Разница между изотоническим и гипотоническим гипертоническим

Основная разница — Изотонический против Гипотонический против Гипертонический

Раствор представляет собой гомогенную жидкую смесь двух или более компонентов. Раствор получают растворением растворенного вещества в растворителе. Существует три типа растворов, сгруппированных в зависимости от их концентрации. Концентрация раствора — это количество растворенного вещества в единице объема раствора. Концентрация раствора определяет его осмотическое давление; минимальное давление, необходимое для предотвращения протекания раствора через полупроницаемую мембрану. Основное различие между изотоническими гипотоническими и гипертоническими решениями состоит в том, что изотонические растворы представляют собой растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, а гипотонические растворы представляют собой растворы, имеющие более низкое осмотическое давление, тогда как гипертонические растворы представляют собой растворы с высоким осмотическим давлением.

Ключевые области покрыты

1. Что такое изотонический
      – Определение, Влияние на клетки
2. Что такое гипотонический
      — определение, влияние на клетки
3. Что такое гипертонический
      — определение, влияние на клетки, использование
4. В чем разница между изотоническим гипотоническим и гипертоническим
      — Сравнение основных различий

Ключевые термины: концентрация, гипертоническая, гипотоническая, изотоническая, осмотическое давление, растворы, помутнение

Что такое изотонический

Изотонические растворы представляют собой растворы, имеющие равные осмотические давления. Это связано с равными концентрациями растворенных веществ, которые они имеют. Изотонические растворы имеют одинаковое количество растворенных веществ на единицу объема раствора и такое же количество воды.

Когда два изотонических раствора отделены от полупроницаемой мембраны, нет чистого движения растворенных веществ через мембрану, поскольку нет градиента концентрации между двумя растворами. Скорости движения воды из одного раствора в другой равны. Поэтому клетки остаются в своем нормальном состоянии. Форма ячейки не изменяется; не происходит отека или сжатия.

Рисунок 1: Изотонический

Осмотическое давление — это давление, которое необходимо приложить, чтобы избежать этого растворенного движения через полупроницаемую мембрану. Изотонические растворы имеют одинаковое осмотическое давление, так как скорости движения молекул через полупроницаемую мембрану одинаковы.

Некоторые примеры решений, которые изотоничны с клетками животных, приведены ниже.

• Солевой раствор (0,98%)
• Декстроза в воде (5%)

Что такое гипотонический

Гипотонический раствор — это раствор с более низким осмотическим давлением. Низкое осмотическое давление является результатом низкой концентрации растворенного вещества. Осмотическое давление — это давление, которое необходимо приложить, чтобы избежать этого растворенного движения через полупроницаемую мембрану. Когда гипотонический раствор отделяется от другого раствора через полупроницаемую мембрану, движение растворенного вещества через мембрану меньше. Поэтому давление, которое необходимо приложить, чтобы остановить это движение, также меньше.

Когда клетка подвергается воздействию гипотонической среды, количество воды внутри клетки меньше, чем количество гипотонического раствора. Это связано с тем, что в гипотонических растворах меньшее количество растворенных веществ растворяется в большом количестве воды. Затем клетка набухает. Внутреннее давление в клетке увеличивается, и клетки могут даже лопнуть.

Рисунок 2: Гипотонический

Гипотонические растворы могут вызывать помутнение в растительных клетках. Когда вода попадает в растительную клетку, клетка набухает. В результате клеточная мембрана выталкивается к клеточной стенке растения. Клеточная стенка может избежать разрушения клетки. Этот процесс — тургидность, или мы называем эту опухшую клетку «тургидной клеткой».

Что такое гипертонический

Гипертонический раствор — это раствор с более высоким осмотическим давлением по сравнению с другими растворами. Поскольку гипертонические растворы имеют более высокие концентрации растворенного вещества, необходимо приложить очень высокое давление, чтобы избежать прохождения этого раствора через полупроницаемую мембрану.

Когда гипертонический раствор и другой раствор (который не является гипертоническим) отделяют от полупроницаемой мембраны, растворенные вещества гипертонического раствора имеют тенденцию перемещаться через полупроницаемую мембрану. Это связано с тем, что гипертонический раствор имеет более высокую концентрацию растворенного вещества, и растворенные вещества могут перемещаться вдоль градиента концентрации (от высокой концентрации до низкой концентрации). Полупроницаемая мембрана — это биологическая или синтетическая мембрана, которая позволяет некоторым молекулам и ионам проходить через нее.

Рисунок 3: Гипертонический

Осмотическое давление — это давление, которое необходимо приложить, чтобы избежать эт

Изотонические гипертонические и гипотонические растворы в медицине. Гипо-, гипер- и изотонические растворы

Гипертонический – раствор с большей концентрацией и большим осмотическим давлением по сравнению с другим раствором.

Гипотонический – раствор, имеющий меньшую концентрацию и меньшее значение осмотического давления.

Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) показывает во сколько раз коллигативные свойства раствора электролита больше, чем раствора неэлектролита при одинаковых условиях и концентрациях.

Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе)

Изоосмия — относительное постоянство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них веществ: белков, электролитов и т.д.

Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Осмоти́ческая концентра́ция — суммарная концентрация всех растворённых частиц.

Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на кг растворителя).

Осмоль — единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.

Все одновалентные ионы (Na+, К+, Cl-) образуют в растворе число осмолей, равное числу молей и эквивалентов (электрических зарядов). Двухвалентные ионы образуют в растворе каждый по одному осмолю (и молю), но по два эквивалента.

Осмоляльность нормальной плазмы — величина достаточно постоянная и равна 285-295 мосмоль/кг. Из общей осмоляльности плазмы лишь 2 мосмол/кг обусловлены наличием растворенных в ней белков. Таким образом, главными компонентами, обеспечивающими осмоляльность плазмы, являются Na+ и С1- (около 140 и 100 мосмоль/кг соответственно). Постоянство осмотического давления внутриклеточной и внеклеточной 1 жидкости предполагает равенство молярных концентраций содержащихся в них электролитов, несмотря на различия в ионном составе внутри клетки и во внеклеточном пространстве. С 1976 г. в соответствии с Международной системой (СИ) концентрацию веществ в растворе, в том числе осмотическую, принято выражать в миллимолях на 1 л (ммоль/л). Понятие «осмоляльность», или «осмотическая концентрация», эквивалентно понятию «моляльность», или «моляльная концентрация». По существу понятия «миллиосмоль» и «миллимоль» для биологических растворов близки, хотя и не идентичны.

Таблица 1. Нормальные значения осмоляльности биологических сред

Р осм крови = 7,7 атм

Основную задачу осморегуляции выполняют почки. Осмотиче­ское давление мочи в норме значительно выше, чем плазмы крови, что и обеспечивает активный транспорт из крови в почку. Осморегуляция осуществляется под контролем ферментативных систем. Нарушение их деятельности приводит к патологическим процессам. При внутривенных инъекциях, чтобы избежать нарушения ос­мотического баланса, следует использовать изотонические раство­ры. Изотоничен по отношению к крови физиологический раствор, содержащий 0.9% хлористого натрия. В хирургии явлением осмоса пользуются, применяя гипертонические марлевые повязки (марлю пропитывают 10%-ным раствором хлорида натрия). При этом рана очищается от гноя и носителей инфекции. Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержа­ния влаги в передней камере глаза.

Роль осмоса в биологических системах.

· Обуславливает тургор (упругость) клеток.

· Обеспечивает поступление воды в клетки и межклеточные структуры, эластичность тканей и сохранение определённой формы органов. Обеспечивает транспорт веществ.

· Осмотическое давление крови человека при 310 К – 7,7 атм, концентрация NaCl – 0,9%.

Плазмолиз и гемолиз

Плазмолиз – сжатие, сморщивание клетки в гипертоническом растворе.

Гемолиз – набухание и разрыв клетки в гипотоническом растворе.

Билет 14. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Обмен веществ. Понятие.

Обмен веществ (метаболизм) — это набор химических реакций, которые возникают в живом организме для поддержания жизни. Благодаря этим химическим реакциям питательные вещества, попадающие в наш организм, превращаются в составные части клеток организма, а продукты распада выводятся из него.

Поддержание концентраций растворённых веществ — важное условие жизни. Для правильного протекания реакций метаболизма необходимо, чтобы концентрации растворённых в организме веществ сохранялись постоянными в довольно узких пределах.

Значительные отклонения от нормального состава обычно несовместимы с жизнью. Перед живым организмом стоит задача поддержать надлежащие концентрации раст

Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

Явление осмоса играет важную роль во многих химических и биологических системах.

-Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточные структуры. Упругость клеток (тургор), обеспечивающая эластичность тканей и сохранение определенной формы органов, обусловлена осмотическим давлением.

— При помещении клеток в изотонический раствор они сохраняют свой размер и нормально функционируют. При помещении клеток в гипотонический раствор вода из менее концентрированного внешнего раствора переходит внутрь клеток, что приводит к лизису (набуханию), в случае эритроцитов этот процесс называется гемолизом. При помещении клеток в гипертонический раствор вода из клеток уходит в более концентрированный раствор, и наблюдается плазмолиз(сморщивание).

-Осмотическое давление крови человека при 310°К (37°С) равно давлению, которое создает 0,9%-ный водный раствор NaCI, который, следовательно, изотоничен с кровью (физ. раствор).

-При больших потерях крови (например, после тяжелых операций, травм) больным вводят по несколько литров изотонического раствора для возмещения потери жидкости с кровью.

ТУРГОР — внутреннее гидростатическое давление в живой клетке, вызывающее напряжение клеточной оболочки.

Ли́зис — растворение клеток и их систем, в том числе микроорганизмов, под влиянием различных агентов, например ферментов.

Плазмолиз — отделение протопласта от оболочки при погружении клетки в гипертонический раствор.

Гемо́лиз — разрушение эритроцитов крови с выделением в окружающую среду гемоглобина.

Изотонический раствор — раствор, осмотическое давление которого равно осмотическому давлению данного раствора.

Гипертонический раствор — раствор, имеющий бо́льшую концентрацию вещества по отношению к внутриклеточной.

Гипотонический раствор — раствор, имеющий меньшее осмотическое давление по отношению к другому, то есть обладающий меньшей концентрацией вещества, не проникающего через мембрану.

Природа поверхностной энергии как причина поверхностных явлений. Поверхностное натяжение. Энергетическое и силовое выражение поверхностного натяжения. Зависимость поверхностного натяжения от температуры.

К поверхностным явлениям относят те эффекты и особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхностях раздела фаз. Причиной поверхностных явлений служит особое состояние молекул в слоях жидкостей и твёрдых тел, непосредственно прилегающих к поверхностям раздела фаз.

Поверхностная энергия — избыток энергии поверхностного слоя на границе раздела фаз, обусловленной различием межмолекулярных взаимодействий в обеих фазах.

Поверхностное натяжение (σ) – величина, характеризующая избыток поверхностной энергии приходящий на 1 м 2 межфазной поверхности.

Энергетическое выражение: Поверхностное натяжения (σ) равно термодинамически обратимой, изотермической работе, которую надо совершить, чтобы увеличить площадь межфазной поверхности на единицу.

∆А – это термодинамически обратимая работа, затраченная на образование поверхности площадью ∆S. Так как работа совершается над системой, то она является отрицательной.

Силовое определение поверхностное натяжение – это сила, действующая на поверхности по касательной к ней и стремящаяся сократить свободную поверность тела до наименьших возможных пределов при данном объёме.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)
очень нужно

Риностоп ® Аква Форте способствует уменьшению отека слизистой оболочки благодаря осмотическому действию гипертонического раствора морской воды.

Почему выбирают Риностоп ® Аква форте?

Назальный спрей на основе натуральной морской воды может стать хорошим решением для ежедневной гигиены и ухода за слизистой носа.

При рините показаны сосудосуживающие препараты, промывание носа спреями, в том числе содержащими морскую воду, и антисептическими растворами.

Заложенность носа у малыша может стать причиной постоянного плача, беспокойного сна, а также плохого настроения ребенка.

Для сезонного аллергического ринита характерны следующие симптомы:

• отек слизистой носа;
• нарушение носового дыхания;
• чихание;
• обильное выделение слизи из носа;
• зуд и жжение в носовой полости.

Что делать, если появился сезонный ринит?

Без своевременного лечения ринит может перейти в хроническую форму или привести к развитию осложнений.

Ринит у ребенка можете перейти в хроническую форму и стать причиной разнообразных осложнений (синусит, гайморит, отит).

Сухость и жжение в носу зачастую возникают при аллергии.

Риностоп ® Аква тщательно промывает все отделы полости носа и носоглотки, способствуя активному их очищению от бактерий, вирусов, аллергенов, корок, слизи, частиц пыли.

Узнать состав препарата.

Наверное, многие слышали о том, что гигиенический уход за слизистой оболочкой носа способствует скорейшему выздоровлению и впоследствии профилактике заболеваний. Для этих целей часто рекомендуют использовать натуральную морскую воду. Но почему она так популярна и как выбрать правильный раствор? На эти вопросы вы найдете ответы в данной статье.

Прежде чем говорить о полезных свойствах какого-либо препарата, следует понять — зачем вообще нужно промывать нос, тем более регулярно?

Внутренняя оболочка носа постоянно производит некоторое количество слизи, которая равномерно покрывает слизистую и содержит антисептические вещества. Именно они предохраняют органы дыхания и тем самым весь организм от вредных веществ, которые содержатся во вдыхаемом воздухе. Слизь находится в движении по направлению к глотке благодаря работе множества микроскопических ресничек, покрывающих внутреннюю поверхность носа. Этот механизм нарушается, например, при инфекционных и воспалительных заболеваниях или аллергии — организм получает сигнал о наличии раздражителя, слизистая носа отекает и начинает производить секрет в усиленном режиме. Реснички в свою очередь не могут справиться с ее возросшим количеством, в результате чего возникает скопление слизи и насморк. Отек может спровоцировать застой слизи и, как следствие, такие неприятные заболевания, как гайморит.

Но для промывания носа простая вода не подойдет — ее состав не соответствует составу слизи и может вызвать сухость оболочки. Некоторые применяют для этих целей физраствор (раствор хлорида натрия (обычной соли)), который физически очищает поверхность, не нарушая работы слизистой, но на этом его полезные свойства заканчиваются.

Стоит отметить, что существует две разновидности аптечной морской воды. Давайте рассмотрим каждую из них подробнее.

Содержание минеральных веществ в этом типе воды практически полностью соответствует составу жидкостей организма — около 0,9%. Изотонический морской раствор обладает следующими свойствами:

• нормализует водно-электролитный баланс;
• увлажняет внутреннюю оболочку носа;
• способствует разжижению и выведению слизи [4] ;
• питает клетки тканей;
• оказывает противовоспалительный эффект.

Благодаря применению изотонического раствора морской воды для промывания носа, функции слизистой и состав секрета постепенно восстанавливаются.

При простуде со слизистыми выделениями из носа как дополнение к лечению можно использовать изотонический раствор с целью очищения слизистой носа перед введением сосудосуживающих спреев от насморка, которые необходимо наносить на очищенную слизистую. Если речь идет о сильной заложенности носа, застое густой слизи, сложности ее удаления, то решением может стать гипертонический раствор.

Аналогичная ситуация и с аллергическими ринитами. При жидком насморке можно применять изотонический раствор морской воды, а при заложенности или ее чередовании с выделениями — гипертонический. Регулярное очищение слизистой носа изотоническим раствором морской воды в период цветения растений способствует снижению аллергенной нагрузки на организм за счет своевременного удаления аллергенов со слизистой и тем самым минимизации их попадания в дыхательные пути.

Для профилактики простуды в сезон обострения подойдет изотонический вариант раствора морской воды

Как видно из примеров, изотонический раствор морской воды следует применять для профилактики и сопутствующего лечения простудных, аллергических насморков, для ежедневной гигиены полости носа у детей и взрослых, а также при ощущении сухости слизистой. А при сильной заложенности носа подойдет гипертонический раствор морской воды

Возможно, в те времена, когда морской воды для промывания носа не было на прилавках аптек, решение приготовить собственный раствор было единственным возможным. Но оно всегда было связано с определенными рисками.

Главная сложность состоит в расчете концентрации раствора. Слабые составы не будут иметь должного эффекта, а сильные могут вызвать нежелательные последствия, вроде нарушения работы секреторной функции носовой полости. Поэтому приготовить в домашних условиях изотонический или гипертонический раствор с выверенной концентрацией практически невозможно.

Перед тем как купить раствор морской воды следует учесть еще несколько моментов:

На каждой упаковке должны быть указаны случаи, когда помогает тот или иной вид раствора морской воды: насморк при аллергии и сухость в носу, насморк при простуде, а также при сильной заложенности. Но не стоит забывать и про гигиеническое ежедневное промывание носа — для этой цели может подойти мягкий изотонический раствор. Ведь забота о здоровье — это в первую очередь профилактика, а не только своевременное лечение.

Применение растворов морской воды для промывания полости носа помогает очищать слизистую оболочку от вредных веществ. Эта гигиеническая процедура известна с незапамятных времен, но и по сей день остается актуальным способом профилактики и борьбы с заболеваниями. Современная медицина сделала ее простой и доступной — растворы морской воды есть в большинстве аптек, а применять их можно в домашних условиях. Главное — правильно подобрать тип раствора.

Гипертонический – раствор с большей концентрацией и большим осмотическим давлением по сравнению с другим раствором.

Гипотонический – раствор, имеющий меньшую концентрацию и меньшее значение осмотического давления.

Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) показывает во сколько раз коллигативные свойства раствора электролита больше, чем раствора неэлектролита при одинаковых условиях и концентрациях.

Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе)

Изоосмия — относительное постоянство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них веществ: белков, электролитов и т.д.

Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Осмоти́ческая концентра́ция — суммарная концентрация всех растворённых частиц.

Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на кг растворителя).

Осмоль — единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.

Все одновалентные ионы (Na+, К+, Cl—) образуют в растворе число осмолей, равное числу молей и эквивалентов (электрических зарядов). Двухвалентные ионы образуют в растворе каждый по одному осмолю (и молю), но по два эквивалента.

Таблица 1. Нормальные значения осмоляльности биологических сред

Среда	Осмоляльность, мосмоль на 1 кг воды
Плазма крови	285—295
Цереброспинальная жидкость	285—295
Желудочный сок	160—340
Слюна	110—210
Желчь	290—300
Моча	600—1200 (в зависимости от диеты и диуреза)

Р_осм крови = 7,7 атм

Основную задачу осморегуляции выполняют почки. Осмотиче­ское давление мочи в норме значительно выше, чем плазмы крови, что и обеспечивает активный транспорт из крови в почку. Осморегуляция осуществляется под контролем ферментативных систем. Нарушение их деятельности приводит к патологическим процессам. При внутривенных инъекциях, чтобы избежать нарушения ос­мотического баланса, следует использовать изотонические раство­ры. Изотоничен по отношению к крови физиологический раствор, содержащий 0.9% хлористого натрия. В хирургии явлением осмоса пользуются, применяя гипертонические марлевые повязки (марлю пропитывают 10%-ным раствором хлорида натрия). При этом рана очищается от гноя и носителей инфекции. Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержа­ния влаги в передней камере глаза.

Роль осмоса в биологических системах.

· Обуславливает тургор (упругость) клеток.

· Обеспечивает поступление воды в клетки и межклеточные структуры, эластичность тканей и сохранение определённой формы органов. Обеспечивает транспорт веществ.

· Осмотическое давление крови человека при 310 К – 7,7 атм, концентрация NaCl – 0,9%.

Плазмолиз и гемолиз

Плазмолиз – сжатие, сморщивание клетки в гипертоническом растворе.

Гемолиз – набухание и разрыв клетки в гипотоническом растворе.

Билет 14. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Несколько слов о регидратации. Гипотонический, гипертонический и изотонический растворы Гипотонический раствор определение

Раствор, который имеет осмотическое давление выше, чем осмотическое давление плазмы крови, называется гипертоническим раствором. Чаще всего это превышение составляет 10 %.

Осмотическое давление разных клеток различно, и зависит оно от видовой, функциональной и экологической специфики. Поэтому гипертонический раствор для одних клеток может быть изотоничным и даже гипотоничным для других. Погруженные в гипертонический раствор уменьшаются в объеме, так как он отсасывает из них воду. Эритроциты крови животных и человека в гипертоническом растворе также уменьшаются в объеме и теряют воду. Сочетание гипертонических, гипотонических и применяется для измерения осмотического давления в тканях и живых клетках.

Благодаря своему осмотическому влиянию, гипертонический раствор широко применяется в виде компрессов для отделения гноя из ран. Кроме этого, местно он оказывает противомикробное действие. Область применения гипертонических растворов достаточно широка. Гипертонический раствор наружно применяется при лечении заболеваний дыхательных путей и гнойных ран, а при желудочных, легочных и кишечных кровотечениях используется внутривенно. Кроме того, гипертонический раствор применяется для промывания желудка при отравлении нитратом серебра.

Наружно, для применяются 3-5-10%-е гипертонические растворы в виде примочек, компрессов и аппликаций. Внутривенно медленно вводятся 10% гипертонические растворы при лечении желудочных, легочных и кишечных кровотечений, а также для увеличения диуреза. Крайне важно, чтобы при введении раствора внутривенно он не попал под кожу, так как это приведет к некрозу тканей. Гипертонические растворы применяются также в виде клизм (80-100 мл 5% раствора) для стимуляции дефекации. Кроме того, применяются 2-5% гипертонические растворы внутрь для промывания желудка. При заболеваниях верхних дыхательных путей используют 1-2% натрия хлорид для полосканий, ванн и обтираний.

Гипертонический раствор: приготовление

Выпускается гипертонический раствор (10%) в виде порошка в герметичных флаконах по 200 или 400 мл. Для ингаляций и внутривенного введения раствор должен быть стерильным, следовательно, для этих целей его лучше приобрести в аптеке. А средство для компрессов, аппликаций и полосканий можно приготовить самостоятельно. Готовится гипертонический раствор в соотношении 1:10, т. е. одна часть соли на десять частей воды. Его концентрация не должна превышать 10%, так как в местах наложения компресса могут лопнуть капилляры.

При терапии многих заболеваний используется натрия хлорида гипертонический раствор. Как приготовить это вещество самостоятельно? В связи с крайне простотой технологией приготовления раствора не стремитесь запастись им впрок. Помните, что самостоятельно приготовленный раствор должен быть немедленно использован, так как он не подлежит хранению.

При ларингите и ангине для необходим не очень концентрированный раствор (2 г. соли на 100 мл. воды). Для промывания желудка при отравлении вам понадобится около литра раствора, а соли необходимо взять 30 грамм. Если делать очистительную клизму нет необходимости, но опорожнить кишечник надо (к примеру, в пред-, послеродовом или послеоперационном периоде), используется 5% гипертонический раствор. При лечении гнойных ран применяется 10% гипертонический раствор, приготовление которого имеет свои особенности. Соль тем хуже растворяется, чем выше ее концентрация, а попадание нерастворенных кристаллов соли в рану просто недопустимо, поэтому раствор для лечения гнойныхран необходимо довести до кипения. Это поможет кристаллам соли полностью раствориться и обеззаразит раствор. Перед применением жидкость нужно охладить до комнатной температуры.

Обмен веществ. Понятие.

Обмен веществ (метаболизм) — это набор химических реакций, которые возникают в живом организме для поддержания жизни. Благодаря этим химическим реакциям питательные вещества, попадающие в наш организм, превращаются в составные части клеток организма, а продукты распада выводятся из него.

Поддержание концентраций растворённых веществ — важное условие жизни. Для правильного протекания реакций метаболизма необходимо, чтобы концентрации растворённых в организме веществ сохранялись постоянными в довольно узких пределах.

Значительные отклонения от нормального состава обычно несовместимы с жизнью. Перед живым организмом стоит задача поддержать надлежащие концентрации растворённых веществ в жидкостях тела, несмотря на то, что потребление этих веществ с пищей может значительно изменяться.

Одним из средств поддержания постоянной концентрации является осмос.

Осмос.

Осмос — это процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо?льшей концентрации растворённого вещества (меньшей концентрации растворителя).

В нашем случае полупроницаемая мембрана — это стенка клетки. Клетка заполнена внутриклеточной жидкостью. Сами клетки окружены межклеточной жидкостью. Если концентрации какого-либо вещества внутри клетки и вне её окажутся не одинаковыми, то возникнет ток жидкости (растворителя), стремящийся выровнять концентрации. Этот ток жидкости будет оказывать на стенку клетки давление. Это давление называется осмотическим . Причина возникновения осмотического давления — разница концентраций жидкостей, находящихся по разные стороны стенки клетки.

Изотонический, гипотонический и гипертонический растворы.

Растворы, входящие в состав нашего организма, которые отличаю

Виды растворов

3

РАСТВОРЫ

Растворы однородные смеси двух или большого числа веществ (компонентов), которые равномерно распределены в виде отдельных атомов, ионов, молекул.

Различают истинные, коллоидные растворы и суспензии.

Истинные растворы характеризуются прозрачностью, имеют малые размеры растворённых частиц, легко проходят через биологические мембраны. В зависимости от концентрации солей существует три типа растворов: изотонические; гипертонические; гипотонические;

1. И з о т о н и ч е с к и е р а с т в о р ы имеют одинаковую концентрацию солей, как и в плазме крови, и такое же осмотическое давление.

К ним относят растворы, имеющие концентрацию солей 0,9%.

Одним из таких растворов является физиологический раствор — это раствор хлорида натрия — NaCl 0,9%. В таком растворе в клетку и из клетки молекулы воды будут перемещаться в равном количестве в обе стороны.

С _кл = С _{раствор} С – концентрация солей

Н₂ 0

В этом растворе клетка сохраняет все жизненно важные функции, осуществляя процессы дыхания, размножения, обмена веществ.

Применение физиологического раствора.

Вводят физраствор через рот, внутривенно, внутримышечно, подкожно, в прямую кишку:

• при некоторых заболеваниях – тяжелые длительные поносы, холера, неукротимая рвота, обширные ожоги хлорид натрия выделяется из организма в больших количествах, чем обычно. Также его много теряется с потом при работе в горячих цехах. В таких случаях в организме возникает его недостаточность, что сопровождается развитием ряда болезненных явлений: спазмы, судороги, нарушения кровообращения, угнетение ЦНС;

• при интоксикациях, кровопотерях, обезвоживании, высокой температуре

• для промывания глаз, носовой полости.

• натрий хлористый является составной частью растворов применяющихся в качестве кровозамещающих (плазмозамещающих) жидкостей.

2. Г и п е р т о н и ч е с к и й р а с т в о р (2%, 5%, 10%, 15%) — это раствор в котором концентрация солей выше, чем в плазме крови.

К ним относятся растворы, содержащие более 0,9% солей. Если клетку поместить в такой раствор, то вода из клетки поступает в окружающую среду, при этом падает в клетке тургорное (осмотическое) давление, содержимое клетки сжимается, она теряет форму, происходит обезвоживание. Это явление называется — плазмолиз

. С _кл < С _{раствор}

Н₂ 0

Явление плазмолиза обратимое, если поместить клетку в гипотонический раствор, то в таком растворе она восстановит объем и форму Н₂ 0 клетка

Применяют гипертонический раствор для:

• полосканий горла, для ванн, обтираний;

• назначают при запорах для опорожнения кишечника.

• в виде компрессов и примочек применяются при лечении гнойных ран, раны очищаются от гноя;

• 2 – 5% растворы используют для промывания желудка при отравлении нитратом серебра;

• внутривенно используют при отёке лёгких и внутренних кровотечениях.

3. Г и п о т о н и ч е с к и й р а с т в о р, это раствор, имеющий меньшую концентрацию солей, чем в плазме крови. К ним относят ди — бидистиллированную воду, талую воду ледников. Если клетку поместить в гипотонический раствор, то в нее из раствора будет поступать вода, осмотическое давление возрастает, клетка набухает. Это явление получило название – деплазмолиз.

С _кл > С _{раствор}

Н₂ 0

Животные клетки, в таком растворе быстро разрушаются т.к. мембрана не выдерживает высокого осмотического давления и разрывается. Это явление называется цитолиз. Частные случаи цитолиза – разрушение эритроцитов крови – гемолиз, при этом гемоглобин выходит в плазму крови и окрашивает ее в красный цвет, такая кровь называется лаковой.

Растительные клетки в таком растворе обычно только набухают, т.к. имеют кроме цитоплазматической мембраны плотную клеточную стенку – целлюлозную оболочку. Но, если растительные клетки длительно находятся в гипотоническом растворе, то и они разрушаются.

Применяют гипотонические растворы в качестве растворителей для водорастворимых лекарственных препаратов. Путём пиноцитоза в клетки поступают питательные вещества из кровяного русла, гормоны, ферменты, лекарственные вещества.

а) клетки листа элодеи б) плазмолиз в клетках листа элодеи (в 10% растворе хлорида натрия)

Суспензии, или взвеси,— мутные жидкости, частицы которых размером более 0,2 мкм. При отстаивании взвешенные частицы оседают.

Коллоидные растворы. Если частицы имеют промежуточные размеры от 0,1 до 0,001 мкм, т. е. слишком велики, чтобы образовать истинный раствор, но и слишком малы, чтобы выпасть в осадок, возникает коллоидный раствор (греч. со11а— клей). Поскольку диаметр белковых молекул превышает 0,001 мкм, белки образуют коллоидные растворы и вся протоплазма представляет собой коллоид. В коллоидных растворах на поверхностях частиц создаются огромные суммарные площади

Молекулы воды, водородными связями прочно соединены с молекулами белков. Мельчайшие частицы веществ, окружённых молекулами воды, образуют коллоидные растворы – это цитоплазма, кариоплазма, межклеточные жидкости. В коллоидном растворе различают непрерывную фазу – дисперсионную среду (вода) и коллоидные частицы – дисперсную фазу. Коллоидной частицей протоплазмы чаще всего являются молекулы белка, т.к. их размеры соответствуют размерам коллоидных частиц.

Вокруг белка в коллоидном растворе образуются водные или с о л ь в а т н ы е (от лат. solvare — распускать) оболочки. Сольватная связанная вода прочно удерживается коллоидными частицами белков. Молекулы воды, создавая оболочки вокруг белков, препятствуют образованию крупных частиц. Такое состояние называется д и с п е р с н ы м (рассеянным, раздробленным).

Дисперсность (степень раздробленности) обратно пропорциональна размерам коллоидных частиц

d = , где d— дисперсность, r – размер коллоидной частицы.

Коллоидные частицы как бы взвешены в дисперсионной среде, где создаётся огромная поверхность, на которой происходит оседание, адсорбция веществ поступающих в клетку и течение разнообразных биохимических реакций.

Коллоидные растворы бывают в двух состояниях: в виде золя (растворённый) и геля (студень, более вязкий).

Гели дисперсные системы. В состоянии гель вытянутые белковые молекулы, соприкасаясь, друг с другом образуют остов из сетки, заполненный жидкостью.

Золи коллоидные р-ры с частицами, которые свободно перемещаются. Когда белковые молекулы (коллоидные частицы) расходятся, коллоид переходит в золь.

Эти процессы обратимы и в клетке совершаются непрерывно. При сокращении мышцы золь быстро переходит в гель и наоборот. При образовании псевдоподий у амёбы наблюдается переход геля в золь.

Такой переход из одного состояния в другое можно наблюдать на растворе желатина, который при нагревании — жидкий (золь), а при остывании становится студнеобразным (гель).

Коллоидное состояние определяет вязкость. Вязкость повышается, а дисперсность уменьшается, например, при повреждении клеток, размеры коллоидных частиц укрупняются, за счёт набухания и их агрегации.

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОТОПЛАЗМЫ

ПОНЯТИЕ О ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМАХ, КОЛЛОИДНОЕ И КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ПРОТОПЛАЗМЫ

Протоплазма характеризуется рядом физико-химических свойств. Это обусловлено тем, что она представляет собой сложное соединение коллоидных растворов белка и других органических веществ с истинными растворами солей и ряда неорганических соединений. Протоплазма представляет собой устойчивый гидрофильный коллоид. Коллоидным состоянием протоплазмы обусловлена ее вязкость. У боль­шинства клеток консистенция цитоплазматического матрикса превышает вязкость воды не более чем в 5—10 раз, но в ряде случаев может быть зна­чительно выше. Вязкость протоплазмы зависит от обменных процессов в клетках. Так, она повышается при повреждении клетки, а в яйцеклетках — после оплодотворения. Во время деления клетки обнаруживается ритмич­ное изменение вязкости протоплазмы. Вязкость крови меняется в зависи­мости от физиологического и патологического состояния организма.

Раньше единственным физическим состоянием протоплазмы считалось коллоидное. Но в последнее время обнаружено, что ряд клеточных струк­тур представляют собой жидкие кристаллы. Жидкие кристаллы в отличие от настоящих, имеющих правильное чередование, Составляющих их моле­кул в трех измерениях обладают упорядоченностью лишь в двух измерениях. Жидкие, кристаллы занимают промежуточное положение между жидкостями и кристаллами. С одной стороны, они как жидкости обладают текучестью, могут сливаться друг с другом, с другой — подобно кристаллам, отличаются анизотропией, т. е. их прочность, электропроводность и ряд других свойств неодинаковы в разных направлениях. Особенности жидких кристаллов важны для понимания ряда процессов жизнедеятельности: у них иногда проявляется способность к движению, они нередко делятся почкованием. По-видимому, жидкокристаллическое состояние ряда клеточных структур обеспечивает их большую лабильность (подвижность, изменчивость).

Большой способностью к образованию жидких кристаллов обладают липиды. Жидкокристаллическая структура обнаружена в сперматозоидах, эритроцитах, клетках нервной системы и нервных волокон, палочках и кол­бочках сетчатки глаза.

Изотонический раствор и гипертонический раствор: отличия и показания

Соль и вода отлично взаимодействуют друг с другом, дополняют действие и являются незаменимыми помощниками в медицине. Гипертонический и изотонический раствор останавливают кровотечение, лечат раны и борются с гнойными выделениями. Они схожи между собой и в тот же момент различаются концентрацией и способами применения. Растворы различны в насыщенности солями и используются в разных медицинских целях.

Изотонический раствор

Его еще называют физиологическим, а все дело в одинаковой концентрации солей натрия хлористого с плазмой крови человека. Этот раствор имеет такое же осмотическое давление, благодаря этому действию помогает не разрушаться клеткам и тканям. При обезвоживании данный состав насыщает и питает организм, возвращает влажность во все структуры и системы. Вводят его различными способами, через рот, нос, внутривенно, внутримышечно и подкожно.

Наиболее часто раствор применяется специалистами в таких целях:

1. Чтобы восполнить баланс воды после рвоты, поноса, кровотечения или интоксикации организма.
2. Для выведения шлаков, инфекции или других токсинов, после отравления.
3. В виде ингаляций при проблемах с дыхательной системой.
4. Для обработки ран, ушибов или повреждений целостности тканей.
5. В качестве основы для различных лекарственных препаратов.

Изотонический или физраствор легко приготовить самостоятельно в домашних условиях, но использовать можно только для внешнего применения. Для этого вам понадобится 1 л кипяченой воды и 1 ч. л. соли. Состав пригодится для клизмирования или полоскания горла, но для обработки открытых ран слишком концентрирован.

Раствор с низкой концентрацией

В нем содержится меньшее количество соли, поэтому он обладает более низким осмотическим давлением. Если гипотонический раствор применить внутрь, он будет поглощаться тканями.

При введении большого количества вещества может произойти лизис, то есть разрушение самой клетки, что весьма опасно и даже смертельно для человеческого организма. Используется в узких направлениях, в основном для анестезии, в других случаях бесполезен.

Наибольшее содержание соли

Гипертонический раствор наиболее концентрирован, его осмотическое давление больше, чем в плазме крови на 10%. Благодаря его отталкивающим свойствам, он выводит лишнюю влагу из организма, что помогает снять отечность тканей. Если состав длительно контактирует с клетками и тканями, они становятся обезвоженными и в конечном результате погибают. Обладает противомикробным действием, именно по этой причине помогает бороться с инфекциями в ранах.

Используется во многих направлениях, а именно:

• Для полоскания горла при ангине и при наличии других воспалительных процессах в носоглотке.
• Накладывание повязок и компрессов на гнойные или открытые раны.
• При отечности тканей.
• В гинекологической практике.
• Концентрированные растворы используются при сильном кишечном или легочном кровотечении.
• 5% раствор можно использовать для очистки кишечника с помощью клизмы.
• Используется в водных процедурах.
• Применяет в косметологии для укрепления ногтевой структуры, а также волос, в борьбе с грибком.

Любые растворы можно приготовить самостоятельно, вам всего лишь понадобится 1 литр кипяченой воды и 3 ст.л соли. Старайтесь использовать его сразу в первый день приготовления, и не переборщите с натрием хлористым, иначе это может привести к серьезным нарушениям тканей.

Отличия

Многие люди совершенно не видят разницы между этими растворами, но она существует и это необходимо знать. Ведь используя самостоятельно выбранный флакон в аптеке не по назначению, можно навредить своему организм и привести к лизису клеток.

Изотонический раствор и гипертонический раствор – оба варианта применяются для лечения человека, если один чаще всего создан для внутреннего введения, чтобы насыщать влагой организм. То второй считается сорбентом и помогает выводить воду и токсины из тканей организма.

Конечно, их различает непосредственно разное содержание соли, осмотическое давление и способы применения. При правильном использовании они благотворно сказываются на человеке и остаются незаменимыми помощниками во многих ситуациях, а также подручными средствами для профилактики множества заболеваний в домашних условиях.

Полезные советы и информация

Независимо от концентрации и метода применения составов, прежде всего, требуется разрешение и консультация врача. У маленьких крошек или людей с бооезнями почек, соли плохо выводятся из организма, и это может привести к негативным последствиям. Поэтом необходимо сдать анализы и провести ультразвуковое исследование брюшной полости.

Если вам нужно влить изотонический раствор, следует приобрести герметический флакон и правильно его подсоединить, так чтобы не попал воздух. Такими знаниями обладает средний медицинский персонал, делать это самому дома очень опасно, ведь вы можете не попасть в вену, вся жидкость выйдет в ткани, приведя к отекам и другим проблемам.

Также важно брать только стерильные растворы и сразу же после откупорки их использовать, иначе может произойти заражение, что будет говорить о полой непригодности данного реактива.

Как правильно пользоваться фабричными заготовками:

1. Упаковку раскрывают непосредственно перед приемом, только это дает гарантию стерильности.
2. Прежде чем ставить капельницу, проверьте наличие дырок или других дефектов. Если такие повреждения имеются, флакон следует утилизировать вместе с находившимся в нем раствором.
3. Обратите внимание на цвет и мутность, при любых подозрениях его также не рекомендовано брать для лечения.
4. В нормальных обстоятельствах укрепите флакон физраствора на штатив, откройте крышку и вставьте иглу.
5. Вводить любые растворы необходимо медленно, чтобы избежать проблем с общим состояние больного.

Придерживаясь таких элементарных правил можно защитить свой организм от проникновения инфекции.

Благодаря различным концентрациям растворов, можно провести множество терапевтических и профилактических действий. Но прежде чем заниматься самолечением, лучше проконсультируйтесь с врачом.

Facebook

Twitter

Вконтакте

Google+

Изотонические, гипотонические и гипертонические напитки

Изотонические, гипотонические и гипертонические напитки имеют различные состав и свойства, поэтому их употребляют в зависимости от ситуации. Они отличаются с точки зрения осмотического давления, то есть осмолярностью. Проще говоря, имеют различные концентрации компонентов в жидкости, и, следовательно, всасываются в разном темпе. Их используют для того, чтобы гидратировать организм и восполнить потребность в электролитах и углеводах.

При физических нагрузках организм теряет большое количество воды. Помимо жидкости, мы теряем также ценные минеральные вещества (магний,натрий, калий, хлор и кальций и др.), а также и некоторые витамины. Лучшим способом восполнения дефицита жидкости и ценных микроэлементов является употребление изотоников. Что конкретно входит в их состав, и каждый ли должен их употреблять?

Что такое изотоники?

Изотоник – это жидкость, в которой количество осмотически активных частиц в единице продукта соответствует осмолярности крови. Такие напитки помимо воды, включают необходимые минералы, углеводы и витамины. Благодаря тому, что осмотическое давление изотоников очень близко к параметрам жидкостей организма, они очень быстро и эффективно гидратируют организм, позволяя поддерживать необходимую концентрацию углеводов и минеральных веществ.

Остальные напитки можно разделить на два вида: гипотонические и гипертонические напитки (гипотоники и гипертоники).

К гипотоническим напиткам относятся:

• минеральная или родниковая вода;
• разбавленные овощные соки;
• фруктовые соки.

Концентрация минеральных веществ в такой воде меньше, чем в жидкостях организма. Вода очень быстро всасывается, благодаря чему очень легко усваивается организмом и позволяет быстро утолить жажду, но не восполняет дефицит энергии.

Рецепт гипотоника: перемешать 750 мл воды, 250 мл сока и 1 грамма соли.

А примером гипертонических напитков являются соки. В них, в свою очередь, количество минеральных компонентов и углеводов больше, чем в крови. Используются для пополнения запасов энергии в короткий промежуток времени, а не гидратации организма.

Что входит в состав изотоников?

Основным компонентом изотонических напитков является вода. В случае ее недостатка, производительность организма падает. Даже небольшое обезвоживание может быть опасно для здоровья. При потере количества воды, соответствующего 5% массы тела, выносливость организма падает до 30%.

Вторым важным компонентом изотоников является натрий. Благодаря ему выпитая вода будет эффективно поглощена. Он также важен для поддержания баланса электролитов. Во время физических усилий натрий обеспечивает поддержание соответствующей температуры тела.

Помимо натрия, в изотонических напитках также находится калий, который также принимает участие во многих процессах, необходимых для нормальной работы нервной и мышечной систем. Кальций и магний также нужны для правильного функционирования мышечной и нервной систем. Помимо прочего магний аналогично натрию участвует в поддержании нормальной температуры тела.

В состав также входят углеводы такие как, например, глюкоза, мальтоза, фруктоза, сахароза или мальтодекстрин, которые в основном довольно легко усваиваются. Они являются источником энергии и способствуют тому, что мы способны на большие усилия. Углеводы вместе с натрием повышает всасывание воды. Как правило, их около 4-8 г на 100 мл напитка. Однако, чем их больше, тем меньше эффективность гидратации организма, так как жидкость дольше остается в желудке.

Откуда берется усталость?

Во время упражнений в организме уменьшается количество воды, тело перегревается, а запасы углеводов снижаются. Поэтому мы чувствуем усталость. Изотонические напитки могут это чувство задержать путем предоставления легкодоступной энергии из углеводов и пополнения запасов воды.

Всем ли подходят изотоники?

Тип жидкости, принимаемой во время тренировки, зависит от типа и интенсивности усилий, которые мы предпринимаем.

Люди, которые используют интенсивные нагрузки продолжительностью до одного часа, такие как аэробика, плавание и бег нуждаются только в пополнении жидкости. В этом случае хорошо пить воду, чай или разбавленный сок. Нет необходимости пополнения углеводов или электролитов.

При нагрузках, продолжающихся от одного до трех часов (например, бег на длинные дистанции), необходимо пополнение воды и углеводов. Это предотвращает обезвоживание, перегрев и снижение энергии. Дефицит углеводов при такого рода усилиях может привести к спаду формы.

Длительные нагрузки, продолжительностью более трех часов, лучшим примером которых является марафон, требуют пополнения как жидкости, так углеводов и электролитов, особенно натрия.

Следует иметь в виду, что желающим похудеть, применяя нагрузки продолжительностью в час, не следует употреблять изотонические напитки, так как организм будет использовать энергию, полученную из углеводов, входящих в напиток, вместо того, чтобы использовать запасы в виде жировой ткани.

Как правильно пить во время тренировки?

Следует обратить внимание на способ приема напитка. При физической нагрузке пить следует медленно, небольшими глотками. Не следует пить жидкость очень холодной, она должна быть слегка охлажденной. Теплые напитки дольше задерживаются в желудке.

Как приготовить изотоник самостоятельно?

На рынке представлено множество изотоников, однако, они могут содержать консерванты и искусственные красители. Самостоятельная подготовка такого напитка очень проста и заключается в сочетании 1 литра воды, свежевыжатого сока 1 лимона, 3-4 столовых ложек меда и щепотки соли. Так вы получите большой запас необходимого напитка, чтобы восполнить запасы воды в организме до и после тренировок.

Загрузка…