле, помогают расслабить кровеносные сосуды и улучшить кровоток. 8. Семена подсолнечника Семена подсолнечника богаты витамином Е, фолиевой кислотой, белком и клетчаткой. Горсть семян подсолнечника помогает снизить кровяное давление и укрепить здоровье сердца.Они также являются отличным источником магния и являются питательной закуской, но обязательно покупайте их несолеными, чтобы минимизировать потребление натрия. Несоленые семена подсолнечника богаты клетчаткой и витамином Е. 9. Апельсины Этот плод с очень высоким содержанием витаминов — еще одна пища, которой вы должны насладиться, чтобы снизить кровяное давление. Выпейте стакан апельсинового сока или съешьте весь фрукт, чтобы накормить себя клетчаткой и витамином С. Рецепты: апельсиновый торт и апельсиновый мармелад Апельсины, богатые витамином С, могут сбалансировать уровень кровяного давления. 10. Морковь Лекарство от высокого АД может быть на расстоянии одной моркови! Морковь богата калием и бета-каротином, которые, как было доказано, эффективны для снижения высокого кровяного давления. Морковный сок также помогает поддерживать нормальное кровяное давление, регулируя работу сердца и почек. Морковь с высоким содержанием бета-каротина, как известно, эффективно снижает высокое кровяное давление. Leave a Comment Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Message Имя * Email * Сайт