Натрий хлор раствор – Натрия хлорид капельница. Инструкция по применению взрослым, детям, женщинам при беременности — Wow-source.ru

Содержание

Натрия хлорид 0,9 процента: для чего используют препарат?

Натрия хлорид выпускается в виде белых кристаллов соленого вкуса, легко растворимых в воде и плохо — в этиловом спирте. В медицинских целях используют изотонический раствор 0,9%-й и гипертонический 10%-й растворы с содержанием действующего вещества в указанной концентрации. Для чего используют натрия хлорид (0,9 процента), будет рассмотрено далее.

Форма выпуска

Для растворения лечебного вещества при внутримышечных и подкожных уколах отпускается из аптечных пунктов раствор в ампулах. Он применяется для разведения лекарства, а также для внутривенных капельниц, клизм и наружного использования. Лекарство «Натрия хлорид» выпускается во флаконах по сто, двести, четыреста и тысяча миллилитров.

Для внутривенных уколов и наружного использования применяют гипертонический раствор во флаконах по двести и четыреста миллилитров. Для перорального употребления — таблетки 0,9 грамм. Для применения таблетку нужно растворить в ста миллилитрах теплой воды. Для обрабатывания полости носа используется назальный спрей.

Фармакологическое действие

Лекарство «Натрия хлорид 0,9 %» отвечает за сохранение постоянного давления крови. Его необходимое количество проникает в организм вместе с едой.

Различные патологии (диарея, рвотные позывы, ожоги), которые сопровождаются сильным выделением хлорида натрия, вызывают недостаток натрия и хлора. Это ведет к повышению густоты крови. Также могут возникать спазмы гладких мышц, дисфункция центральной нервной системы и микроциркуляции крови.

Но за счет осмотического давления раствор не задерживается в артериолах. Через час в капиллярах остается не больше половины от введенного препарата.

Этим объясняется малая эффективность лекарственного средства при кровопотере. Дезинтоксикационные, плазмозамещающие свойства натрия хлорида (0,9-процентного) широко применяются современной медициной.

Гипертонический раствор при внутривенном применении повышает диурез, а также восполняет нехватку натрия, хлора.

натрия хлорид 0 9 процента для промывания носа новорожденным

Когда применяют препарат?

Лекарственное средство используют при:

Обезвоживании организма.
Ликвидации пищевой токсикоинфекции (острые кишечные заболевания, спровоцированные употреблением продуктов, которые содержат токсины).
Устранении дизентерии (инфекционная болезнь, которая характеризуется общей интоксикацией и поражением желудка и кишечника).
Лечении холеры (острая кишечная, сапронозная инфекция, вызываемая бактериями).
Поддержании состава плазмы.
Промывании зрительных органов при воспалительных и аллергических поражения роговой оболочки.

При каких состояниях еще используют препарат?

Помимо этого препарат применяют еще для устранения следующих заболеваний:

Аллергический ринит (аллергическое поражение носовой полости).
Ринофарингит (болезнь, которая характеризуется воспалением средней части глотки,которая имеет переход от носоглотки).
Гайморит (воспалительный процесс в гайморовых пазухах носа).
Острые респираторные инфекции (группа клинически и морфологически подобных острых воспалительных заболеваний органов дыхания).
Обработка ран.
Нейтральная среда физраствора отлично подходит для растворения лекарства и совместной внутривенной инфузии с иными препаратами.

Раствор 10 % используется при:

Недостатке натрия и хлора.
Дегидратация при кровотечениях, ожогах, рвотных позывах, диарее (патологическое состояние, которое спровоцировано снижением количества воды в нем ниже физиологической нормы, сопровождающееся нарушениями обмена веществ).
Отравлениях солями металла серебра и азотной кислоты.

Применяется в качестве дополнительного средства, когда необходимо увеличить объем мочи. Наружно используется для противомикробного обрабатывания раневых поверхностей, ректально – для клизм от кишечной непроходимости.

Как правильно применять препарат?

Лекарственный раствор используют внутривенно и подкожно. Как правило, внутривенно. Препарат перед применением советуют прогреть до температуры тела.

Помимо этого учитываются возраст и вес пациента. Среднее дневное дозирование составляет 500 миллилитров, средняя скорость введения – 540 мл в час. Максимальный дневной объем — 3.000 миллилитров — вводится при сильной интоксикации и обезвоживании.

При необходимости капельное введение объемом 300 миллилитров осуществляют на большой скорости — 70 капель в минуту. Дозирование раствора для детей зависит от веса и возраста. В среднем оно составляет от 20 до 100 миллилитров в день на один килограмм массы тела. При продолжительном применении больших дозировок натрия хлорида нужно провести анализ концентрации электролитов в крови и урине.

Для разведения лекарств, которые вводятся капельно, применяется от 50 до 250 миллилитров раствора натрия хлорида на одну дозировку медикамента. Для определения скорости введения и дозирования ориентируются на назначения доктора по основному фармакологическому препарату.

Раствор хлорида натрия 10%-й вводят внутривенно медленно, в среднем от 10 до 30 миллилитров. Пятипроцентный раствор применяется для промывания желудка при передозировке нитратом серебра, который трансформируется в неядовитый хлорид серебра. В ситуациях, которые требуют быстрого пополнения натрия и хлора в организме, вводят 100 миллилитров раствора капельно.

Для чего натрия хлорид (0,9-процентный) еще используют? Его применяют, например, для ректальных клизм, чтобы вызвать опорожнение кишечника. Для этого достаточно 100 миллилитров пятипроцентного раствора либо 3000 мл в день физиологического раствора.

Гипертоническая клизма используется также при сердечных и почечных отеках, гипертонии и внутричерепном давлении. Запретом к применению служит воспаление и эрозии нижнего отдела толстой кишки.

Обрабатывание гнойных раневых поверхностей осуществляют в соответствии со схемой терапии. Вату, смоченную раствором, необходимо приложить к нагноению. Это провоцирует гибель патогена и отделение экссудата от проблемного участка.

Как правильно промывать нос хлоридом натрия?

Для обрабатывания слизистой полости носа можно применять назальный спрей. Готовый физиологический раствор либо раствор, который получен растворением таблетки. Капают натрия хлорид после очищения носовой оболочки от слизи.

При закапывании в ноздрю голова должна быть наклонена и немного откинута назад. Взрослая дозировка составляет по две капли в обе ноздри, детская от года – 1-2 капли в каждую ноздрю, до года — 1 капля. Средняя продолжительность лечения – три недели.

Для эффективного использования спрея (орошения слизистой) необходимо сделать вдох носом, а затем полежать несколько минут. Взрослым людям назначают по два-три впрыскивания, детям от двух лет – по одному-два применения от трех до четырех раз в сутки. Малышам до 2 лет спреи для орошения не применяют.

Для промывания носа 0,9-процентный натрия хлорид также используют. Процедуру необходимо проводить в лежачем положении. Взрослые пациенты для этого могут использовать шприц. После применения препарата нужно встать, чтобы освободить нос от слизи и восстановить дыхание. Новорожденным промывание носа натрия хлоридом (0,9-процентным) не осуществляют. Им можно, повторимся, просто закапать раствор в носик пипеткой.

Как разводить натрия хлорид 0.9-процентный для ингаляций детям и взрослым

При простуде средство также довольно эффективно. Для устранения неприятных симптомов можно делать ингаляции с натрия хлоридом 0,9 процентным. Для этого смешивают в равном соотношении изотонический раствор с «Лазолваном», «Амброксолом», «Геделиксом».

Правила разведения «Лазолвана» и изотонического раствора для небулайзера

В один миллилитр «Лазолвана» входит 25 капель. Чтобы правильно приготовить жидкость для небулайзера необходимо взять двадцать пять капель препарата и один миллилитр физраствора. Натрия хлорид должен быть комнатной температуры, флакон с медикаментом нужно подержать в руках.

Натрия хлорид не рекомендуется смешивать с кромоглициевой кислотой и щелочными растворами. Для детей дозировка подбирается в индивидуальном порядке с учетом других лекарственных средств:

Малышам до двух лет рекомендуется разводить препараты в следующих пропорциях – 1 мл раствора на 1 мл изотонического раствора (два раза в день).
Детям от двух до шести лет — 2 миллилитр «Лазолвана» и 2 мл натрия хлорида (от одного до двух раз в сутки).
Детям от шести лет и подросткам – 2-3 миллилитра «Лазолвана» и 2-3 мл физраствора (от одного до двух раз в день).

Детям до пяти лет процедуру необходимо осуществлять около трех минут. Пациентам более старшего возраста проводят более продолжительные ингаляции длительностью от пяти до десяти минут.

Правила разведения «Амбробене» и физраствора для небулайзера

В одной таблетке «Амбробене» содержится 30 миллиграмм амброксола гидрохлорида. Раствор для ингаляций бесцветный, имеет легкий аромат. В составе лекарства нет красителей, сахара, поэтому его можно применять для небулайзера. Раствор для процедур не должен иметь осадка. Для осуществлении ингаляций «Амбробене» необходимо развести с натрия хлоридом 0,9% в соотношении один к одному.

Концентрация раствора для проведения ингаляции зависит от возраста человека и тяжести болезни органов дыхания, которая была у него диагностирована. Малышам возрастом от двух до шести лет необходимо приготовить смесь исходя из пропорции один миллилитр изотонического раствора, который разбавлен двумя миллилитрами «Амбробене».

Для взрослых пациентов предусмотрена концентрация в два-три миллилитра препарата на такой же объем натрия хлорида. Чтобы правильно выдержать дозировку, нужно использовать мерный стаканчик.

Ингаляционную терапию необходимо осуществлять в утренние и вечерние часы спустя полтора часа после употребления еды.

Правила разведения «Геделикса» и изотонического раствора для небулайзера

Для взрослых пациентов и детей старше десяти лет препараты разводят в соотношении один к одному.
Для детей до десяти лет – в соотношении один к двум (один миллилитр «Геделикса» на два миллилитра физраствора).

На одну ингаляцию применяют три-четыре миллилитра полученного раствора, три раза в сутки.

натрия хлорид 0 9 процента для ингаляций как разводить

Хлорид натрия 0,9-процентный — что это за вещество?

Это бесцветная жидкость без цвета и запаха, немного соленая на вкус. Упаковка должна быть без нарушений. Инструкция по приготовлению физраствора дома: чайную ложку поваренной соли необходимо размешать в одном литре теплой воды.

Поскольку полученный раствор не простерилизован, срок его хранения – двадцать четыре часа. Раствор запрещен для внутривенного и внутримышечного введения, обрабатывания глаз и открытых раневых поверхностей.

Для чего натрия хлорид 0,9-процентный применяют? Такой препарат подходит для ингаляций, а также полосканий и местного использования. Перед каждым применением необходимое количество раствора следует подогревать до комнатной температуры.

Противопоказания

Лекарственное средство запрещено к применению в следующих ситуациях:

Повышенной концентрации в организме натрия.
Повышенное содержание хлора.
Дефицит калия.
Отек мозга (патология, которая проявляется в повышенном накоплении жидкости в головном либо спинном мозге).
Отек легких (патология, при которой возникает резкое нарушение газообмена в легких и появляется ощущение нехватки воздуха).
Заболевания сердца.
Лечение значительными дозами стероидных гормонов.

Используется с особой осторожностью у людей с проблемами в работе почек, а также у детей и пациентов пенсионного возраста.

Противопоказания к применению для раствора 10%: категорически не рекомендуется введение под кожу и в мышцы. Клетки, теряя воду, сжимаются и гибнут от обезвоживания. Так происходит омертвение тканей.

Побочные реакции

При внутривенном применении раствора могут возникнуть местные реакции:

Жжение.
Покраснение кожных покровов (переполнение кровью капилляров кровеносной системы какого-либо органа либо области тела).

Передозировка

При продолжительном использовании лекарства возможны признаки интоксикации организма:

Рвотные позывы.
Спазмы желудка.
Понос.
Избыточное выделение жидкости слезными железами.
Полидипсия (неутолимая жажда).
Тревожное состояние души.
Гипергидроз (повышенная потливость).
Головокружение.
Мигрень (неврологическая болезнь, наиболее частым и характерным признаком которой считаются эпизодические либо регулярные головные боли).
Слабость.
Повышенное кровяное давление.
Учащенный пульс.
Дерматиты (воспаление кожного покрова, которое является результатом влияния внешних и внутренних факторов).
Малокровие (группа клинических синдромов, общим моментом для которых считается понижение содержания гемоглобина в крови, чаще при совместном уменьшении количества эритроцитов).
Пониженное содержание калия в крови.

При возникновении побочных реакций необходимо прекратить введение лекарства. А также следует оценить самочувствие больного, оказать помощь и сохранить флакон с остатками раствора для его анализа.

Можно ли использовать препарат при беременности?

натрия хлорид 0 9 процента для промывания носа

Считается, что ежедневная потребность организма в натрии составляет около четырех-пяти граммов. Но во время беременности это значение следует снизить до минимума. Переизбыток натрия в употребляемых продуктах ведет к задержке жидкости в организме, в результате чего повышается плотность крови и кровяное давление. Далее это может привести к гестозу. Регулярный контроль концентрации натрия хлорида в еде поможет избежать отеков.

Справиться совсем без это вещества не получится, поскольку оно нужно для нормального функционирования всех внутриклеточных и межклеточных процессов, а также поддержания солевого баланса не только матери, но и малыша.

Главным источником натрия хлорида для женщины во время беременности считается обычная поваренная соль, которая состоит практически на сто процентов из этого элемента. Для снижения потребления натрия хлорида можно использовать соль с низким содержанием натрия. В такую соль дополнительно добавлены соли калия и магния.

Использование йодированной соли обеспечит нужной дозировкой йода — вещества, который положительно влияет на вынашивания ребенка.

Хранение препарата

Лекарство в форме порошка, а также капсул и растворов хранится в сухом месте, при температуре не более двадцати пяти градусов. Препарат необходимо держать вдали от детей. Замораживание раствора не влияет на лечебные свойства.

Раствор 0,9% натрия хлорида в ампулах хранится шестьдесят месяцев, а препарат 0,9% во флаконах – один год. Десятипроцентный раствор во флаконах можно сберегать в течение двадцати четырех месяцев. Перед использованием любого препарата рекомендуется проконсультироваться с медицинским специалистом. Рассмотрев, для чего натрия хлорид 0,9 процентов вообще нужен, можно понять область его применения и особенности.

инструкция по применению, аналоги, состав, показания

При проведении любой инфузии необходимо наблюдать за состоянием пациента, за клиническими и биологическими показателями, особенно важцо оценивать электролиты плазмы крови.

В организме детей из-за незрелости функции почек может замедляться экскреция натрия. Поэтому у таких пациентов повторные инфузии следует проводить только после определения концентрации натрия в плазме крови.

При появлении реакции гиперчувствительности или инфузионных реакций инфузию следует немедленно прекратить и принять необходимые терапевтические меры по показаниям.

В зависимости от объема и скорости инфузии на фоне внутривенного введения препарата возможен риск развития гиперволемии и/или перегрузки растворенными веществами и нарушения баланса электролитов.

У пациентов с почечной недостаточностью препарат следует применять с особой осторожностью или не применять совсем. Применение препарата у таких пациентов может привести к задержке натрия.

Применять только прозрачный раствор, без видимых включений, и если упаковка не повреждена.

Вводить непосредственно после подключения к инфузионной системе. Раствор следует вводить с применением стерильного оборудования с соблюдением правил асептики и антисептики. Во избежание попадания воздуха в инфузионную систему ее следует заполнить раствором, выпустив остаточный воздух из контейнера полностью. Как и для всех парентеральных растворов, совместимость добавляемых веществ с раствором должна определяться перед растворением.

Не должны применяться с 0,9% раствором натрия хлорида лекарственные средства, известные как несовместимые с ним. Определять совместимость добавляемых лекарственных веществ с 0,9% раствором натрия хлорида должен врач, проверив возможное изменение окраски и/или появление осадка нерастворимых комплексов или кристаллов. Перед добавлением необходимо определить, является ли добавляемое вещество растворимым и стабильным в воде при уровне pH, что и у раствора натрия хлорида 0,9%. При добавлении лекарственного средства необходимо определить изотоничность полученного раствора до введения. Перед добавлением в раствор лекарственных средств их необходимо тщательно перемешать с соблюдением правил асептики. Приготовленный раствор следует ввести сразу после приготовления, не хранить! Следует утилизировать каждую неиспользованную дозу.

Применение во время беременности и в период лактации.

Возможно применение при беременности и в период грудного вскармливания в тех случаях, когда ожидаемая польза для матери превышает возможный риск развития осложнений.

Влияние на способность к управлению автотранспортом и другими потенциально опасными механизмами. Не влияет.

Хлорид натрия — это… Что такое Хлорид натрия?

Общие
Хлорид натрия


Традиционные названия	обычная соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит^[1]
Химическая формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800,8 °C
Температура кипения	1465 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50,8 Дж/(моль·К)
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль Дж/кг
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль Дж/кг
Химические свойства
pK_a	6,7–7,3
Растворимость в воде	35,6 (0 °C) 35,9 (25 °C) 39,1 (100 °C) г/100 мл
Растворимость в метаноле	14,9 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5442 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS	[7647-14-5]
Рег. номер PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES	[Na+].[Cl-]
RTECS	VZ4725000
Безопасность
ЛД₅₀	3000–8000 мг/кг
NFPA 704

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов, но с различными примесями его цвет может принимать голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Нахождение в природе и производство

15 тонн NaCl, то есть из каждой тысячи тонн морской воды можно получить в среднем 1,3 тонны хлорида натрия. Следы NaCl постоянно содержатся в атмосфере в результате испарения брызг морской воды. В облаках на высоте полтора километра 30 % капель, больших 10 мкм по размеру, состоят из NaCl. Также он найден в кристаллах снега^[2].

Наиболее вероятно, что первое знакомство человека с солью произошло в лагунах теплых морей или на соляных озёрах, где на мелководье соленая вода интенсивно испарялась под действием высокой температуры и ветра, а в осадке накапливалась соль. По образному выражению Пифагора, «соль была рождена благородными родителями: солнцем и морем»^[3].

Галит

В природе хлорид натрия чаще всего встречается в виде минерала галита. Он имеет гранецентрированную кубическую решетку и содержит 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Другими химическими элементами, входящими в состав примесей, являются: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плотность 2,1—2, 2 г / см ³, а твёрдость по шкале Мооса — 2. Бесцветный, прозрачный минерал, со стеклянным блеском. Распространённый минерал соленосных толщ. Образуется при осаждении в замкнутых водоёмах, а также как продукт сгона на стенках кратеров вулканов. Составляет пласты в осадочных породах лагунных и морских фаций, штокоподобные тела в соляных куполах и т. п.

[4]

Каменная соль

Каменной солью называют осадочную горную породу из группы эвапоритов, состоящую более чем на 90 % из галита. Галит также часто называют каменной солью. Эта осадочная горная порода может быть бесцветной или снежно-белой, но чаще она окрашена примесями глин, талька (серый цвет), оксидами и гидроксидами железа (желтый, оранжевый, розовый, красный), битумами (бурая). Каменная соль содержит хлориды и сульфаты натрия, калия, магния и кальция, бромиды, йодиды, бораты, гипс, примеси карбонатно-глинистого материала, доломита, анкериту, магнезита, битумов и т. д.

[4]

По условиям формирования месторождений каменную соль подразделяют на следующие виды^[4]:

рассолы современных соляных бассейнов
соляные подземные воды
залежи минеральных солей современных соляных бассейнов

ископаемые залежи (важнейшие для промышленности).

Морская соль

Морская соль является смесью солей (хлориды, карбонаты, сульфаты и т. д.), образующейся при полном испарении морской воды. Среднее содержание солей в морской воде составляет:

Соединение	Масс. доля, %
NaCl	77,8
MgCl₂	10,9
MgSO₄	4,7
KCl	2,5
K₂SO₄	2,5
CaCO₃	0,3
Ca(HCO₃)₂	0,3
другие соли	0,2

Очищенная кристаллическая морская соль

При испарении морской воды при температуре 20 — 35 ° C в осадке сначала кристаллизуются наименее растворимые соли — карбонаты кальция и магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия и магния, и после них — сульфаты калия и магния. Последовательность кристаллизации солей и состав осадка может несколько варьироваться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. В промышленности морскую соль получают из морской воды, в основном методом обычного выпаривания. Она отличается от каменной соли значительно большим содержанием других химических солей, минералов и различных микроэлементов, в первую очередь йода, калия, магния и марганца. Соответственно, она отличается от хлорида натрия и по вкусу — горько-солёный привкус ей придают соли магния. Она используется в медицине: при лечении кожных заболеваний, таких как псориаз. Как лечебное вещество в аптечной и обычной торговой сети, распространённым продуктом является соль с Мёртвого моря. В очищенном виде этот вид соли также предлагается в продуктовой торговой сети — как натуральная и богатая йодом пищевая^[5].

Залежи

Залежи каменной соли найдены во всех геологических системах. Важнейшие из них сосредоточены в кембрийских, девонских, пермских и третичных отложениях. Каменная соль составляет мощные пластовые залежи и ядра сводчатых структур (соляных куполов и штоков), образует прослойки, линзы, гнезда и вкрапления в других породах^[4]. Среди озёрных месторождений России крупнейшие — Эльтонское, Баскунчак в Прикаспии, Кучукское озеро, о. Кулундинское, Эбейты и др. озера в Зап. Сибири.

Производство

В древности технология добычи соли заключалась в том, что соляную рапу вытаскивали лошадиным приводом из шахт, которые назывались «колодцами» или «окнами», и были достаточно глубокими — 60—90 м. Извлечённую соль выливали в особый резервуар — творило, откуда она через отверстия стекала в нижний резервуар, и системой желобов подавалась в деревянные башни. Там её разливали в большие чаны, на которых соль вываривали.

На Руси поморы вываривали соль на побережье Белого моря и называли её морянка. В 1137 новгородский князь Святослав определил налог на соляные варницы^[6]:

…на мори от чрена и от салгы по пузу…

^[7]

Беломорской солью, называемой «морянкой», торговали по всей Российской империи до начала XX века, пока её не вытеснила более дешёвая поволжская соль.

Современная добыча хлорида натрия механизирована и автоматизирована. Соль массово добывается выпариванием морской воды (тогда её называют морской солью) или рассола с других ресурсов, таких как соляные источники и соляные озера, а также разработкой соляных шахт и добычей каменной соли. Для добычи хлорида натрия из морской воды необходимы условия жаркого климата с низкой влажностью воздуха, наличие значительных низменных территорий, лежащих ниже уровня моря, или затопляемых приливом, слабая водопроницаемость почвы испарительных бассейнов, малое количество осадков в течение сезона активного испарения, отсутствие влияния пресных речных вод и наличие развитой транспортной инфраструктуры.

Мировое производство соли в 2009 году оценивается в 260 миллионов тонн. Крупнейшими мировыми производителями являются Китай (60,0 млн тонн), США (46,0 млн тонн), Германия (16,5 млн тонн), Индия (15,8 млн тонн) и Канада (14 млн тонн)^[8].

Добыча соли в южной части Мертвого моря, Израиль
Кристаллы каменной соли
Плантация морской соли в Дакаре
Соляные кучи на солончаке Уюни, Боливия

Применение

В пищевой промышленности и кулинарии

Соль поваренная

В пищевой промышленности и кулинарии используют хлорид натрия, чистота которого должна быть не менее 97 %. Его применяют как вкусовую добавку и для консервирования пищевых продуктов. Такой хлорид натрия имеет товарное название поваренная соль, порой также употребляются названия пищевая, столовая, а также уточнение названия в зависимости от её происхождения — каменная, морская, и по составу добавок — йодированная, фторированная и т. д. Такая соль является кристаллическим сыпучим продуктом с солёным вкусом без привкуса, без запаха (за исключением йодированной соли), в котором не допускаются посторонние примеси, не связанные с методом добывании соли. Кроме хлорида натрия, поваренная соль содержит небольшое количество солей кальция, магния, калия, которые придают ей гигроскопичности и жёсткости. Чем меньше этих примесей в соли, тем выше её качество.

Выделяют сорта: экстра, высший, первый и второй. Массовая доля хлористого натрия в сортах,%:

экстра — не менее 99,5;
высший — 98,2;
первый — 97,5;
второй — 97,0.

Массовая доля влаги в выварочной соли сорта «экстра» 0,1 %, в высшем сорте — 0,7 %. Допускают добавки йодида калия (йодистого калия), йодата калия, фторидов калия и натрия. Массовая доля йода должна составлять (40,0 ± 15,0) × 10 −4 %, фтора (25,0 ± 5,0) × 10 −3 %. Цвет экстра и высшего сортов — белый, однако для первого и второго допускается серый, желтоватый, розовый и голубоватый оттенки в зависимости от происхождения соли. Пищевую поваренную соль производят молотой и сеяной. По размеру зёрен молотую соль подразделяют на номера: 0, 1, 2, 3. Чем больше номер, тем больше зерна соли.

В кулинарии хлорид натрия потребляют как важнейшую приправу. Соль имеет характерный вкус, без которого пища кажется человеку пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека. Однако зачастую люди потребляют соли больше, чем нужно для физиологических процессов.

Хлорид натрия имеет слабые антисептические свойства — 10-15 % содержание соли предотвращает размножение гнилостных бактерий. Этот факт обусловливает её широкое применение как консерванта.

В медицине

Изотонический раствор хлорида натрия в воде (0,9 %) применяется как дезинтоксикационное средство, для коррекции состояния систем организма в случае обезвоживания, как растворитель других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (10 % р-р) используют как вспомогательный осмотический диуретик при лёгочных, желудочных и кишечных кровотечениях для обеспечения форсированного диуреза, в состояниях, характеризующихся дефицитом ионов натрия и хлора, при отравлении нитратом серебра, для обработки гнойных ран (местно). В офтальмологии как местное средство раствор хлорида натрия обладает противоотёчным действием^[9].

В коммунальном хозяйстве. Техническая соль

Зимой хлорид натрия, смешанный с другими солями, песком или глиной — так называемая техническая соль — применяется как антифриз против гололеда. Ею посыпают тротуары, хотя это отрицательно влияет на кожаную обувь и техническое состояние автотранспорта в виду коррозийных процессов.

Регенерация Nа-катионитовых фильтров

Nа-катионитовые фильтры широко применяются в котельных установках всех мощностей для смягчения воды при водоподготовке. Катионитовым материалом на современных водоподготовительных установках служат в основном глауконит, сульфанованные угли и синтетические смолы. Наиболее распространены сульфоугли.

Регенерацию Nа-катионитовых фильтров осуществляют 6—8%-м раствором поваренной соли, в результате действие сульфоуголя восстанавливается. Реакции идут по уравнениям:

CaR₂ + 2NаСl = 2NаR + CaСl₂.

МgR₂ + 2NаСl = 2NаR + МgСl₂.

Химическая промышленность

Соль, наряду с каменным углем, известняками и серой, образует «большую четвёрку» продуктов минерального сырья, которые являются важнейшими для химической промышленности^[10]. Из неё получают соду, хлор, соляную кислоту, гидроксид натрия, сульфат натрия и металлический натрий. Кроме этого соль используется также для промышленного получения легкорастворимого в воде хлората натрия, который является средством для уничтожения сорняков^[11]. Суммарное уравнение реакции электролиза горячего раствора хлорида натрия^[12]:

NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑

Получение хлора и гидроксида натрия

В промышленности путём электролиза раствора хлорида натрия получают хлор. Процессы, происходящие на электродах^[13]^[14]:

на катоде как побочный продукт выделяется водород вследствие восстановления ионов H ⁺, образованных в результате электролитической диссоциации воды:
H₂O ⇆ H⁺ + OH⁻
2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂↑
поскольку (вследствие практически полной электролитической диссоциации NaCl), хлор в растворе находится в виде хлорид-ионов, они окисляются на аноде до свободного хлора в виде газа:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂↑
суммарная реакция:
2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

Как видно из уравнения суммарной реакции, ещё одним продуктом является гидроксид натрия. Расход электроэнергии на 1 т хлора составляет примерно 2700 кВт × час. Полученный хлор сжижается на жёлтую жидкость уже при обычной температуре^[15].

Если между анодом и катодом нет диафрагмы, то растворенный в воде хлор начинает реагировать с гидроксидом натрия, образуя хлорид и гипохлорит натрия NaClO^[14]:

2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Поэтому для получения гидроксида натрия применяют диафрагму и соответствующий метод получения NaOH называют диафрагменным. В качестве диафрагмы применяют асбестовый картон. В процессе электролиза раствор хлорида натрия постоянно подается в анодное пространство, а из катодного пространства непрерывно вытекает раствор хлорида и гидроксида натрия. Во время выпаривания последнего хлорид кристаллизуется, поскольку его растворимость в 50 % растворе NaOH ничтожно мала (0,9 %). Полученный раствор NaOH выпаривают в железных чанах, затем сухой остаток переплавляют.

Для получения чистого гидроксида натрия (без добавок хлорида натрия) применяют ртутный метод, где используют графитовый анод и ртутный катод. Вследствие того, что перенапряжение выделения водорода на ртути очень большое, на ней вновь появляются ионы натрия и образуется амальгама натрия^[14]^[16]:

Na⁺ + e⁻ → Na_(Hg)

Амальгаму позже разлагают горячей водой с образованием гидроксида натрия и водорода, а ртуть перекачивают насосом обратно в электролизер:

2 Na_(Hg) + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑

Суммарная реакция процесса такая же, как и в случае диафрагменного метода.

Получение металлического натрия

Металлический натрий получают электролизом расплава хлорида натрия. Происходят следующие процессы:

на катоде выделяется натрий:
2 Na⁺ + 2 e⁻ → 2 Na
на аноде выделяется хлор (как побочный продукт):
2 Cl⁻ − 2 e⁻ → Cl₂
суммарная реакция:
2 Na⁺ + 2 Cl⁻ → 2 Na + Cl₂

Ванна электролизера состоит из стального кожуха с футеровкой, графитового анода и кольцевого железного катода. Между катодом и анодом располагается сетчатая диафрагма. Для снижения температуры плавления NaCl (800 ° C), электролитом является не чистый хлорид натрия, а его смесь с хлоридом кальция CaCl ₂ (40:60) с температурой плавления 580 ° C. Металлический натрий, который собирается в верхней части катодного пространства, содержит до 5 % примесь кальция, но последний со временем почти полностью отделяется, поскольку его растворимость в жидком натрии при температуре его плавления (371 ° C) составляет всего 0,01 %. С расходованием NaCl его постоянно добавляют в ванну. Затраты электроэнергии составляют примерно 15 кВт × ч на 1 кг натрия^[17].

Получение соляной кислоты и сульфата натрия

Среди многих промышленных методов получения соляной кислоты, то есть водного раствора хлороводорода (HCl), применяется реакция обмена между хлоридом натрия и серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

NaCl + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HCl↑

Первая реакция происходит в значительной степени уже при обычных условиях, а при слабом нагреве идет почти до конца. Вторая происходит лишь при высоких температурах. Процесс осуществляется в специальных механизированных печах большой мощности. Хлороводород, который выделяется, обеспыливают, охлаждают и поглощают водой с образованием соляной кислоты. Как побочный продукт образуется сульфат натрия Na₂SO₄^[18]^[19].

Этот метод применяется также для получения хлороводорода в лабораторных условиях.

Физические и физико-химические свойства

Температура плавления 800,8 С, кипения 1465 С.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21 °C и 38,1 при 80 °C. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. В чистом виде хлорид натрия не гигроскопичен. Однако соль часто бывает загрязнена примесями (преимущественно ионами Ca ^{2 +}, Mg ^{2 +} и SO2−4), и такая соль на воздухе сыреет^[20]. Кристаллогидрат NaCl · 2H ₂ O можно выделить при температуре ниже +0,15 ° C^[21].

Смесь измельченного льда с мелким порошком хлорида натрия является эффективным охладителем. Так, смесь состава 30 г NaCl на 100 г льда охлаждается до температуры −20 ° C. Это происходит потому, что водный раствор соли замерзает при температуре ниже 0 ° C. Лед, имеющий температуру около 0 ° C, плавится в таком растворе, поглощая тепло окружающей среды.

Термодинамические характеристики
Δ_fH⁰_g	−181,42 кДж/моль
Δ_fH⁰_l	−385,92 кДж/моль
Δ_fH⁰_s	−411,12 кДж/моль
Δ_fH⁰_aq	−407 кДж/моль
S⁰_{g, 1 bar}	229,79 Дж/(моль·K)
S⁰_{l, 1 bar}	95,06 Дж/(моль·K)
S⁰_s	72,11 Дж/(моль·K)

Диэлектрическая проницаемость NaCl — 6,3

Плотность и концентрация водных растворов NaCl

Концентрация, %	Концентрация, г/л	Плотность, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Лабораторное получение и химические свойства

При действии серной кислоты выделяет хлороводород. С раствором нитрата серебра образует белый осадок хлорида серебра.

Учитывая огромные природные запасы хлорида натрия, необходимости в его промышленном или лабораторном синтезе нет. Однако, его можно получить различными химическими методами как основной или побочный продукт.

получение из простых веществ натрия и хлора является экзотермической реакцией^[22]:

Na(тв) + 1/2Cl₂(г) → NaCl(тв) + 410 кДж

нейтрализация щелочи гидроксида натрия соляной кислотой^[23]:

NaОН + НCl → NaCl + Н₂О

Поскольку хлорид натрия в водном растворе почти полностью диссоциирован на ионы: NaCl → Na⁺ + Cl⁻, его химические свойства в водном растворе определяются соответствующими химическими свойствами катионов натрия и хлорид-анионов.

Структура

Кристаллическая решётка хлорида натрия.
Голубой цвет = Na⁺
Зелёный цвет = Cl⁻

Хлорид натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см³. Каждый из ионов Cl⁻ окружен шестью ионами Na⁺ в октаедральний конфигурации, и наоборот. Если мысленно отбросить, например, ионы Na⁺, то останется плотно упакованная кубическая структура с ионов Cl⁻, называемая гранецентрированной кубической решеткой. Ионы Na⁺ тоже образуют плотно упакованную кубическую решетку. Таким образом, кристалл состоит из двух подрешеток, сдвинутых друг относительно друга на полупериод. Такая же решетка характерна для многих других минералов.

В кристаллической решетке между атомами преобладает ионная химическая связь, что является следствием действия электростатического взаимодействия противоположных по заряду ионов

См. также

Примечания

↑ Натрия хлорид на сайте Национального института стандартов и технологии (англ. National Institute of Standards and Technology) (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 218
↑ Пифагор. Золотой канон. Фигуры эзотерики. — М.: Изд-во Эксмо, 2003. — 448 с. (Антология мудрости).
↑ ¹ ² ³ ⁴ Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого . — Донецк: «Донбасс», 2004. — ISBN 966-7804-14-3
↑ УНИАН: Морская соль для красоты и здоровья кожи
↑ Российское законодательство Х-ХХ веков. Законодательство Древней Руси. т. 1. М, 1984. С. 224—225. (рус.)
↑ В переводе с поморской «говори» слово чрен (црен) означает четырёхугольный ящик, кованный из листового железа, а салга — котёл, в котором варили соль. Пузом в беломорских солеварнях называли мешок соли в два четверика, то есть, объёмом около 52 литров.
↑ Соль (PDF), Геологический обзор США на сайте Программы минеральных ресурсов (англ.)
↑ Энциклопедия здоровья
↑ Онлайн Энциклопедия кругосвет. Натрий
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 261
↑ Синтез хлората натрия (англ.)
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 249
↑ ¹ ² ³ М. Л. Глинка Общая химия (Учебник), изд. 2-е изд., Перераб. и доп .. — С. 608, Киев: «Высшая школа», 1982.
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 254
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 231
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 219
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 250
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 257—258
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 215—216
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 2. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 688 с.; 270 табл.; 426 рис.; Список литературы, ссылок. С. 234
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 255
↑ Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. 1. Изд. 3-е, испр. и доп. Москва, издательство «Химия», 1973 г. 656 с.; 160 табл.; 391 рис. С. 191

Ссылки

Шаблон:АТХ код A07

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

B05A

Препараты крови

B05B

Растворы для в/в введения

B05C

Ирригационные растворы

B05D

Растворы для перитонеального диализа

B05X

Добавки к растворам для в/в введения

B05Z

Раствор «Натрия хлорид». Описание

Натрия хлорид обеспечивает постоянство значения осмотического давления. Он содержится в количестве 0.5-0.9% в крови, а также в тканевых жидкостях. В обычных условиях натрия хлорид попадает в организм человека с потребляемой пищей, но существует множество ситуаций, когда количество этого вещества падает, что приводит к определенным последствиям. Чаще всего дефицит хлорида натрия возникает из-за увеличения выведения натрия из организма и отсутствие компенсации этого состояния. Натрий очень быстро выводится при многих состояниях, например, при поносе, сильной рвоте и при снижении функции коркового вещества надпочечников.

Когда в организме появляется дефицит натрия хлорида, это приводит к повышению вязкости крови, так как кровь начинает проникать через стенку сосудов в окружающие ткани (возникают отеки). Если же дефицит значительный и до этого никак не восполнялся, то могут появиться внезапные спазмы гладких мышц и судорожные сокращения скелетной мускулатуры. Позже проявляются признаки нарушения в работе нервной системы и затруднение кровообращения.

На сегодняшний день натрия хлорид очень часто применяется в медицине в качестве растворов для внутривенного введения. В зависимости от того, какая концентрация вещества в растворе, различают изотонический и гипертонический. Изотонический раствор имеет осмотическое давление, которое равно осмотическому давлению плазмы крови, такой раствор также называют физраствором. Гипертонический раствор, в свою очередь, имеет осмотическое давление выше, чем в плазме.

Внешний вид рствора «Натрия хлорид» (для внутривенного введения) представляет собой бесцветную жидкость, имеющую немного солоноватый вкус. Обязательным условием является полная стерильность раствора, а также его апирогенность (он не должен повышать температуру тела человека при его введении).

Очень часто изотонический раствора натрия хлорида применяется как средство дезонтоксикации. За счет увеличения объема циркулирующей крови токсичные вещества намного быстрее выводятся из организма почками или же инактивируются проходя с кровотоком через печень.

В основном натрия хлорид применяется при состояних, когда происходит усиленая потеря жидкости в организме (различные инфекции, сопровождающиеся обильной рвотой и диареей, ожоги, обширные кровопотери, особенно перед переливанием крови). Это обеспечивает поддержание в кровотоке стабильного осмотического давления, которое не дает плазме крови выходит за пределы сосудов и обеспечивает нормальную вязкость крови.

Препарат «Натрия хлорид». Инструкция по применению

Раствор необходимо вводить либо внутривенно, либо подкожно. Также натрия хлорид можно вводить с помощью клизм. Но основным и более предпочтительным является капельное введение раствора внутривенно. Количество вводимого раствора должно зависеть от количества потерянной жидкости. В очень тяжелых состояниях (сильная интоксикация, обширные ожоги и т.д) вводится до трех литров.

Свойства натрия хлорида. Побочные действия

Натрия хлорид представляет собой солевое соединение, содержащеюся в плазме крови. Благодаря создаваемому им осмотическому давлению, кровь не может покинуть кровеносное русло, но как только концентрация натрия падает, необходимо немедленное восстановление плазменного состава. В некоторых случаях введение натрия хлорида имеет побочные эффекты. Если было введено чрезмерное количество раствора, это может привести к закислению (повышение количества ионов хлора приводит к ацидозу). Помимо этого возможно возникновение гипергидротации (увеличению содержащейся в организме жидкости), а также к усилению выведения калия из организма.